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教案能够帮助教师合理安排教学时间，提高教学效率。编写教案前，教师要充分了解教材内容和教学目标，明确教学要求。教案是教师为备课和授课而制定的详细教学计划，它可以帮助教师规划教学过程，确保教学的有序进行。编写教案的过程需要充分考虑课程标准和教材要求，确保教学内容的准确性和针对性。那么我们该如何写一篇较为完美的教案呢？教案的编写需要考虑学生的不同学习能力和学习方式，注重培养学生的综合素养。以下是小编为大家收集的教案范例，仅供参考，大家一起来学习吧。
化学盐酸教案篇一
化学键。
【基础知识导引】。
一、学习目标要求。
1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点。
1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】。
(一)离子键。
1．氯化钠的形成。
[实验5―4]钠和氯气化合生成氯化钠。
实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
2．离子键的定义与实质。
(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在。
(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。
4．离子键的表示方法。
(1)电子式：在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)用电子式表示原子、离子原子：如铝原子?、氟原子：离子：如钠离子na、硫离子。
注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。
(3)用电子式表示离子化合物nacl:。
cao：、na2s：、的电子式都是错误的。注意：像、
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程。
nacl的形成过程：
caf2的形成过程：
(二)共价键。
1．氯化氢的生成。
前面我们在[实验4―2]已经做了h2可在cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为cl原子和h原子所共用。通过共用电子h原子最外层形成2个电子的稳定结构，cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。
2．共价键的定义和实质。
(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。
化学盐酸教案篇二
教学目标：
1．物质的溶解性。
2．固体的溶解度及温度对它的影响。
3．固体的溶解度曲线。
4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响。
教学重点：固体溶解度的概念。
教学难点：固体溶解度的概念。
教学过程：
[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的`大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
（2）20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。c时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：溶解度。
溶质。
溶剂。
溶液状态。
温度。
溶质质量。
溶剂质量。
溶液质量。
3．20。c时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
化学盐酸教案篇三
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系：
建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
（2）离子键、极性键。
建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。
从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。
重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的`特征相类比，归纳出电离平衡的特征：
（l）电离平衡是动态平衡――“动”。
（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变――“定”。
（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动――“变”。
利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。
最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。
化学盐酸教案篇四
铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的.反应生成二价铁，如硫、碘。
（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
化学盐酸教案篇五
的性质和用途教学目标。
知识目标：
了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。
能力目标：
通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
的制法教学目标。
知识目标：
初步掌握实验室制取的`方法和反应原理;。
了解工业上从空气中提取的基本原理;。
了解催化剂和催化作用的概念;。
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议。
的性质和用途。
本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
物理性质教学建议。
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)。
化学盐酸教案篇六
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重点。
1.知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；
2.知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；
3.实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的.鉴别方法。
难点。
实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
1.材料的发展过程。
2.材料的分类。
分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。
3.金属材料。
包括纯金属和各种合金。
（1）金属材料的发展历程。
古代——近代工业——现代工业。
（2）常见金属材料及应用。
球墨铸铁（fe、c、si、mn）——可代替钢。
锰钢（fe、c、mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗。
不锈钢（fe、cr、ni）——医疗器械、炊具。
黄铜（cu、zn）——机器零件、仪表、日用品。
青铜（cu、sn）——轴承、齿轮等。
白铜（cu、ni）——钱币、代替银饰品。
焊锡（sn、pb）——焊接金属。
硬铝（al、cu、mg、si）——火箭、飞机、轮船等。
18黄金（au、ag、cu）——金饰品、钱币。
18白金（au、cu、ni、zn）——金饰品。
铂金（pt）——铂金饰品。
4.无机非金属材料。
分为传统材料和新型材料。
传统材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光导纤维等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
（1）合成纤维。
纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维。
天然纤维：吸水性、透气性好。
合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀。
化学盐酸教案篇七
盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的.盐酸为0.1mol/l，ph=1。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
铝是一种银白色金属，商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。铝粉在空气中燃烧的时候，会发出眩目的白色火焰。
文档为doc格式。
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化学盐酸教案篇八
知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点。
重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法。
实验探讨法。
教学用具。
仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程。
老师活动。
学生活动。
教学意图。
回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗?
明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
课本p154(实验8-5)。
带着问题观察实验，正确闻气味。
从感性上认识盐酸。
[指导阅读]指导学生看书p154。
阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
[板书]一、盐酸。
1、物理性质。
识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习(见附1)。
做练习一。
巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质。
思考。
转移注意，激疑探索。
化学盐酸教案篇九
教学目标：
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议。
教材分析。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
文档为doc格式。
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化学盐酸教案篇十
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重点
1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的'应用；
2. 知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；
3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
难点
实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
1. 材料的发展过程
2. 材料的分类
分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。
3. 金属材料
包括纯金属和各种合金。
（1）金属材料的发展历程
古代――近代工业――现代工业
（2）常见金属材料及应用
球墨铸铁（fe、c、si、mn）――可代替钢
锰钢（fe、c、mn）――钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗
不锈钢（fe、cr、ni）――医疗器械、炊具
黄铜（cu、zn）――机器零件、仪表、日用品
青铜（cu、sn）――轴承、齿轮等
白铜（cu、ni）――钱币、代替银饰品
焊锡（sn、pb）――焊接金属
硬铝（al、cu、mg、si）――火箭、飞机、轮船等
18黄金（au、ag、cu）――金饰品、钱币
18白金（au、cu、ni、zn）――金饰品
铂金（pt）――铂金饰品
4. 无机非金属材料
分为传统材料和新型材料。
传统材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光导纤维等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
（1）合成纤维
纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维
天然纤维：吸水性、透气性好
合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀
化学盐酸教案篇十一
cao物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（ca（oh）2）并产生大量热，有腐蚀性。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式ca(oh)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。
化学盐酸教案篇十二
氯化铜是绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/l水溶液的ph为3.6，相对密度2.54。100℃时失去结晶水，有毒，有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。
铁
铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第viii族，是铁族元素的代表，是最常用的.金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。
铁制物件发现于公元前35的古埃及。它们包含7.5%的镍，掩饰它们来自流星。古代小亚细亚半岛（也就是现今的土耳其）的赫梯人在3500年前（公元前1500年前）是首先个从铁矿石中熔炼铁的，这种新的、坚硬的金属给了他们经济和政治上的力量，铁器时代开始了。中国也是最早发现和把握炼铁技术的国家之一。
化学盐酸教案篇十三
浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的.瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反应的nh3。
浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
化学盐酸教案篇十四
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（hcl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸性质。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的'水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/l，ph=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
化学盐酸教案篇十五
活泼金属与水/水蒸气反应，都是生成碱和水的。例如说铁单质与水蒸汽的反应，钠单质与水的反应。
氧化镁是纯离子键组成的化合物，而氢氧化镁是混共价键的离子化合物，既氢与氧需先行共用电子对形成最外层7电子结构，再用镁转移知的2个电子分配给两个氢氧根从而形成最外层的.8电子结构，最终形成稳定的化合物。而水本身就是共价化合物（纯共用电子对的化合物，这样说比较容易懂吧），所以没可能生成单纯的离子化合物。
化学盐酸教案篇十六
主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法：
实验室制取。
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手，还有夹子。(防止冷凝水倒流)。
直接合成。
工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到氯气和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。反应式：
2nacl+2h2o=电解=2naoh+cl2↑+h2↑。
h2+cl2=点燃=2hcl。
这种方法可以获得较纯的盐酸。
