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中考化学基本反应类型篇一
注意：不是所有的化合反应都是放热反应。
特征：多变一
表达式：a+b=ab
初中常见化合反应：
1.金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4al+3o2=2al2o3
2.非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：c+o2co2 3.金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2na+cl22nacl 4.氢气+非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2h2+o22h2o
5.碱性氧化物+水→碱. 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： na2o+h2o=2naoh. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如cuo、fe2o3都不能跟水直接化合。
6.酸性氧化物+水→含氧酸. 除sio2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： co2+h2o=h2co3
7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 na2o+co2=na2co3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8.氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： nh3+hcl=nh4cl
9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 s+o2so2
10.特殊化合反应
公式 a+b+…+n→x(有些化合反应属于燃烧反应)
例如：铁+氧气四氧化三铁 3fe+2o2fe3o4
中考化学基本反应类型篇二
概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特征：单质+化合物→新单质+新化合物
表达式：a+bc=b+ac
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸反应：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
2、镁和稀硫酸反应：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
3、铝和稀硫酸反应：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
5、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
6、铝和稀盐酸反应：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
8、铁和稀硫酸反应：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4 == cu+feso4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4 + zn == znso4 + cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o34fe + 3co2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo2cu + co2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：h2 + cuocu + h2o
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：fe2o3+3h22fe+3h2o
16、水蒸气通过灼热碳层：h2o + ch2 + co 水煤气的制法
中考化学基本反应类型篇三
初中常见的分解反应：
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1.分解成两种单质
⑴气态氢化物的分解
碘化氢的分解2hi=h2↑+i2
⑵氯化银的分解
氯化银的分解2agcl=2ag+cl2↑
⑶电解
电解水2h2ocao+co2↑
⑵不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解2al(oh)3=al2o3+3h2o
⑶不稳定弱酸的分解
碳酸的分解h2co3=h2o+co2↑
⑷含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化na2co3·10h2o=na2co3+10h2o
3.分解成一种单质和一种化合物
⑴不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解2kclo32kcl+3o2↑
⑵不稳定酸的分解
次氯酸的分解2hclo=2hcl+o2
⑶双氧水的分解
受热(或以二氧化锰为催化剂)分解2h2o2=2h2o+o2
4.有机物的分解
甲烷的裂解2ch4=c2h2+3h2
二、加热分解的产物有三种
1.不稳定盐类的分解
⑴碳酸氢钠受热分解2nahco3=na2co3+co2↑+h2o
⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2nahso3=na2so4+so2↑+h2o
⑶铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解
(nh4)2co3=2nh3↑+h2o↑+co2↑
⑷高锰酸钾受热分解
2kmno4k2mno4+mno2+o2↑"⑸硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解2agno3=2ag+2no2↑+o2↑
2.硝酸的分解
4hno3=4no2+o2+2h2o
3.电解水溶液
⑴电解饱和食盐水
2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑
按反应物种类进行分类：
1.酸的分解反应。
⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如h2co3=co2↑+h2o，h2so3=so2↑+h2o
⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如
硝酸的分解： 4hno3(浓)=4no2↑+o2↑+2h2o，
次氯酸分解 2hclo=2hcl+o2↑
磷酸脱水 4h3po4(hpo3)4+4h2o↑ ; 2h3po4h4p2o7+h2o↑ 3h3po4h5p3o10+2h2o↑
2.碱的分解反应：
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2al(oh)3=al2o3+3h2o， 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o， cu(oh)2=cuo十h2o。
3.盐的分解反应：
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
⑴碳酸盐的分解：
碳酸盐=金属氧化物十co2↑ 如caco3cao+co2↑， cuco3cuo+co2↑
k2co3、na2co3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2nahco3=na2co3+co2↑+h2o
ca(hco3)2=caco3+co2↑+h2o
⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(k、ca、na)硝酸盐=亚硝酸盐+o2↑：
如2kno3=2kno2+o2↑。
处于活动性顺序表中间的金属(mg、cu等)的硝酸盐=金属氧化物+no2↑+o2↑：
如2mg(no3)2=2mgo+4no2↑+o2↑ 2cu(no3)2=2cuo+4no2↑+o2↑
不活动金属(hg、ag、au)的硝酸盐=金属+no2↑+o2↑：
如hg(no3)2=hg+2no2↑+o2↑; 2agno3=2ag+2no2↑+o2↑
⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如(nh4)2so4=2nh3↑+h2so4 ;nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o。
⑷其它盐类的分解反应
如2kclo3=2kcl+3o2↑ 2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑
4.氧化物的分解反应：
非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2h2o2=h2↑+o2↑
金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如2hgo=2hg+o2↑，2ag2o=4ag+o2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如2al2o3(熔化)=4al+3o2↑
