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高二化学燃烧热的测试题总结与反思篇一
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1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
a.液化气 b.煤油 c.煤球 d.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
a.化石燃料在任何条件下都能燃烧
b.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的co、so2等有害气体
c.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
d.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gc完全燃烧时放出32.79kj热量，则c的燃烧热是 ( )
a.32.79kj b.32.79kj/mol c.393.5kj/mol d.393.5kj
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
a.26.0kj b.51.9kj c.155.8kj d.467.3kj
5.已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
a.h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) δh=+242kjmol-1
b.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) δh=-484kjmol-1
c.h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) δh=+242kjmol-1
d.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) δh=+484kjmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3，co2占2/3，且c(s)+1/2o2(g)=co(g);△h=-110.35kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g);△h=-282.57 kj/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
a.392.92kj b.2489.44kj c.784.92kj d.3274.3kj
7.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
a.2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) δh=+890kjmol-1
4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) δh=+890kjmol-1
4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) δh=-890kjmol-1
d.1/2ch4(g)+o2(g)=1/2co2(g)+h2o(l) δh=-890kjmol-1
8.已知在 25℃ ，101kpa 下，1g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
a.c8h18(l)+ o2(g)=8co2(g)+ 9h2o(g);δh = - 48.40 kjmol-1
b.c8h18(l)+ o2(g)=8co2(g)+ 9h2o(l);δh = - 5518 kjmol-1
c.c8h18(l)+ o2(g)=8co2(g)+ 9h2o(l);δh = + 5518 kjmol-1
d .c8h18(l)+ o2(g)=8co2(g)+ 9h2o(l);δh = - 48.40 kjmol-1
9.在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式为：co(g)+1/2o2=co2(g) ;△h = -283kj/molch4(g)+ 2o2=co2(g) +2h2o(g) ;△h = -890kj/mol，现有4mol co和ch4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 kj，则co和ch4的体积比 ( )
a.1:3 b.3:1 c.1:2 d.2:1
10.25℃、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
a.c(s)+ o2(g)=co(g);△h=-393.5 kj/mol
b.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);△h=+571.6 kj/mol
4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g);△h=-890.3 kj/mol
d.1/2 c6h12o6(s)+3o2(g)=3co2(g)+3h2o(l);△h=-1400 kj/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
a.2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l);△h=-4b kj/mol
b.c2h2(g)+ o2(g)=2co2(g)+h2o(l);△h=2b kj/mol
c.2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l);△h=-2b kj/mol
d.2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l);△h=b kj/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应
原理是
①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g); △h= + 49.0 kjmol-1
②ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g);△h=-192.9 kjmol-1
下列说法正确的是 ( )
3oh的燃烧热为192.9 kjmol-1
b.反应①中的能量变化如右图所示
3oh转变成h2的过程一定要吸收能量
d.根据②推知反应：ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的△h>-192.9kjmol-1
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kpa时，10 kg丁烷完全燃烧生成co2和h2o放出热量5×105 kj，丁烷的`燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为
_____________________ 。
14.已知在101kpa时，co的燃烧热为283kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co 完全燃烧放出热量的6.30倍，ch4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：
。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)的△h= kj/mol。氢气的燃烧热为 kj/mol。
1、a 2、a 3、c 4、a 5、a 6、c 7、c 8、b 9、a
10、d 11、a 12、d
13、2900kj/mol c4h10(g)+13/2o2(g) 4co2(g)+5h2o(l) △h=—2900kj/mol
14、ch4(g)+2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l);△h=-891.15kj/mol
15、na2so4+10h2o na2so410h2o + q
16、h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) △h=—241.8 kj/mol ; —285.8; 285.8
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