高中化学会考基础知识点小结(4篇)

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高中化学会考基础知识点小结篇一

(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(2)用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

(5)点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

(6)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3中和碱液再加agno3溶液。

(7)检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(8)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

(9)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

(10)h2还原cuo时，先通h2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

(11)检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加naoh中和催化作用的硫酸，再加新制cu(oh)2悬浊液或银氨溶液。

2.中学化学实验中的温度计

(1)测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。

(2)测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。

(3)测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。

3.常见实验装置

(1)气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。

(2)各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。

(3)常见的净化装置和尾气吸收装置

① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。

(4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。

(5)过滤、蒸馏、分液装置

高中化学会考基础知识点小结篇二

①族序数等于周期数的元素：h、be、al、ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：c、s。

③族序数等于周期数3倍的元素：o。

④周期数是族序数2倍的元素：li、ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：na、ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：s。

⑧除h外，原子半径最小的元素：f。

⑨短周期中离子半径最大的元素：p。

2.常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：o。

④最轻的单质的元素：h ；最轻的金属单质的'元素：li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：br ；金属元素：hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：be、al、zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：n；能起氧化还原反应的元素：s。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：s。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：li、na、f。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：c、p、o、s。

高中化学会考基础知识点小结篇三

1.内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe3+与scn-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+。

③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。

三、离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

① 活泼的非金属，如cl2、br2、o2等;

⑤ 过氧化物，如na2o2、h2o2等。