高三化学必考知识点归纳总结 高三化学必考知识点梳理(3篇)

总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？以下是小编精心整理的总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高三化学必考知识点归纳总结 高三化学必考知识点梳理篇一

1、 单质与氧气的反应：

①镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

②铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

③铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

④铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

⑤氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

⑥红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

⑦硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

⑧碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

2、 化合物与氧气的反应：

①一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

②甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

③酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

3、 几个分解反应：

①水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

②加热碱式碳酸铜：cu22co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

③加热氯酸钾：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

④加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

⑤碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

⑥高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

1、 几个氧化还原反应

① 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

②木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

③焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

④ 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

⑤一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

2、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al23 +3h2↑

锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

②金属单质 + 盐 ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg2 === cu2 + hg

③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe23 + 3h2o

氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

消石灰放在空气中变质：ca2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

消石灰吸收二氧化硫：ca2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu2 ==== cucl2 + 2h2o

盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca2 ==== cacl2 + 2h2o

盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe3 ==== fecl3 + 3h2o

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al3 ==== alcl3 + 3h2o

硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu2 ==== cuso4 + 2h2o

硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe3==== fe23 + 6h2o

硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu2↓ + na2so4

氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe3↓ + 3nacl

氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg2↓ + 2nacl

氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu2↓ + 2nacl

氢氧化钙与碳酸钠：ca2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

三、有机化学方程式和其它反应：

1、 有机化学方程式

①甲烷燃烧

ch4+2o2→co2+2h2o

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4→c+2h2

甲烷和氯气发生取代反应

ch4+cl2→ch3cl+hcl

ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl

ch2cl2+cl2→chcl3+hcl

chcl3+cl2→ccl4+hcl

实验室制甲烷

ch3coona+naoh→na2co3+ch4

②乙烯燃烧

ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o

乙烯和溴水

ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br

乙烯和水

ch2=ch2+h20→ch3ch2oh

乙烯和氯化氢

ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl

乙烯和氢气

ch2=ch2+h2→ch3-ch3

乙烯聚合

nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-

氯乙烯聚合

nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-

实验室制乙烯

ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o

③乙炔燃烧

c2h2+3o2→2co2+h2o

乙炔和溴水

c2h2+2br2→c2h2br4

乙炔和氯化氢

两步反应：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2

乙炔和氢气

两步反应：c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6

实验室制乙炔

cac2+2h2o→ca2+c2h2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。

caco3 === cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2

cac2+2h2o→c2h2+ca2

c+h2o===co+h2-----高温

c2h2+h2→c2h4 ----乙炔加成生成乙烯

c2h4可聚合

④苯燃烧

2c6h6+15o2→12co2+6h2o

苯和液溴的取代

c6h6+br2→c6h5br+hbr

苯和浓硫酸浓硝酸

c6h6+hno3→c6h5no2+h2o

苯和氢气

c6h6+3h2→c6h12

⑤乙醇完全燃烧的方程式

c2h5oh+3o2→2co2+3h2o

乙醇的催化氧化的方程式

2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o

乙醇发生消去反应的方程式

ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o

两分子乙醇发生分子间脱水

2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

⑥乙酸和镁

mg+2ch3cooh→2mg+h2

乙酸和氧化钙

2ch3cooh+cao→2ca+h2o

乙酸和氢氧化钠

ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh

乙酸和碳酸钠

na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑

⑦甲醛和新制的氢氧化铜

hcho+4cu2→2cu2o+co2↑+5h2o

乙醛和新制的氢氧化铜

ch3cho+2cu→cu2o+ch3cooh+2h2o

乙醛氧化为乙酸

2ch3cho+o2→2ch3cooh

2、 其他反应

①二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

②生石灰溶于水：cao + h2o === ca2

③氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

④三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

⑤硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

⑥无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

高三化学必考知识点归纳总结 高三化学必考知识点梳理篇二

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2mg+o2=2mgo

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2h2o=2h2↑+o2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

cao+h2o=ca(oh)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2kclo3=mno2(作催化剂)=2kcl+3o2↑

相关知识点：

(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2h2o2=mno2(作催化剂)=2h2o+o2↑

共同知识点：

(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：c+o2=co2

不充分燃烧：2c+o2=2co

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

s+o2=so2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3fe+2o2=fe3o4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：

(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4p+5o2=2p2o5

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2h2+o2=2h2o

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

c+2cuo=2cu+co2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

相关知识点：

(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生co2;

(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成cuo;

(6)c是还原剂，cuo是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

h2+cuo=cu+h2o

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：

(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出hcl气体混入co2中。使co2不纯;

(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生caso4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石

caco3=cao+co2↑

相关知识点：cao俗名为生石灰。

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2co+o2=2co2

现象：产生蓝色火焰。

相关知识点：

(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

co+cuo=cu+co2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17.甲烷在空气中燃烧

ch4+2o2=co2+2h2o

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)

h2+cl2=2hcl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)

zn+h2so4=znso4+h2↑

相关知识点：

(1)氢气是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

c+co2=2co

相关知识点：

(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

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1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、浓h2so4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上nahco3溶液

5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4

6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量

12、酸雨：ph<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、h2o2的性质：(1)强氧化性：h2o2作氧化剂，还原产物一般为水。如h2o2可以氧化so2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如h2o2可以使高锰酸钾溶液退色。h2o2作还原剂，氧化产物为o2。(3)弱酸性(4)漂白性。