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总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的总结吗？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。
九年级化学考点归纳 九上化学金属知识点总结篇一
构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素
金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。
在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如nh4no3、nh3·h2o);酸组成可能含金属元素(如：hmno4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如mn2o7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如h2o、co、no)。
co与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
凡常温下能与水反应的金属(如k、ca、na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
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单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
固态非金属。如：碳c硫s磷p等
酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
九年级化学考点归纳 九上化学金属知识点总结篇三
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是假。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
