最新上海初中化学必背知识点 初中化学必背知识点化合价(五篇)

人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的范文吗？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。

上海初中化学必背知识点 初中化学必背知识点化合价篇一

1、溶解现象

(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解

(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)

(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象

(3)溶液的基本特征：均一、稳定

2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物

3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物

4、乳化现象

(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化

(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂

(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用

5、溶解与温度的变化：

(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例naoh 浓h2so4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例nh4no3溶于水)，有的温度不变(例nacl)

(2)溶解过程：

①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。

②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。

③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。

6、水溶液的某些性质

(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成

(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒

(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电

上海初中化学必背知识点 初中化学必背知识点化合价篇二

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);

(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);

(3)根据气体各自的性质进行检验;

(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

物理方法

(1)溶解

(2)过滤

(3)蒸发

(4)冷却结晶

化学方法

(1)沉淀法

(2)气体法

(1)盐酸、硫酸的鉴别

(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

(3)碳酸根的鉴别

(4)酸、碱的鉴别

该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考(微博)的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

上海初中化学必背知识点 初中化学必背知识点化合价篇三

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：

a、溶液不一定无色，如cuso4为蓝色feso4为浅绿色fe2(so4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

①溶解吸热：如nh4no3溶解

②溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解

③溶解没有明显热现象：如nacl溶解

上海初中化学必背知识点 初中化学必背知识点化合价篇四

溶解度

1、什么是饱和溶液和不饱和溶液

(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某中溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液

(2)不饱和溶液

(3)对溶质为气体时，必须同时指明温度和压强

注：讨论饱和溶液和不饱和溶液只有在指明“一定温度”、“一定量溶剂”“对某中溶质而言”的情况下才有意义

2、物质的溶解性

(1)溶解性：指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的能力

(2)溶解性的大小：与溶质、溶剂的性质有关;也于温度、压强有关

(3)同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力于温度有关：

①温度升高时，大多数固态物质在一定量的水中所溶解的量增多。

②一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中所溶解的量是一定的

3、物质溶解性的定量表示：溶解度

(1)固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度

(2)正确理解溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下;②标准：在100克溶剂里;③状态：达到饱和状态;④单位：质量单位，常用单位是克。

(3)固体的溶解度在大多数情况下,随温度的升高而增大,但有的却相反,如ca(oh)2在水中的溶解

4、固体物质的溶解度曲线及意义：

(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液一定是饱和溶液

(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度

(4)在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液

(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢的降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)

上海初中化学必背知识点 初中化学必背知识点化合价篇五

金属资源的利用和保护

1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石

2、常见的矿石：赤铁矿(fe2o3) 黄铁矿(fes2) 菱铁矿(feco3)

铝土矿(ai2o3) 黄铜矿(cufes2) 辉铜矿(cu2s)

3、生铁的冶炼：

①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。

化学反应方程式： fe2o3 + 3co 高温 2fe +3co2

②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，

4、几种常见的金属矿物：

金属矿物 主要成分

赤铁矿 fe2o3

黄铁矿 fes2

菱铁矿 feco3

铝土矿 al2o3

辉铜矿 cu2s

磁铁矿 fe3o4

赤铜矿 cu2o

方铅矿 pbs

孔雀石 cu2(oh)2co3

黄铜矿 cufes2

5、冶炼金属的方法：

①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);

如：cuo + h2 △ cu + h2o

②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2al2o3 + 通电 4al + 3o2↑

③直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2hgo △ 2hg + o2↑

④co、h2、c都具有还原性，可用来冶炼金属。