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人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
高考化学综合模拟试题及答案篇一
a.燃料燃烧产物co2是温室气体之一
b.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
c.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
d.燃料不完全燃烧排放的co是大气污染物之一
解析：本题考查燃料和化石燃料等相关知识，意在考查考生运用所学知识解答实际问题的能力。燃料燃烧产生的co2是导致温室效应的主要气体之一，a项正确;化石燃料完全燃烧生成的so2属于大气污染物，b项错误;液化石油气含碳量比燃油低，用液化石油气代替燃油能减少大气污染，c项正确;co是大气污染物之一，d项正确。
答案：b
2.(2016·全国卷ⅱ)下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
a.乙烯和乙醇b.苯和氯乙烯
c.乙酸和溴乙烷 d.丙烯和丙烷
解析：本题考查常见的有机反应类型，意在考查考生的知识识记、再现能力。乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，a项错误;苯和氯乙烯中均含不饱和键，均能发生加成反应，b项正确;乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，c项错误;丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应，d项错误。
答案：b
3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项 实验操作 实验现象 结论 a ag2co3白色悬浊液中加入na2s溶液 沉淀变为黑色 ksp(ag2s)>ksp(ag2co3) b 向苯酚钠溶液中通入co2 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 c 向蛋白质溶液中加入甲醛和(nh4)2so4饱和溶液 均有白色沉淀 蛋白质均发生了变性 d 向溶液x中加入na2o2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 x中一定含有fe3+ 答案：b
4.x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y的最高正价与最低负价的代数和为0，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()
a.x与y形成的化合物只有一种
b.r的氢化物的热稳定性比w的强
c.原子半径：r(z)
5.某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(h2c2o4·2h2o)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生h2o、co和co2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热装置已略去)，实验所需药品不限。
(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是c。若选装置a可能会造成的后果是________________________;若选装置b可能会造成的后果是______________________。
(2)三种气体检验的先后次序是________(填编号)。
2、h2o、、h2o、co2
c.h2o、co2、co d.h2o、co、co2
(3)实验利用装置“g(碱石灰)—f—d(cuo固体)—f”检验co，则f中盛装的试剂是____________，证明含有co的现象是______________。
(4)把分解装置与装有naoh溶液的e装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定a g草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为v ml(已换算成标准状况)，则草酸纯度的表达式为________________。
(5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数ka2的值，并根据方案中测得的物理量，写出计算ka2的表达式________________________。
解析：本题主要考查物质的检验，涉及化学实验方案的设计与评价等。(1)要注意草酸晶体的熔化温度低于其分解温度，且分解时有水蒸气生成。(2)检验co2用澄清石灰水，检验水蒸气一般用无水硫酸铜，而检验co一般使其通过炽热的氧化铜，再将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成，故设计实验时需要首先检验水蒸气，然后检验co2并要确保将co2除尽，再检验co。(3)碱石灰可以吸收co2和h2o(g)，前一个f的作用是检验co2是否被除尽，后一个f的作用是检验生成的气体中是否含有co2。(4)由草酸分解的化学方程式h2c2o4h2o↑+co↑+co2↑可知，草酸的物质的量等于v ml co气体的物质的量，则草酸的纯度为
×100%
=。
答案：(1)固体药品熔化后会流到试管口冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂
(2)c(3)澄清的石灰水前一个f中没有浑浊，后一个f中有沉淀产生;d中固体反应后从黑色变成红色
(4)
(5)常温时，用ph计测量0.100 mol·l-1草酸钠溶液的ph，则c(oh-)=，依据c2o+h2ohc2o+oh-，计算得=或ka2=×kw或ka2=或
6.含氮化合物的研发与绿色发展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气h2，可用天然气为原料制得，有关反应的能量变化如图所示。
则用ch4(g)和h2o(g)反应制得h2(g)和co(g)的热化学方程式为：____________________________________。
(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(ⅰ)在150℃时，将0.40 mol no2气体充入体积为2 l的真空密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
时间/s 0 20 40 60 80 n(no2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(n2o4)/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08 ①当反应在150℃达到平衡时，该反应的平衡常数k=________。(填数值)
②若最初通入n2o4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则n2o4的起始浓度应为________________。
(ⅱ)氨氧化制hno3的尾气中含有no和no2，且n(no)∶n(no2)=1∶1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：no2和no与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1 mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物________g。
(3)氨气、co2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2nh3(g)+co2(g) co(nh2)2(s)+h2o(g)。如图表示合成塔中氨碳比a与co2转化率ω的关系。
a为[]，b为水碳比[]。则：
①b应控制在________;
a.1.5～1.6b.1～1.1c.0.6～0,7
②a应控制在4.0的理由是_____________________________________。
解析：本题考查盖斯定律、化学平衡常数、化学平衡移动原理在生产中的应用。(1)由题中能量变化曲线可写出热化学方程式：
①co(g)+o2(g)===co2(g)δh=-282.0 kj·mol-1，
②h2(g)+o2(g)===h2o(g)δh=-241.8 kj·mol-1，
③ch4(g)+2o2(g)===co2(g)+2h2o(g)δh=-836.3 kj·mol-1。
根据盖斯定律，由③-②×3-①可得ch4(g)+h2o(g)===3h2(g)+co(g)δh=+171.1 kj·mol-1。(2)(ⅰ)①由表中数据可求出n3=n4=0.24，则平衡常数k=≈2.8。②两次达到平衡时各物质浓度相同，则为等效平衡，若反应从右端开始，则n2o4的起始物质的量为0.20 mol，起始物质的量浓度为0.10 mol·l-1。(ⅱ)根据得失电子守恒和原子守恒可得关系式：no+no2～2hno2～co(nh2)2，尿素中n为-3价，所以1 mol尿素可吸收1 mol no和1 mol no2，则氮氧化物的质量为76 g。(3)①由图象看出，水碳比在0.6～0.7之间时co2的转化率相对最高。
答案：(1)ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)
δh=+171.1 kj·mol-1
(2)(ⅰ)①2.8②0.10 mol·l-1(ⅱ)76
(3)①c②a等于4.0，co2的转化率迅速提高到最大值;而在4.0之后增大a，co2的转化率无明显增大
7.乙二醛(ohc—cho)是一种重要的精细化工产品。
ⅰ.工业生产乙二醛
(1)乙醛(ch3cho)液相硝酸氧化法
在cu(no3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为______________________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是________________________________________________________________________。
(2)乙二醇(hoch2ch2oh)气相氧化法
①已知：ohc—cho(g)+2h2(g) hoch2ch2oh(g)δh=-78 kj·mol-1k1
2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)δh=-484 kj·mol-1k2
乙二醇气相氧化反应hoch2ch2oh(g)+o2(g) ohc—cho(g)+2h2o(g)的δh=________kj·mol-1。相同温度下，该反应的化学平衡常数k=________(用含k1、k2的代数式表示)。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物co2的产率与反应温度的关系如图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是______________、________________。
ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(ohc—cooh)的生产装置如图所示，通电后，阳极产生的cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
(3)阴极反应式为__________________________________________。
(4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有
________________________________________________________________________。
(5)保持电流强度为a a，电解t min，制得乙醛酸m g。列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=________。(设：法拉第常数为f c·mol-1;η=×100%)
解析：本题考查热化学、化学平衡、电化学等知识。(1)ch3cho和稀硝酸反应，ch3cho被氧化为ohc—cho，稀硝酸被还原为no，根据得失电子守恒，原子守恒配平化学方程式：3ch3cho+4hno33ohc—cho+4no↑+5h2o。该方法的缺点是产生有毒气体no。(2)①根据盖斯定律，由第二个反应-第一个反应，可得：hoch2ch2oh(g)+o2(g) ohc—cho(g)+2h2o(g)δh=-484 kj·mol-1-(-78 kj·mol-1)=-406 kj·mol-1。两个方程式相减，则平衡常数相除，故该反应的化学平衡常数k=。②该反应为放热反应，温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动，乙二醛产率降低;温度大于495℃，乙二醇大量转化为co2等副产物，乙二醛产率降低。(3)阴极h+发生还原反应，电极反应式为：2h++2e-===h2↑。(4)乙二醛为非电解质，阳极液中盐酸还可作电解质溶液，增强溶液导电性。(5)根据ohc—choohc—cooh，知生成m g乙醛酸消耗电子的物质的量为×2 mol，电极上通过电子的总物质的量为=mol，则电流效率η=×100%=×100%=%。
答案：(1)3ch3cho+4hno33ohc—cho+4no↑+5h2o尾气有污染(或“腐蚀设备”等其他合理答案)
(2)①-406②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495℃，乙二醇大量转化为co2等副产物
(3)2h++2e-===h2↑
(4)增强导电性(或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案)
(5)%(或其他合理答案)
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