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作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么我们该如何写一篇较为完美的教案呢？下面是小编为大家带来的优秀教案范文，希望大家可以喜欢。
新课标高中化学选修一教案篇一
第二节 氧气的实验室制法
1. 氧气的实验室制法：
(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。
(2)反应原理：
(3)发生装置：给固体加热装置。
[来
(4) 收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水 。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时 应注意：
1用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。
2用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[
1检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。
2装：把药品装入试管内(如以kmno4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时kmno4粉末进入导管)
3固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)
4点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)
5收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中)
6移：把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂)
7熄：熄灭酒精灯。
(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点：“一”变“多”。可表示为a=b+ c，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
(8)催化剂、催化作用
1在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。
3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。
新课标高中化学选修一教案篇二
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
教学目标:
1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义
②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
3．情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
教学重点
理解吸热反应和放热反应的实质
教学难点
能量变化中的热效应
教学用具：
投影仪
学习过程
引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量
生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应
化？升高还是降低？规定放热反应的是环境?
1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是
d、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知
教学反思：
第一节 化学反应与能量的变化
（第二课时）
教学目标：
1． 知识与技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算 2．过程与方法
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
教学重点
书写表示化学反应热的化学方程式
教学难点
有关热化学方程式的计算
学习过程
1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？
阅读课本：例1与例2
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、热化学方程式的书写
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?h不同。
例题
3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4）4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9.6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。
r h= – 890 kj/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
第三章第一节：电离平衡
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。2． 了解电离平衡常数的概念。3． 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排：共2课时（此为第二课时）。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作ppt或使用纸板。教学过程：
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当v弱电解质分子电离速率?v离子结合成弱电解质分子速率
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
a．内因的主导因素。b．外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在nh3
?h2o①加入hcl： ②加入naoh：
3cooh
（3）一元弱碱 nh3 ?h2o ?
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。
②k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。
h3po 4h2po ?4hpo?4 随堂练习 ?3
nar?co2?h2o?hr?nahco3 2nar??co2?h2o?2hr??na2co3 hr和hr?的酸性强弱比较，正确的是（）
a．hr较弱b．hr?较弱 c．两者相同 d．无法比较
总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
ka?c酸（酸为弱酸物质的量浓度）kb?c碱（碱为弱碱物质的量浓度）
3．讨论cl2中存在哪些微粒？（包括溶剂）4．扩展
（2）要使0.2mol/l cuso4溶液中的cu 2?
沉淀较为完全（使cu ? 2?
第二课时
p60一、填空题：2．3．4． p61四、板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
电解质在溶液中“电离能力”的大小。2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：nacl?na??cl?koh?k??oh? ?
（2）弱电解质：ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh 3．强弱电解质与结构关系。
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（1）一元弱酸电离平衡常数：ka ch
c(ch3cooh)
（2）一元弱碱电离平衡常数：kb nh3 ?h2o ?
nh?4?oh
c(oh?)?c(nh?4)kb? c(nh3?h2o)
?hpo24 ?3
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）k的意义：
k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。k值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变得相对容易。
第二节水的电离和溶液的ph
第一课时
地电离，生成h3o+ 和oh： 板书：一、水的电离 1、水的电离
——
h2o + h2
o h3o+ + oh 简写为：h2o h+ + oh
?7?6
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
绪言
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂
1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
3:练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是
3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）
新课标高中化学选修一教案篇三
第一节化学实验基本方法
引言
《高考考试大纲》
一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章 第一节
一、重点知识解析
1．常用仪器的用途和使用方法
【用于加热的仪器】
(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。
(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 ml。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。
(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 ml。刻度由上向下一般为0～25 ml，但容积大于25 ml。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。
(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。
【分离仪器】
(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。
