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工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。
答案初高中化学方程式的总结篇一
∆ 1.铁在氯气中燃烧
2fe +3cl2 === 2fecl3 ∆
2.铁与硫反应
fe + s ==== fes 3.铁与水反应
3fe + 4h2o ===== fe3o4 +4h2↑
高温
∆4.铁与非氧化性酸反应
fe +2hcl === fecl2 + h2↑
5.铁和过量的稀硝酸反应 fe + 4hno3(稀)==== fe(no3)3 + no↑+ 2h2o 6.过量的铁和稀硝酸反应 3fe + 8hno3(稀)=== 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o 7.铁与硫酸铜反应
fe + cuso4 === feso4 + cu 8.氧化亚铁与酸反应
feo +2hcl === fecl2 + h2o
3feo + 10hno3(稀)=== 3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o 9.氧化铁与酸反应
fe2o3 + 6hno3 === 2fe(no3)3 + 3h2o 10.氯化铁与氢氧化钠反应 fecl3 + 3naoh === fe(oh)3↓ + 3nacl
∆
11.氢氧化铁受热反应
2fe(oh)3 ==== fe2o3 + 3h2o 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 feso4 + 2naoh === fe(oh)2↓+ na2so4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o === 4fe(oh)3 14.氢氧化亚铁与酸反应
fe(oh)2 + 2hcl === fecl2 + h2o
3fe(oh)2+ 10hno3 === 3fe(no3)3 + no↑+ 8h2o 15.氢氧化铁与酸反应
fe(oh)3 + 3hno3 === fe(no3)3 + 3h2o 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应 fecl3 + 3kscn === fe(scn)3 + 3kcl3 17.亚铁离子转化成铁单质
fe2+ + zn === fe + zn2+ 18.铁转化成亚铁离子
fe + 2h+ === fe2+ + h2↑
∆
19.铁转化成铁离子
2fe + 3cl2 === 2fecl3
∆
20.铁离子转化成铁
fe2o3 + 3co ==== 2fe + 3co2 21.亚铁离子转化成铁离子
2fe2+ + cl2 === 2fe3+ +2cl-22.铁离子转化成亚铁离子
2fe3+ + fe ===3 fe2+
23.氯化铁溶液中加入碳酸钠
2fecl3 + 3na2co3 + 3h2o === 2fe(oh)3↓ + 3co2↑ + 6nacl 24.铁在氧气中燃烧
3fe + 2o2 ===== fe3o4
点燃
答案初高中化学方程式的总结篇二
第三次月测方程式汇总
一、10个化合反应
1.c
+
o2
co2
2.2c
+
o2
2co
3.s
+
o2
so2
4.3fe
+
2o2
fe3o4
5.4p
+
5o2
2p2
o5
6.2mg
+
o2
2mgo
7.2h2
+
o2
2h2
o
2
+
h2o
===
h2
co3
高温
9.c
+
co2
2co[推断题经常出现]
+
h2
o
=
ca(oh)
[推断题经常出]
二、六个分解反应
mno2
11.2h
2o
2h
2o+o
2↑
12.2kmno4
k2
mno4
+
mno2
+
o2
↑
13.2kclo3
2kcl
+
3o2
↑
14.2h2
o
2h2
↑+
o2↑
3
cao
+
co2
↑
16.h2
co3
===
h2
o
+
co2↑三、五个置换反应
17.c+
2cuo
2cu
+
co2
↑
18.h2
+
cuo
cu
+
h2
o
19.3c+
2fe2o3
4fe
+
3co2↑
＋h2so4
===
znso4＋h2↑
＋cuso4
===
feso4＋cu
四、2个复分解反应
+
2hcl
==cacl2
+
h2
o+co2↑
2co
3+2hcl
==2nacl
+h2
o+co2↑
五、其他反应
+
cuo
cu
+
co2
25.3co+
fe2
o3
2fe
+
3co2
(oh)
+
co2
====
caco
3↓+
h2
o
答案初高中化学方程式的总结篇三
1.钠和水反应：
2.钠和盐酸：
3.钠和氧气点燃：
4.钠和氧气常温：
5.钠和硫酸铜溶液反应：
6.氧化钠和水反应：
7.氧化钠和盐酸反应:
8.过氧化钠和水反应：
9.过氧化钠和盐酸反应
10.过氧化钠和二氧化碳反应：
11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;
12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：
13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14.碳酸钠和盐酸反应;
15.碳酸钠和氯化钙反应
16.碳酸钠和氢氧化钙反应
17.铝和盐酸反应
18.铝和氢氧化钠溶液反应
19.氧化铝和盐酸反应
20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21.氢氧化铝和盐酸反应
22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23.氢氧化铝受热分解
答案初高中化学方程式的总结篇四
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2 2mgo 2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2 fe3o4 3.铜在空气中受热：2cu+o2 2cuo 4.铝在空气中燃烧：4al+3o2 2al2o3 5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2 2h2o 6.红磷在空气中燃烧：4p+5o22p2o5
7.硫粉在空气中燃烧： s+o2 so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2 co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2
⑵化合物与氧气的反应：2co
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2 2co2
11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2 co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2
二．几个分解反应：2co2+3h2o
13.水在直流电的作用下分解：2h2o 2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 2kcl+3o2↑ 16.加热高锰酸钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑ 17.碳酸不稳定而分解：h2co3==h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3
三．几个氧化还原反应：cao+co2↑
19.氢气还原氧化铜：h2+cuo cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo 2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3 4fe+3co2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4 3fe+2co2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo cu+co2
答案初高中化学方程式的总结篇五
初中化学方程式复习答案
1、金属活动性顺序表：
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au 金属活动性顺序表的应用：
(1)越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）；
(2)前面的金属（除k、ca、na外）可将后面金属从其盐溶液中置换出来；(3)h前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。
2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。
复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱反应要求反应物必须全可溶。
酸的化学性质
13、碱性氧化物 + 酸----盐 +水
(1)氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o(2)氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o(3)氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o(4)氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o(5)氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o(6)氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
9、酸 + 碱----盐 + 水 hcl、hno3、h2so4
naoh、koh、ba(oh)
2、al(oh)
3、cu(oh)
2、fe(oh)
3、nh3·h2o(1)盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh === nacl +h2o(2)盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh === kcl +h2o
(3)盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 === cucl2 + 2h2o
(4)盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 === cacl2 + 2h2o(5)盐酸和氢氧化铁反应: 3hcl + fe(oh)3 === fecl3 + 3h2o(6)氢氧化铝治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 === alcl3 + 3h2o(7)硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o(8)硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh === k2so4 + 2h2o(9)硫酸和氢氧化铜反应:h2so4 + cu(oh)2 === cuso4 + 2h2o(10)硫酸和氢氧化钡反应：h2so4 + ba(oh)2 === baso4↓+ 2h2o(11)硫酸和氢氧化铁:3h2so4 + 2fe(oh)3=== fe2(so4)3 + 6h2o(12)硝酸和烧碱反应：hno3 + naoh === nano3 +h2o
(13)硝酸和氢氧化铜反应：2hno3 + cu(oh)2=== cu(no)2 + 2h2o
16、酸 1 + 盐1----酸2 +盐2
(1)大理石与稀盐酸: caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑(2)碳酸钠与稀盐酸:na2co3+2hcl === 2nacl+h2o+co2↑(3)碳酸镁与稀盐酸:mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑(4)硝酸银溶液与稀盐酸：hcl + agno3 === agcl↓+hno3
(5)稀硫酸和碳酸钠：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑(6)稀硫酸和氯化钡溶液：h2so4 + bacl2 === baso4 ↓+ 2hcl(7)稀硫酸和硝酸钡溶液：h2so4 + ba(no3)2 === baso4 ↓+ 2h no3(8)稀硝酸和石灰石：2hno3 + caco3 === ca(no3)2 + h2o + co2↑
18、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应，满足金属活动性顺序表）(1)锌和稀硫酸：zn + h2so4 === znso4 + h2↑(2)铁和稀硫酸：fe + h2so4 === feso4 + h2↑(3)镁和稀硫酸：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
(4)铝和稀硫酸：2al +3h2so4 === al2(so4)3 +3h2↑(5)铁和稀盐酸：fe + 2hcl=== fecl2 + h2↑
(6)铝和稀盐酸：2al + 6hcl== 2alcl3 + 3h2↑
碱的化学性质
14、酸性氧化物 + 碱----盐 + 水
(1)苛性钠溶液在空气中变质: 2naoh + co2 === na2co3 + h2o(2)石灰水在空气中变质:ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o(3)石灰水通入过量二氧化碳：ca(oh)2 + 2co2 === ca(hco3)2
15、碱1 + 盐 1----盐2 + 碱2（反应物必须全可溶）
(1)氢氧化钠与硫酸铜:2naoh + cuso4 === cu(oh)2↓ + na2so4(2)氢氧化钠与氯化铁: 3naoh + fecl3 === fe(oh)3↓ + 3nacl(3)氢氧化钠与氯化镁: 2naoh + mgcl2 === mg(oh)2↓ + 2nacl(4)氢氧化钠与氯化铜: 2naoh+cucl2 === cu(oh)2↓+2nacl(5)氢氧化钙与碳酸钠: ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh(6)氢氧化钡与碳酸钠: ba(oh)2 + na2co3 === baco3↓+ 2naoh
盐的化学性质
10、盐1 + 盐 2----盐3 + 盐4（盐1和盐 2必须可溶）(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液: nacl + agno3 === agcl↓+ nano3(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液: na2so4 + bacl2 === baso4↓+2nacl(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液：na2co3 + cacl2 === caco3↓+2nacl(4)碳酸钾溶液与氯化钡溶液：k2co3 + bacl2 === baco3↓+2kcl(5)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液：k2so4 + ba(no3)2 === baso4↓+2 kno3(6)氯化钡溶液与硝酸银溶液：bacl2 +2 agno3 === 2agcl↓+ ba(no3)2
19、金属1 + 盐1----金属2 +盐2（盐必须可溶，满足金属活动性顺序表）(1)铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu(2)锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4= znso4 + cu(3)铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2= cu(no3)2 + hg(4)铜和硝酸银溶液反应：cu + 2agno3= cu(no3)2 + 2ag(5)铝和硝酸汞溶液反应：2al + 3hg(no3)2= 2al(no3)3 + 3hg
涉及的其它反应
1、金属制取金属氧化物（金属与氧气反应生成氧化物，大多是碱性氧化物）(1)镁在空气中燃烧：2mg + o2(2)铁在氧气中燃烧：3fe + 2o3o4(3)铜在空气中受热：2cu + o(4)铝在氧气中加热：4al + 3o2o32、金属氧化物与金属氢氧化物（碱）：能溶（强）碱可由其金属氧化物与水反应制取、难溶（弱）碱受热分解成对应氧化物(1)生石灰制取熟石灰：cao + h2 o===ca(oh)2
4、非金属制取非金属氧化物（大多是酸性氧化物）(1)红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 2o5(2)硫粉在空气中燃烧：s + o2(3)碳在氧气中充分燃烧：c + o2
(4)2c + o（不是酸性氧化物）(5)氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 2o（不是酸性氧化物）
5、酸性氧化物制取酸（各酸对应的非金属氧化物叫其酸酐）(1)二氧化碳溶于水：co 2+ h2 o === h2 co3(2)二氧化硫溶于水：so 2+ h2 o === h2so3(3)三氧化硫与水反应：so 3+ h2 o === h2so417、其它非金属之间的反应：
(1)氢气在氯气中燃烧或二者混合在光照下爆炸性化合：h2 + cl2 === 2hcl
7、金属与其它非金属单质的反应（生成无氧酸盐）(1)钠在氯气中燃烧：2 na + cl212、非金属与金属氧化物
(1)氢气还原氧化铜：h22o(2)木炭还原氧化铜：2↑(3)焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o2↑(4)焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o2↑ 附一：化合物与氧气的反应：
(1)一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 2(2)甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 2 + 2h2o 附二．几个分解反应：
(1)直流电电解水：2h22↑+ o2 ↑(2)过氧化氢分解：2h2o2h2o+ o2 ↑
(3)加热碱式碳酸铜：cu 2(oh)2co32cuo + h2o + co2↑(4)加热氯酸钾(二氧化锰催化): 2kclo 2 ↑(5)加热高锰酸钾：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑(6)碳酸不稳定而分解：h2co2o + co2↑(7)高温煅烧石灰石：caco3 2↑
(8)硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2cuso4 + 5h2o 附三：几个非置换型氧化还原反应：
(1)一氧化碳还原氧化铜：2(2)一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o32 附四：其它反应
(1)碳酸钙沉淀溶于过量二氧化碳：caco3 + h2o+ co2 === ca(hco3)2(2)硬水煮沸软化主反应：ca(hco3)23 + h2o+ co2↑(3)无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
