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范文为教学中作为模范的文章，也常常用来指写作的模板。常常用于文秘写作的参考，也可以作为演讲材料编写前的参考。相信许多人会觉得范文很难写？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
乙醇的化学性质教学设计乙醇课设计篇一
在年少学习的日子里，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的乙醇的化学性质知识点汇总，希望能够帮助到大家。
①无水乙醇与na的反应比起水跟na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为h2。
在乙醇与na反应的过程中，羟基处的o—h键断裂，na原子替换了h原子，生成乙醇钠ch3ch2ona和h2。
化学方程式：2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2↑，取代反应。
为什么乙醇跟na的反应没有水跟na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个h原子被乙基所取代后的产物。由于乙基ch3ch2—的影响，使o—h键的极性减弱，即：使羟基—oh上的h原子的活性减弱，没有h2o分子里的h原子活泼。
a. 燃烧
b. 催化氧化
3.乙醇的.消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
结果是生成不饱和的碳碳双键
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如h2o、hbr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
乙醇的化学性质教学设计乙醇课设计篇二
复习再现（情景创设）：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深入认识羟基官能团。
探究学习：根据“结构决定性质”的基本观点，首先讨论乙醇和水结构的相似点，进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。然后开展讨论，对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式；实验探究乙醇的还原性──乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，讨论小结实验现象。
接受学习：演示乙醇的消去反应实验，讲解乙醇的消去反应规律；讲解乙醇的取代反应规律；讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。
迁移学习：根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2脖醇可能的反应产物；根据乙醇与氢溴酸反应的规律，推测1—丙醇与氢溴酸反应的产物；根据乙醇的催化氧化反应的规律，推测1脖醇的催化氧化反应的产物。
小结提高：分析乙醇的催化氧化反应中，变化的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。
例如，乙醇（ch3—ch2oh）→乙醛（ch3—cho），变化的是—ch2oh→—cho，不变的是ch3—，规律小结：醇→醛，即r—ch2oh→r—cho。
乙醇的化学性质教学设计乙醇课设计篇三
1、活动与探究建议
情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：
《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。
从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【知识与技能目标】
（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；
【过程与方法目标】
（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。
（2）通过实验探索学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，使学生学会研究有机化学的科学方法。
【情感态度价值观目标】
（2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让学生认识酒后驾车的严重危害，强化社会责任意识。
乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应
乙醇的催化氧化反应
情境激学法、实验探究法、多媒体展示法、总结归纳法
教学活动联系生活
有关酒的诗句导课
总结乙醇的物理性质
认识乙醇的分子结构
分析乙醇的燃烧
探究乙醇的催化氧化
探究乙醇与强氧化剂的反应
探究乙醇与钠的反应
总结乙醇的用途
学生学过的诗句
“酒香不怕巷子深”的俗语
乙醇的球棍模型
酒精灯、酒精汽油的应用
喝酒后乙醇在人体内的变化
酒驾的检测原理
乙醇钠的应用
用酒精消毒,做燃料,制护肤品等
教学步骤
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境导入新课
【ppt展示】
李白喝酒的图片
【提问】
酒的成分是什么？
【ppt展示】本节课学习目标
学生回答：对酒当歌，人生几何？等
学生回答：乙醇。
明确目标
创设问题情境，从学生熟悉的诗句引入，激发学生兴趣。
使学生心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增强学习效果。
自学乙醇的物理性质
指导学生朗读课本p73第二段
【展示】装在试剂瓶中的酒精
【ppt展示】乙醇的物理性质
【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？
朗读课本p73第二段。
观察归纳、总结乙醇的物理性质。
思考并回答问题
培养学生的阅读、获取信息的能力。
知识与生活相结合，学以致用。
分析乙醇的分子结构
【ppt展示】
乙醇的球棍模型
指导学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式
【投影展示】
学生书写情况并进行评价
指导学生判断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构决定性质，提醒学生注意在化学性质学习中官能团的变化。
观察乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
对书写情况进行自评和它评。
接受新知。
培养学生观察能力、知识的迁移能力和分析能力。
指导学生进行评价。
在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
生活情景展示
【生活情景展示】
观看前，提醒学生观看情景展示是应注意和思考的问题。
【观看后提问】
1、你对甲、乙二人的行为有何评价？
2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。
对学生的发言充分肯定，并进行生命教育。
把这三个问题写在黑板上，准备接下来逐一解决。
【ppt展示】
我国关于酒驾的界定标准和处理规定。
三个人情景展示：
甲：你买新车了，请客！
乙：没问题！
甲：干一杯！
乙：我开车，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。
乙：行，来，干杯！
（甲、乙喝酒状）
甲：你脸这么红，还能开车吗？
乙：没事。再喝几杯也没问题！
丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！
乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？
甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。
丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车。
学生回答问题：
1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。
感受酒后驾车给社会带来的不良影响。
进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。
展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。
乙醇的燃烧
【ppt展示】
乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。
【习题】
乙醇燃烧时断裂了什么键？
认真听讲。
思考并回答。
使学生学会辩证的看待问题。
强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
乙醇的催化氧化
【讲述】
乙醇在人体内的变化及对人体的影响。
【追问】
【探究实验】乙醇的催化氧化反应
【强调】实验步骤及注意事项。
分析产生这些现象的原因：
1、为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？
2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？
通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。
【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？
【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况
认真听讲。
合作探究实验：乙醇的催化氧化
观察并总结实验现象，回答问题。
小组讨论交流，完成方程式
2cu＋o22cuo、
cuo＋＋h2o＋cu。
总方程式：cu或ag
解决大家思想中的疑问。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。
利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。
乙醇与强氧化剂的反应
【探究实验】乙醇与酸性kmno4、酸性k2cr2o7的反应
【ppt展示】交警检验酒驾的原理
思考后开始探究实验。
以白纸为底，展示实验现象。
引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。
与生活相联系，学以致用。
乙醇与钠的反应
【ppt展示】乙醇和水的结构式
【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？
【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频
【强调】看视频时注意观察的现象。
【提问】
1、乙醇与钠反应的现象及原因。
2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－oh中的h原子的活泼性。
【ppt展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。
【习题】乙醇与金属钠
反应的断键位置是？
思考。
认真观察并记录实验现象。
看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响声。
学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。
认真记笔记。
培养学生分析推理能力及等效类比思想。
培养学生观察能力，总结分析问题的能力。
【ppt展示】乙醇的化学性质，及断键位置。
认真看，思考。
加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
总结乙醇的用途
【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。
讨论，总结，回答。
重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。
小结
【ppt展示】
学生小结本节课内容。
培养学生归纳总结的能力。
作业布置
作业：
制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报
巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。
§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
三、乙醇的化学性质
1、乙醇的燃烧
2、乙醇的催化氧化
3、乙醇与强氧化剂的反应
4、乙醇与钠的反应
四、乙醇的用途
