高中化学必修二知识点归纳总结 高中化学必修一详细知识点归纳(优秀7篇)

高中化学必修知识点归纳总结篇二

实验1-1

【实验目的】：粗盐的提纯

【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸

【实验药品】：粗盐蒸馏水

【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

实验1-2

【实验目的】：的检验

【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

【实验仪器】：试管胶头滴管

【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液

【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。

【实验结论】：所取样品中含有。

实验1-3

【实验目的】：实验室制取蒸馏水

【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。

【实验仪器】：试管100ml烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片)

【实验药品】：自来水稀硝酸agn溶液

【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100ml烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。

3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。

【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。

实验1-4

【实验目的】：萃取

【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。

【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台(带铁圈)烧杯

【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳

【实验步骤】：1.用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。

2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。

4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。

【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层;静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。

【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。

实验1-5

【实验目的】：配制100ml 1.00nacl溶液

【实验原理】：==

【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平

【实验药品】：nacl固体蒸馏水

【实验步骤】：1.计算：计算所需nacl固体的质量为5.9g。

2.称量：用托盘天平称取5.9gnacl固体。

3.溶解：将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。

4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。

6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，装瓶。

高中化学必修知识点归纳总结篇三

1如何取用化学试剂

1. 固体试剂的取用规则

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。

(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。

(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒。

2如何存放试剂

(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高中化学必修知识点归纳总结篇四

1——原子半径

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.

2——元素化合价

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3——单质的熔点

4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

判断金属性强弱

金属性（还原性）

1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，k最强；总体cs最强最非金属性（氧化性）

1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2，氢化物越稳定

3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，f最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

主族：ⅰa—ⅶa为主族元素；ⅰb—ⅶb为副族元素（中间包括ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以，总的说来

(1)阳离子半径原子半径

(3)阴离子半径阳离子半径

以上不适合用于稀有气体!

专题一：第二单元

1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2，类型，即离子键、共价键和金属键.

1，使阴、阳离子结合的静电作用

2，成键微粒：阴、阳离子

3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（nacl、nh4cl、baco3等）

c强碱（naoh、koh）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4，证明离子化合物：熔融状态下能导电

2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）

1，共价分子电子式的表示，p13

2，共价分子结构式的表示

3，共价分子球棍模型（h2o—折现型、nh3—三角锥形、ch4—正四面体）

4，共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（c—c单键）

乙烯（c—c双键）

乙炔（c—c三键）

1，特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：hf、nh3、h2o）

1，存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2，特点：比范德华力强，比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一：第三单元

一，同素异形（一定为单质）

1，碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、红磷）

2，同素异形体之间的转换——为化学变化

二，同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同，分子结构不同，性质也不同

1，c4h10（正丁烷、异丁烷）

2，c2h6(乙醇、二甲醚)

三，晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1，离子化合物（kno3、naoh）

2，nacl分子

3，作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1，共价化合物（co2、h2o）

2，共价单质（h2、o2、s、i2、p4）

3，稀有气体（he、ne）

原子晶体：不存在单个分子

1，石英（sio2）、金刚石、晶体硅（si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体离子晶体分子晶体

专题二：第一单元

一、反应速率

二、反应限度（可逆反应）

专题二：第二单元

常见放热反应：

1，酸碱中和

2，所有燃烧反应

3，金属和酸反应

4，大多数的化合反应

5，浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1，co2+c====2co

2，h2o+c====co+h2（水煤气）

3，ba(oh)2晶体与nh4cl反应

4，大多数分解反应

5，硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

专题二：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质

3，正负极相加=总反应方程式

4，吸氧腐蚀

a中性溶液（水）

b有氧气

fe和c→正极：2h2o+o2+4e—====4oh—

补充：形成原电池条件

1，有自发的氧化反应

2，两个活泼性不同的电极

3，同时与电解质接触

4，形成闭合回路

二、化学电源

1，氢氧燃料电池

阴极：2h++2e—===h2

阳极：4oh——4e—===o2+2h2o

2，常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1，两个电极

2，电解质溶液

3，直流电源

4，构成闭合电路

第一章物质结构元素周期律

1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a.周期序数＝电子层数

b.原子序数＝质子数

c.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

c.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

b.预测新元素及其性质

3.化学键（重点）

（1）离子键：

a.相关概念：

b.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共价键：

a.相关概念：

b.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章化学反应与能量

1.化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo＝o键消耗的能量为q2kj，形成1molh－o键释放的能量为q3kj.下列关系式中正确的是（b）

a.2q1+q24q3b.2q1+q2

高中化学必修知识点归纳总结篇五

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)

(1)固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯

①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)

(2)液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗

①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;

④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2

(3) 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液

(4)蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

(5)渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl

(6)盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

(7)气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)

液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法

(4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法

高中化学必修知识点归纳总结篇六

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

2、常见的放热反应和吸热反应

高中化学必修知识点归纳总结篇七

(1)过滤操作口诀

漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

【解释】

1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上)。

2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

(2)蒸发操作口诀

皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

(3)蒸馏操作口诀

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。

2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

(4)萃取操作口诀

萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3.下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

(5)混合物分离和提纯小结

原则：不增(不引入新杂质)

不减(不减少被提纯物质)

易分离(被提纯物质易分离)

易复原(被提纯物易复原)

摩尔

一摩尔微粒有几多?

常数“阿佛加德罗”;

摩尔质量是几何?

分子(原子)量值单位克每摩;

一摩气体“升”多少?

标况二十二点四;

摩尔计算变化多，

数目、质量、体积、浓度要灵活。

物质的量浓度溶液配制况

算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。

2.室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3.摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”

摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中;

第一计算溶质量，固算克数液毫升;

二是计算称量准，固用天平液量筒;

三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;

五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶;

第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;

七要加水近刻度，再用滴管来定容;

第八加塞再摇动，反复倒转即成功。

注：①要用蒸馏水洗。

容量瓶的使用

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，

溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，

快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

离子方程式1

书写离子方程式，记住步骤共有四。

物质易溶易电离，离子形式来表示。

气体难溶难电离，表示则以化学式。

微溶反应写离子，生成却写化学式。

写完左右查守恒，原子电荷要看清。

离子方程式2

客观事实要遵从，书写形式分异同，

生成符号要写对，质量电荷要守恒.

离子共存溶解性口诀

(也可判断离子方程式书写时的拆与不拆)

钾钠铵硝皆可溶，盐酸除银亚汞;

硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵，

溶碱只有钾钠和钡氨。

钾盐、钠盐、铵盐和 硝酸 盐都溶于水;盐酸盐里除氯化银agcl和氯化亚汞hg2cl2外都溶;硫酸盐中不溶的是硫酸钡baso4和硫酸铅pbso4;其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。最后说碱类，溶碱只有钾钠和钡氨。(氢氧化钾koh、氢氧化钠naoh、氢氧化钡ba(oh)2和氨水nh3·h2o可溶)。另有几种微溶物，可单独记住。(氢氧化钙微溶)

氧化还原反应关键词联想记忆法

升失氧、降得还。

化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。

化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。

金属活动顺序表口诀

(初中)

钾钙钠镁铝、

锌铁锡铅氢、

铜汞银铂金。

(高中)

钾钙钠镁铝锰锌、

铬铁镍、锡铅氢;

钠和水的反应

(1)芙蓉又想红

浮熔游响红

(2)钠浮于水，熔成球。

球儿闪亮，四处游。

有“嘶儿”声，溶液红。

苏打辨析

大苏打，小苏打，

纯碱俗名叫“苏打”，

苏打、苏打混一沓，

到底谁是真“苏打”?

阿哥硫代硫酸钠，

定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯剂，

它的俗名“大苏打”。

阿弟酸式碳酸钠，

重碳酸钠也是它，

灭火、焙粉、抑酸剂，

俗名叫做“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，

它的译名叫“苏打”，

纺织、造纸、洗涤剂，

纯碱才是真“苏打”。

化学世界三“苏打”，

性质用途有异差，

认清组成分子式，

三个“苏打”不打架。

大苏打分子式：na2s2o3，

苏打分子式：na2co3，

小苏打分子式：nahco3

铝

典型两性元素铝，第三主族三周期，

氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，

与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，

氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。①

【解释】①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

铁

原子序数二十六，八族元素排第一;

外层电子有两个，次层电子能失一;

遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;

棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;

硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

氯中燃烧的特点

钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，

铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，

磷燃氯中烟雾茫。

氯气的制取实验

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。

3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。

1

氨气和氯化氢的喷泉

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。

3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。

4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。

氨气的制取实验

消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。

碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。

1.消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。

2.装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。

3.碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。

联想：(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。

4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花

[联想：堵棉花的作用是：(1)防止氨气吸收空气中的水分;(2)增大试管中氨气的密度。

【补充】

铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。

将铜丝伸入热的硫蒸气中，硫粉和铁粉混合加热都发生反应生成黑色物质( cu 2s和fes)。

氨氧化法制硝酸

加热催化氨氧化，一氨化氮水加热;

一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;

二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来。

2

硫的物理性质

黄晶脆，水两倍，

微溶于酒精，易溶于二硫化碳，

不溶于水，

熔点一一二，沸点四四四。

密度是水的两倍。

硫化氢的性质

无色有臭还有毒，

二点六，分氢硫，

还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。

1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性、可燃性，蓝色火焰。

硫化氢的制取实验

硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。

橱中操作上排气， 氧化性酸 概不用。

1.硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁(fes)跟稀盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)，在启普发生器中发生反应来制取硫化氢(h2s)【联想："关闭活塞查密性"】。

3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸(h2so4)和硝酸(hno3)。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化(h2s+ h2so4浓=s↓+so2↑+2h2o，h2s+ 8hno3浓= h2so4+8no2+4h2o，3h2s+2hno3=3s↓+ 2no↑+4h2o)。

硝酸性质口诀

硝酸金属铜，反应不放氢;

稀硝三八无，浓硝一四棕;

铝铁能钝化，光热不稳定;一硝三王水，能把金铂溶。

3cu+8hno3(稀)=3cu( no3)2+2no↑+4h2o

cu+4hno3(浓)= cu( no3)2+2no2↑+2h2o

4hno34no2↑+o2↑+2h2o

王水：hcl：hno3体积比=3：1

重要演示实验

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷 氢气氯相混，强光照射太危险。

二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。

氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

1.氢在氯中苍白焰：意思是说氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色(瓶口产生大量的酸雾)。

2.磷在氯中烟雾漫：意思是说磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，白色烟雾是生成的无色液体三氯化磷和白色固体五氯化磷的混合物。

3.甲烷氢气氯相混，强光照射太危险：这两句的意思是说甲烷与氯气混合或氢气与氯气混合在强光的照射下会发生爆炸。

4.二氧碳中 镁条 燃："二氧碳"指二氧化碳：意思是说镁条可以在二氧化碳中燃烧。

将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条剧烈燃烧，生成白色氧化镁粉末，同时析出炭黑附着在集气瓶内壁上，反应式是：2mg+co2=2mgo+c。

5.两酸遇氨冒白烟："两酸"指浓盐酸和浓硝酸，意思是说浓盐酸和浓硝酸与氨相遇将产生白烟。

这白烟是氨跟浓盐酸(浓硝酸)挥发出来的氯化氢(硝酸)化合生成的微小的氯化铵(硝酸铵)晶体。反应式为：nh3+hci=nh4ci，nh3+hno3=nh4no3。

6.氯化铵热象升华：意思是说在试管里加热氯化铵晶体，则氯化铵分解为氨和氯化氢气体，在管口冷却时又重新结合生成氯化铵固体，这个现象表面上象升华，但本质上不是升华。因为升华是物理变化，而氯化铵在分解结晶过程中发生的却是化学变化。

7.碘遇淀粉即变蓝：意思是说碘遇到淀粉就变成蓝色，常用此性质鉴别微量的碘或淀粉。

8.硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝："硫氢"在此有三种含义：指硫、氢气和硫化氢;"一氧碳"指一氧化碳。

这句的意思是说硫、氢气、硫化氢、甲烷和一氧化碳这五种物质燃烧时都产生淡蓝色的火焰[联想：氢气、甲烷、一氧化碳的鉴别。

虽然它们都是无色气体，而且点燃火焰都是淡蓝色，但是可以根据不同的化学性质进行区别开来。

方法是在火焰的上方罩一个烧杯，然后将烧杯倒转过来加入澄清的石灰水，只有水珠生成但不能使石灰水变混浊的是氢气;不仅有水珠生成，而且能使澄清的石灰水变混浊的是甲烷;没有水生成，能使石灰水变混浊的是一氧化碳;没有水珠生成不能使石灰水变混浊，而生成的气体有刺激性气味的则是硫化氢。

化学方程式“数字代码”记忆法

4、5、4、6——4nh3+5o2=4no+6h2o

4、6、5、6——4nh3+6no=5n2+6h2o