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在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
化学说课稿一等奖 化学说课稿评价语优缺点篇一
教材是教师执教的依据，也是学生学习的依据。首先谈谈我对教材的理解。本课选自鲁教版八年级全一册第二单元第二节《自然界中的水》第2课时《天然水的人工净化》。本课题以水为载体，探讨常用净化水的方法与技能，主要掌握沉淀，过滤，吸附、蒸馏等常用的净水方法。教材处理方法是将课标要求的静置沉淀，过滤，吸附沉降、蒸馏等净化水的方法有序的联系，突出过滤这个重要的实验操作技能。同时，过滤又为后续粗盐的提纯打下基础，因此本节内容还起到了承上启下的作用。
学生是课堂学习的主体，掌握他们的情况有利于课堂的教学。在本节课之前，学生已具有基本的实验操作技能，但对于实验的规范操作以及实验现象观察能力，分析思维能力，归纳总结能力等探究能力有待进一步培养和提高。沉淀、过滤是学生第一次系统地体会和学习分离混合物的方法，这也为以后系统学习混合物的分离提供了知识准备，为学生更地掌握混合物分离的一般方法搭建了一个很好的平台，因此本课的学习具有重大意义。
根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：
1.能说出沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净化方法;掌握过滤的实验操作。
2.通过练习过滤的实验操作提高实验操作技能和动手能力。
3.通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
【重点】
沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净水方法;过滤实验原理及注意事项。
【难点】
过滤实验的操作。
确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，根据教学大纲的要求，并充分结合本班学生的实际情况而制定的。
为了突出重点突破重点，教学方法的选择尤为重要。在教法方面，我将采用启发诱导的方式，通过创设情境，让同学们感受新知，巩固新知，在学法方面，我将鼓励学生小组讨论，动手操作等方式展开自主学习。
接下来我来重点说一下我的教学过程。教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中，我采用创设情境法：上课伊始，首先我将引入鲁滨逊漂流记的故事，让大家思考如何帮助鲁滨逊把黄泥水转变为可饮用的水，从而引出本课主题。这样设计不但可以活跃课堂气氛，还能让学生从生活中感受化学、发现化学，培养学科兴趣。
环节二：新课讲授
导入之后就是新课讲授环节，这一环节我会以四个水净化的方法展开。
首先是吸附沉降。我将采用提问和演示的方法展开，首先通过“如何除去像泥沙这种不溶性的杂质呢?”、“用静置的方法可以除去所有的不溶性杂质吗?”这样的问题串引起学生思考，随后展示明矾净水的过程，使学生通过直观演示更好的掌握明矾的作用。
之后是过滤。过滤是初中化学中非常重要的一个实验操作，需要学生掌握的内容有过滤的作用以及过滤操作。我会先提出问题引发学生思考从而让学生意识到过滤的主要目的是去除不溶性杂质，接着演示完整的过滤操作，包括滤纸的折法、装置的组装、操作中的注意事项。随后请学生总结演示操作中的注意事项，经过小组讨论，师生共同归纳总结出过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”。为了让学生更深刻的体会“一贴二低三靠”的重要性，我会组织学生以化学小组的形式对黄泥水进行过滤操作，实验同时教师注意巡回指导。实验结束后，小组之间相互展示实验成果。滤液不澄清的小组注意总结原因。从而完成对于过滤操作的讲解。
接下来是活性炭吸附。我会让学生观察滤液和纯净水，看看有什么区别，接着将活性炭包放入略带颜色的滤液中，充分搅拌后静置。观察烧杯中的液体变化。进而在ppt上展示关于活性炭吸附异味和色素的资料，请同桌之间相互探讨活性炭净水的主要原理。
最后是蒸馏。我会组织学生进行实验，用滴管滴取上述烧杯中的清液，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失观察现象。再将活性炭吸附后的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热到水分消失。观察玻璃片上发生的现象。通过实验证明通过蒸馏的方法可以除去水中的可溶性杂质。
经过以上过程便完成了对于水净化方法的学习，学生掌握了沉淀，过滤，吸附，蒸馏等净水方法。之所以利用课堂时间组织学生进行过滤操作，是为了让通过亲自动手操作对实验操作步骤、实验装置、操作方法等有总体的认识，培养学生的实验操作技能和动手能力。
环节三：巩固提升
新课讲授后就是巩固提升环节，我会提问学生过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些?最后师生总结得出正确答案，达到深化过滤操作等相关知识的目的。
环节四：小结作业
课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，由学生总结课堂内容。最后布置作业：课后查阅资料看看日常生活中煮水壶的底部的水垢是什么成分，生水和煮沸之后的水有什么区别?下节课交流讨论。
化学说课稿一等奖 化学说课稿评价语优缺点篇二
本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这
节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，
努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学
反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：
[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念
（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因
[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验
（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力
[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神
（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式
总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，
充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。
教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从
而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。
教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。
教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。
1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。
2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。
本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。
化学说课稿一等奖 化学说课稿评价语优缺点篇三
今天我说课的内容是《氯气的性质》，下面我将从三个方面 来阐述我对本节课的教学。
本节课位于苏教版必修1专题2、第1单元的内容。本专题以宝贵的自然资源------海水为研究对象，引出如何从海水中提取重要的化学物质，探究典型物质的性质和应用。《氯气的性质》是学生进入高中阶段第一次接触到元素及其化合物性质的知识，是初中化学知识的延续，同时又为后面钠、镁、铝、铁、铜等知识的学习奠定了基础，并提供了方法和思路。
根据新课程标准，教学内容及学生的认知特点，本节课应该达到如下的学习目标。
1、了解氯气的主要性质，认识氯气的用途。知道人们研究和认识化学物质的主要途径是实验法。通过实验探究进一步激发学生的学习兴趣，增强学生的环境保护意识。
2、《氯气的性质》在整个高中化学化学教学中具有核心的地位，本节课的重点是氯气的化学性质。难点是如何通过实验探究培养学生分析问题、解决问题的能力。
根据本节课特点和学生的认知规律。又由于学生学习任何知识的最佳途径是由学生自己去探索发现，因此这节课我采用以实验探究为主的教学方法进行教学，通过对实验现象的观察和分析，让学生归纳总结氯气的性质。
为了有效的完成学习目标，突出教学重点、突破教学难点，我主要按以下几个环节展开。
1、巧妙的利用一些资料和现实生活中氯气的泄露，让学生从中提取有用信息，归纳总结氯气的物理性质，氯气有毒，一定要强调闻有毒气体的方法，尽量避免对学生的健康造成危害，有意增加化学知识与生活的密切联系，使学生产生亲近感，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
2、理科课堂就是让学生自己去见证奇迹的课堂，由于氯气有毒，我们化学组经过讨论不再用集气瓶收集氯气，而改用矿泉水瓶，口小密封性又好，尽可能减少氯气对环境的污染。向装有氯气的矿泉水瓶中加水，，奇迹出现了，水变成了黄绿色，瓶子变瘪了，引导学生分析出现这种现象的原因，加深学生对氯气溶解性的认识，又为下一节课氯水性质的探究提供药品。
学生画出氯原子的结构示意图，并推测化学性质。
(1)、因为氯气有毒，同时又避免学习方法单一， 因此有关氯气化学性质的学习，我使用演示实验和播放录像资料两种方法。教师先演示两个实验：钠在氯气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧，学生观察现象，书写相关的化学方程式，
播放三段视频： 铜在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、氢气与氯气在光照条件下的爆炸
学生思考：
①、氯气与变价金属铁反应时，生成高价盐还是低价盐？对比初中铁与盐酸反应，铁元素化合价的变化，加深学生对氯气这一化学性质的理解。
2、燃烧是否一定要有氧气参加？
3、关于习题设计，我根据学生导学案的完成情况和教学重点，设计针对性的练习，以利于学生对知识的理解、记忆和应用。
4、小结主要通过提问的方式进行，为什么氯气的性质很活泼？氯气有哪些性质？调动学生的思维。培养学生归纳总结能力。
说课到此结束
化学说课稿一等奖 化学说课稿评价语优缺点篇四
教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：
1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;
2、活泼金属与酸的反应;
3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。
4、酸碱指示剂
5、盐酸、硫酸的物理性质
这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性?而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
(一)版本：人民教育出版社《化学》九年级下册
(二)教材所处地位：
本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，
酸与指示剂作用——应用性知识
酸与活泼金属反应——复习性知识
酸与金属氧化物反应——新知识
而酸与碱反应(中和反应)放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
(三)《化学课程标准》的要求：
1、知道常见酸的主要性质和用途
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判 断，并能解释日常生活中的一些现象。
(四)重点、难点的确定
(1)重点的确定
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
(2)难点的确定
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
(五)课型：新授课
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：
(六)教学目标
知识与能力：
1. 了解酸的涵义。
2. 了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。
3. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的'过程(即从现象到本质)。
4. 培养学生基本实验技能、协作能力。
5. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、实事求是的科学的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：
(一)教学模式
分组探究实验→回忆已学知识→归纳酸的化学性质→练习、家庭实验→酸的化学性质的本质→分析变化的本质
(二)流程设计：
教学流程教法学法教学说明环节1探究活动1：鉴别稀盐酸和nacl溶液探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实验评价实验方案分组探究实验引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。环节21、游戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化学生表演学生判断、总结、分析引起学生的注意和兴趣联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；展示学生的才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法；掌握酸与活泼金属反应的性质环节3活动1：教师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动2：锈铁钉放在nacl溶液、na2so4溶液、水中做对比实验探究活动3：氧化铜与稀硫酸反应学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识，迁移知识联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；展示学生的才艺；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；掌握酸与金属氧化物反应的化学性质环节4知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的h+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中h以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和nacl溶液等。情感态度：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法。学生总结教师完善培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质环节51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）a．cu（oh）2b．naoh c．co2d．nacl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）a．fe>al>mg>zn b．mg>al>zn>fe c．mg>fe>al>zn d．zn>fe>mg>al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和h+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，h+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①cl-能促进铝和酸的反应，so42-对反应无影响；②cl-对反应无影响，so42-能抑制铝和酸的反应；③cl-能促进铝和酸的反应，so42-能抑制铝和酸的反应；他进行了如下实验探究：组别相同的铝片h+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5ml盐酸na2so4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5ml硫酸nacl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂nacl改为hcl气体，能否完成探究任务？请说明原因。环节61、已知：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑、2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑请根据所给信息推理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）作业p58t5
板书设计
酸的化学性质
一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用mg + 2hcl = mgcl2+ h2↑ zn+ 2hcl=zncl2+h2↑ fe+h2so4=feso4+h2↑结论：酸与金属活动顺序表中h 以前的金属反应，越靠前 的金属与酸反应越剧烈。三、酸与金属氧化物fe2o3+ 6hcl = 2fecl3+ 3h2o现象：铁锈溶解，溶液变为黄色fe2o3+ 3h2so4= fe2（so4）3+ 3h2o现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 cuo+h2so4=cuso4+h2o现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色用途：酸能与一些金属氧化物反应。 我们可以利用这一性质除锈。
