一键复制
总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇一
1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kpa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的`氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（δh0，单位kj/mol）
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇二
相似性递变性
性质最高价氧化物的通式为：r2o5
最高价氧化物对应水化物通式为：hro3或h3ro4
气态氢化物通式为：rh3
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
与氢气反应越来越困难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：nh3ph3ash3
1、分子结构电子式：结构式：n≡n（分子里n≡n键很牢固，结构很稳定）
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集n2不能用排空气法！）
3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使n2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物（n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5）
3no2+h2o＝2hno3+no2no2n2o4（无色）302＝2o3（光化学烟雾的形成）
鉴别no2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）
白磷红磷
2．颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体
3．毒性剧毒无毒
4．溶解性不溶于水，可溶于cs2不溶于水，不溶于cs2
5．着火点40℃240℃
6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存
相同点1．与o2反应点燃都生成p2o5，4p+5o22p2o5
p2o5+h2o2hpo3（偏磷酸，有毒）p2o5+3h2o2h3po4（无毒）
2．与cl2反应2p+3cl22pcl32p+5cl22pcl5
转化白磷红磷
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1：700）
2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）
3、化学性质：nh3+h2onh3·h2onh4++oh-（注意喷泉实验、nh3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）
4、实验室制法（重点实验）2nh4cl+ca（oh）2＝2nh3↑+cacl2+2h2o（该反应不能改为离子方程式？）
发生装置：固+固（加热）→气，同制o2收集：向下排空气法（不能用排水法）
检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）
干燥：碱石灰（装在干燥管里）
注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）
氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或cao）固体混合等方法
5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇三
芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的h被取代的反应。卤素的反应活性为：fclbri不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上h取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的h被取代的反应。
应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
f-c烷基化：条件是无水alx3等lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与rx、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生c正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
f-c酰基化：条件同上。苯及衍生物可与rcox、酸酐等发生反应，将rco-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
与h2：在催化剂pt、pd、ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。
苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论r-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-h的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而x2则使苯环钝化。
间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。
二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇四
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3还弱的酸，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的`弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
二氧化硫
②化学性质：
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇五
2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种
3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式
有几个氨基酸就叫几肽
肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)
环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水
分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)
4、蛋白质种类多样性的原因：
追答：
核苷酸是核酸的基本组成单位，核酸分为脱氧核糖核酸(dna)和核糖核酸(rna)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(dna基本组成单位)和核糖核苷酸(rna基本组成单位)所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{a(腺嘌呤)、c(胞嘧啶)、g(鸟嘌呤)、t(胸腺嘧啶)、u(尿嘧啶)｝。组成dna的碱基有acgt组成rna的碱基有acgut是dna所特有的，u是rna所特有的。两者共有的有acg。
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇六
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②so2、nh3、co2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部电离，故baso4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的`速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
a、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
b、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
c、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
d、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用ka表示酸，kb表示碱。)
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇七
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
高二学期化学知识点目录总结高二化学必背知识点篇八
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的问题
⑴高分子结构与功能之间有什么关系?
⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?
⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?
如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。
合成方法：
⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。
⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。
3、应用广泛的'功能高分子材料
