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编写教案需要充分考虑学生的学习需求和教学目标。教师在编写教案时，应当注重培养学生的自主学习能力和合作精神。部分教案范文来自优秀教师的实际教学，具有一定的教学指导价值。
金属车教案篇一
1、纯金属(90多种)合金(几千种)。
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。
(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素。
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)。
(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)。
(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属。
(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属。
(9)锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属重金属：如铜、锌、铅等。
轻金属：如钠、镁、铝等;。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)。
成分生铁(含碳量2%~4.3%)。
钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)。
青铜(铜锡)铅锡钛镍合金。
备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小。
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好。
(3)抗腐蚀性能好。
选择题答题技巧。
做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的符号，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
化学常考句子。
1.自然界中密度最小的物质：氢气。
2.氢气燃烧：2h2+o2==2h2o。
现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。
3.点燃任何可燃性气体之前都要验纯。
4.氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。
5.碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。
6.金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
7.活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。
8.古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。
9.碳具有可燃性：c+o2===co2(充分燃烧)2c+o2===2co(不充分燃烧)。
碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10.一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。
金属车教案篇二
教学目标：
1、知识目标。
1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法。
1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观。
1)激发学习化学的兴趣。
2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3)了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：
实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：
什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导入：拿破仑的故事。
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是一国元首。)。
讲授新课：
一、金属与氧气的反应。
高温。
2cu+o2====2cuo3、金在高温时也不能与氧气反应。
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应。
〔活动与探究〕金属与酸反应。
高温。
金属镁锌铁铜。
现象(a组)稀盐酸。
溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生。
(a组)稀盐酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量气泡产生生，金属。
fe+2hcl====fecl2+h2。
无明显现象。
四位先生的表情：
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反。
应出来。
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.
三、金属活动性顺序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金属活动性由强逐渐减弱。
思考：你能看出以下反应有何特点?
+++。
四、置换反应。
单质。
化合物。
化合物。
单质。
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应a+bc==b+ac反应类型的比较。
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫。
置换反应?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强。
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换。
出来。
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作业：新学案。
教后：
高温。
金属车教案篇三
1、知识与技能目标。
2、过程与方法目标。
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度与价值观目标。
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、实验教学重点难点。
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、实验准备。
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、实验教学方法。
实验法、问题探究法、讲解法。
五、实验教学过程。
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品。
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）。
【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）。
结论：钠质软，银白色。
【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）。
浮钠浮在水面上，小于水的密度；
熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；
游小球在水面到处游动；有气体产生；
响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；
红烧杯中的溶液变红；有碱生成，naoh。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：
1.物理性质:。
色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。
金属钠与水反应方程式。
2na+2h2o==2naoh+h2。
金属车教案篇四
了解常见金属的种类，了解不同金属的性质。
能够运用多种感官和方法认识金属，通过实验研究不同金属的性质。
激发学生的创新意识，培养学生创新能力。
各种类型的金属段，实验用的相关材料。
教学活动建议：本课也是本单元的一个次级研究主题，主要引导学生探究金属这一类物质的共同性质特征。在教学中，教师通过问题：为什么使用该种金属的问题来导入，激发学生的探究兴趣，探究金属的性质部分是本课最重要的活动内容，要求学生逐一进行操作和观察，以揭示金属的共同性质。教师一定要组织学生进行讨论，先动脑再动手，知而后行，才是科学的研究。学习科学是为了服务于生活中，所以在了解了金属的性质后，教师要引导学生运用知识，启发学生解决生活中的实际问题，学以致用。
一、导入：
1、讲述：在我们生活中的常见材料，除了我们前面认识和研究的纸和布外还有很多，今天我们就再来认识和研究一种材料：金属。（板书课题）。
二、探究新知：
（一）、了解身边的金属制品。
2、学生分组讨论，交流。
3、汇报本组的讨论结果。
4、讲述：用金属制作的物品有厨房用具、高压电线、奖杯、常用工具等，因为它们比较耐用、可以导电、有光泽、锐利，所以用金属制作这些东西。用金属来制作是利用了金属的一些特性，如坚固耐用、坚硬锐利等，那金属的性质究竟有哪些呢，我们接下来研究研究。
（二）、研究金属的性质。
1、研究金属的光泽度。
（1）、选择铁钉、粗铝丝、粗铜丝等材料；
（2）、用砂纸摩擦它们表面；
（3）、比一比，摸一摸，说说有什么发现。（变光亮，有热度）。
（4）、学生分组实验，汇报。
（5）、总结：摩擦变亮、摩擦生热。
2、研究金属的导热性。
（1）、把铝勺、塑料棒、木筷放在热水里，过3分钟后摸一摸，有什么感觉？（塑料棒有一点热，木筷没有感觉，铝勺很烫）。
（2）、学生分组实验，汇报。
（3）、总结：铝勺导热快。
3、研究金属的延展性。
（1）裁剪一段5厘米长的粗铝丝放在钢板上；
（2）用铁锤敲打它，把圆形敲成扁形的；
（3）用尺子量一量，有什么变化？（变宽、变长）。
（4）、学生分组实验，汇报。
（5）、总结：金属在受到外界压力时，形状可以发生变化，具有向外扩散的延展性。
4、总结金属的性质。
（1）、提问：通过以上的实验活动，我们知道金属有哪些性质？
（2）、学生分组讨论、交流。
（3）、总结：轻重、硬度、延展性、导热性。
（4）、讲述：金属的性质还很多，我们在以后的学习探究中会逐步学习到。
三、拓展应用：
2、学生分组讨论，汇报。
3、教师总结。
4、课后学生搜集有关金属的的资料阅读。
金属车教案篇五
能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写al2o3和al(oh)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】。
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】。
分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点。
【重点】。
氧化铝和氢氧化铝的两性性质;al(oh)3的制备。
【难点】。
al(oh)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程。
环节一：导入新课。
【学生回答】氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质?铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质?我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授。
1、氧化铝。
(1)氧化铝物理性质。
【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除?
【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。
【教师提问】请根据铝分别与hcl、naoh反应的方程式，写出氧化铝分别与hcl、naoh反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。
离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
金属车教案篇六
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
判断金属活动性强弱
教师活动
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟
教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
金属车教案篇七
授课教师：车铭妍。
【教学目标】。
情感态度价值观：通过研究醇类物质的`化学性质，体验科学探究的过程。【教学重点】：化学反应过程中化学键断裂和形成与化学反应的关系。
【预习反馈】。
环节二：合作探究阶段：
研究有机物的性质的一般方法：
【合作探究一】结构分析。
某醇的结构如下图。
【合作探究二】性质分析。
【合作探究三】产物分析。
2.据上表回答下列问题：
（1）写出能与钠反应放出氢气的符合c5h12o的有机物同分异构体。找出其中在一定条件下，既能发生取代反应、催化氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的结构简式。说出你选择的理由。完后将（1）答案小组拍照上传。
（2）如何验证消去反应、置换反应、催化氧化反应的有机产物？
（3）乙醇与活泼金属反应比1—丁醇剧烈、比水慢，为什么？(阅读课本p59追根寻源)。
【合作探究四】规律分析。
（1）醇发生与活泼金属的反应规律：（2）醇发生消去反应的结构要求：（3）醇发生催化氧化反应的结构要求：
环节三：小结提升阶段。
请你用思维导图将本节内容进行总结提升。
【巩固测试】。
1.下列关于1-丙醇的叙述中，不正确的是。
3.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是。
3ch（oh）ch3。
b.(ch3)2choh。
3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。
3oh和c2h5oh的混合物与浓硫酸共热，可能生成的有机物最多有。
a.2种b3种c4种d5种。
金属车教案篇八
1、使学生知道金属具有光泽、能传热、导电，有延展性等共同性质，建立初步的“金属”概念。
2、培养学生分析与综合、比较、抽象与概括等思维能力。
教学重点：使学生知道金属具有的共同性质，建立初步的“金属”概念。
教学难点 ：通过实验培养学生的思维能力。
教学准备。
师准备：铜丝、铁钉、铝丝、铜勺、铝勺、木棒、筷子、砂纸、粉笔、烧杯、热水、电池、小电珠、导线、铁锤、铁砧等供分组实验用。
生准备：金属小物品3—5件。
教学设想。
通过让学生在观察、猜测、实验之后，学生能够自己归纳出对金属的认识（金属的共性）建立初步的金属概念，并了解人们对日常生活中常见的金属物品的金属性质的利用。
教学过程 。
一、新课导入 。
1、今天同学们带来了哪些金属材料制成的物品呢？（学生展示金属物品，师板书其名称）我们所带物品有限，平时生活中，你还见到过哪些用金属制成的物品呢？（学生加以补充师并板书）在桌子上放的这些物品中，哪些是用金属材料做成的？（物品分类）。
2、这些金属，它们可能有哪些性质呢？（学生进行猜测，师板书）。
3、怎样验证我们的猜测是否正确呢？
二、探究新知。
1、观察、实验，研究金属性质。
1）、认识铜、铁、铝等金属具有金属光泽。
请同学们用眼观察一下这些物体或用砂纸打光它们，观察到什么？
师生交流后，师小结：铜、铁、铝等金属都有光泽，而木棒、筷子等非金属物品却没有光泽。
2）、认识铜等金属都容易传热。
师小结：金属物品慢慢变热，而非金属物品未变热。说明金属都可以传热。
3）、认识铜等金属都可以导电。
把不同物品分别接入简单电路中，看小电珠是否能发光。
小结：铁钉、铝勺等接入电路中能使小电珠发光，而木棒等不能使小电珠发光，这说明金属都可以导电。
4）、认识铜等金属都有延展性。
把不同物品分别放在铁砧上用铁锤捶打，看它们各有什么变化。
师小结：铁钉等金属都被捶扁了，变宽变长了，而木棒、粉笔被捶破了。说明金属都能被捶扁变长。
2、归纳金属共性，给出“金属”概念。
1）、引导学生分步归纳：铜、铁、铝等都有光泽；都可以传热；都可以导电；都能被捶扁、捶长。
2）、引导学生全面归纳：这些金属材料都具有金属光泽，都具有传热、导电、延展的性质。
3）、金属：人们把具有铜、铁、铝的共同特点的物体归为一类，叫做金属。
3、指导学生了解人们对金属各种性质的利用。
人们利用了金属的哪些性质？你能结合日常生活列举一些实例？
三、巩固应用。
人们在日常生产、生活中哪些地方利用了金属的哪些性质？
四、课后延伸。
课后请你收集一些你认为是金属的东西，检验一下是否具有金属的性质。
板书：
金铜都有金属光泽。
铁都可以传热。
属铝都可以导电。
都可以延展。
金属车教案篇九
本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。
二、学习目标知识与技能。
1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。
2、知道可用铁矿石炼铁。
3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理。
4、知道生铁和钢是铁的两种合金。过程与方法：
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能。
力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。情感态度与价值观：
1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
三、重难点。
本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。
处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。
四、学生分析。
学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。
五、教学过程。
由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学们观察课本176页金属元素在地壳中的含量（了解前两位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼出来呢？观看课本177页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。
六、板书设计。
1、金属在自然界存在形式。
2、实验室炼铁原理：
高温。
3co+fe2o3===2fe+3co2。
高温。
4co+fe3o4===3fe+4co2装置步骤现象。
3、铁的合金生铁和钢。
4、工业炼铁和钢。
金属车教案篇十
本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标知识与技能。
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；
2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观。
1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；
2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；
3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教材分析。
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点。
教学难点：金属活动性顺序和置换反应的理解和应用。
四、教学策略。
1、教法。
根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。
2、学法。
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
五、活动准备。
金属车教案篇十一
金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。本节内容分两课时进行教学，今天我要说的是第一课时的教学设计思路。
2．教学目标。
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：
知识技能方面:通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律；通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠与氧气、与水反应、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用；通过实验进一步熟悉和规范药品的取胜、酒精灯的使用等基本实验技能。
过程方法方面：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观察法、实验法、比较法、归纳法等是今后学习元素化合物知识的重要方法论基础，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。
二、说教法和学法。
本节课的教学我突破了传统元素化合物课堂中采用的结构——性质——存在——用途的一条线教学方式，充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，选用“实验探究法”，从日常生活中金属的广泛用途引入新课，通过让学生观察金属钠的存放提出问题“金属钠为什么要存放在煤油中？”，引导学生猜想与假设，再用实验来进行验证，从而归纳出钠的化学性质。通过实验，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的观察、思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。在这样的教学过程中，学生主要用实验、观察、对比、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的地观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，学会学习。具体教学程序如下：
三、说教学过程。
1．创设情境，引入新课。
金属是学生在日常生活中常见常用的物质，所以在课的开始可让学生列举金属在日常生活及生产中的广泛应用，在学生兴趣盎然、七嘴八舌之时，我抛出这样一个问题：同学们有没有考虑过这些金属从何而来？自然界中的金属以什么形态存在？此时还可通过多媒体打出几张金属矿石的图片，增加学生的感性认识。通过讨论及观看图片学生发现只有少数金属以游离态存在，绝大多数金属是以化合态存在的。那么这是为什么呢？很显然，这是与金属的化学性质密切相关的，即本节课讨论的重点内容（板书）。这样揭示出课题，自然流畅、水到渠成。2．复习旧知，以旧带新。
（1）金属与盐反应；
（2）金属与酸反应；
（3）金属与氧气反应。通过这个环节的教学可以充分调动学生的已有知识，并将学生头脑中散乱的金属知识进行了整理归纳，为本节课的教学重点金属钠的性质奠定了坚实的知识基础。
这是本节课的教学重点，主要应用实验探究法来进行教学。
（2）猜想与假设：学生会想到也许金属钠会与氧气或水发生反应。
（3）实验验证：此时就可引导学生来做实验3-1，实验3-2，及实验3-3，在学生实验前我会提醒学生实验中的注意点。
（4）实验现象与结论：实验结束后引导学生描述、归纳实验现象并总结得出钠的物理性质和化学性质。接下来我将引导他们阅读教材“科学视野”部分的内容，让学生了解过氧化钠的性质和用途，拓宽知识面。
（5）拓展延伸：在学习了钠、氧化钠、过氧化钠的有关性质后，我可以顺势提出这样一个问题：如果你是一个消防员，有人打119告诉你钠着火了，你该如何去灭火。根据所学知识，学生自己会分析得出钠着火只能用干沙子覆盖进行灭火而不能用泡沫灭火器来灭火，用泡沫灭火器进行灭火只能起到推波助澜的作用。通过这样一个问题不仅对钠及其化合物的性质有了一个加深与巩固，也培养了学生运用所学知识去解决实际问题的能力，让学生享受了成功感、喜悦感，从而增强了学习的欲望。
4、实验探究铝的性质。
对钠及其氧化物的学习告一段落后可向学生提出这样一个问题：我们已经知道了钠、镁、铁等与氧气的反应情况，金属铝在金属活动性顺序中排在钠、镁之后，铁之前，大家预测一下铝与氧气反应的情形如何，由此创设问题情境自然过渡到铝与氧气反应的探究学习。在观察铝箔的燃烧实验时，学生会发现铝箔燃烧不会像镁条燃烧后滴落下来，而是表面像有一层膜兜着。经过探究原因让学生明白：正是由于氧化膜的存在使得性质活泼的铝成为一种广泛应用的材料。那么，怎样才能观察到铝剧烈燃烧的现象呢？针对这个问题，我将其设置为学生探究实验。在探究教学中要注意开放性。既然是探究，各种情况都有可能，学生可能会得出不同的甚至是违反常规的结论，在探究中这些都属于正常的。学生提出的方案越多，思考的角度也就越广，取众人所长，考虑的问题就越全面，设计的方案就越完美。对探究的评价我会注意策略，多肯定学生好的方面；对于违反常规的设计也不会立即否定，而是鼓励学生质疑，引导学生分析原因或重新再试。
5.整理归纳，强化方法。
在课的结尾师生共同回顾总结本节课的核心内容钠和铝的重要性质以及学习这些知识的重要方法，再将钠、铝与氧气的反应以及初中所学过的镁、铁、铜等与氧气的反应进行归纳比较，让学生形成知识网络。总之，实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在教师的引导、学生的广泛参与并积极探求中一步步揭开金属有关性质的面纱。不仅使重点变为学生主动探求的知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。
金属车教案篇十二
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法。
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观。
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点。
重点。
难点。
教学工具。
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。
教学过程。
一、知识回顾。
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入。
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……。
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
三、新课教学。
[板书]一、金属与氧气的反应。
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
金属车教案篇十三
教学目标：
1.能够进行对金属性质的研究。
2.探究金属具有光泽、易传热、具有延展性的特点。
3.了解常见金属的性质，知道金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
教学重点：探究金属的共同特点。
教学难点：探究金属具有延展性、有光泽、易传热。
教学准备：ppt、生锈铁钉、砂纸、铝丝、铁锤、塑料棒、竹筷、金属勺、热水、烧杯。
教学过程：
一、导入新课。
1、同学们，首先请看几幅图片，看了之后告诉老师它们的共同点是什么？（共同的名字叫什么？）。
2、都是由金属材料做成的。
3、今天我们就来认识和研究生活中的另一种常见材料——金属。（板书）。
二、认识常见金属制品。
2、观察，汇报。
3、生活中的金属制品制品有哪些呢？（多媒体）说说为什么用金属来制作它们？
4、汇报。
2、小组讨论，回答问题。
3、我们可以用砂纸打磨生锈铁钉一端的表面，对比看一看擦过的部分和没擦过部分，还可以摸一摸磨过的一端，看看你发现了什么？从中你发现金属的性质有哪些？（示范）把你看到的现象用简洁的语言填在表格中。（多媒体出示表格）。
4、做完实验，组织汇报，总结金属性质：有光泽。（板书）。
5、老师还带来了塑料块、竹筷、金属勺子，以及一杯热水。要是把这三个同时放在热水里，过2分钟后摸一摸这些物品的上端，会有什么感觉呢？你人为它们的热度会一样吗？将现象也填在表格中。在做实验的时候同学们要保持安静，当老师来加热水时及时让道，不能触摸烧杯和热水以免烫伤。
6、分发材料进行实验。然后组织汇报，总结金属性质：易传热。
7、教师出示：铁锤、玻璃棒、木块等。提问：如果老师用锤子敲击他们会有什么现象呢？（玻璃会破碎、木块会破碎………）。
8、分发材料铁锤和铝丝，让学生进行实验，完成记录。
9、组织汇报，总结出金属性质：延展性——在科学上物体（像铝条）在受到外界锤击等外力作用下，能延伸或形成薄片而不破裂的这种性质叫做延展性。。
10、金属的性质可以从很多方面来描述，除了刚才我们探究发现的有光泽、导热性、延展性等外，还有哪些性质呢？请看大屏幕。
11、组织交流。
12、我们刚才说了不同的金属性质不同，那么想要制作下面这些物品你会选择那些金属呢？为什么？（锅，易拉罐，项链）。
13、汇报。
14、回答得非常正确，锅用铁做，因为像刚才同学们说的便宜，而且坚硬，铁还是人体需要的微量元素。用铝做易拉罐，是因为它轻，易加工，也就是延展性好，价格也很便宜。用金银来做饰品不仅因为其光泽度好，不易生锈（氧化），价格昂贵也是重要的原因。
15、金属在日常生活中的应用同它的性质和价格是紧密联系的。性质决定应用。合理选择金属可以为我们带来方便。金属还有其他重要的性质，我们会在今后学习中了解到。
五、总结。
1、同学们，通过今天这节课的学习，我们知道了关于金属的哪些知识？
2、总结：金属性质有光泽、传热好、有延展性等。
板书设计：
金属。
有光泽。
传热好。
有延展性。
探究金属的性质实验记录单。
班第 组。
实验内容。
实验现象。
（我们的发现）。
实验结论。
（我们认为金属的性质有）。
（一）、用砂纸打磨铁钉的表面，对比看一看擦过的和没擦过的有什么不同？
（三）把铝丝平整地放在地面上，用锤敲打。你发现了什么？
探究金属的性质实验记录单。
班第 组。
实验内容。
实验现象。
（我们的发现）。
实验结论。
（我们认为金属的性质有）。
（一）、用砂纸打磨铁钉的表面，对比看一看擦过的和没擦过的有什么不同？
（三）把铝丝平整地放在地面上，用锤敲打。你发现了什么？
金属车教案篇十四
1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。
2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势
1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（li除外）。
2、不同点：核外电子层数不同。
3、递变规律：按li、na、k、rb、cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。
4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。
它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：
2r+2h20＝2roh+h2↑反应的`现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的h2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
金属车教案篇十五
（一）知识目标：
1、掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2、了解焰色反应的操作及应用。
（二）能力目标：
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
（三）情感目标：
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的.学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1、碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2、碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较li、na、k、rb、cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3、碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4、焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
金属车教案篇十六
(一)学习目标确定的依据。
能列举合金材料的重要应用。
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。
认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成。
1、认识金属与合金在性能上的主要差异。
2、知道生活中常见合金的组成。
(二)学习目标。
1.知识与技能目标。
(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用。
(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。
2.过程与方法目标。
(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境,引导学生自主学习。
(2)对和教师给出的合金进行分类归纳概括,引导学生信息加工。
(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
(4)通过完成小论文,体验科学研究和收集整理信息的过程。
3.情感态度与价值观目标。
(1)通过多种多样的活动,鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动,增进感情,培养合作的精神。
(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例,提高学生学习知识的热情和求知欲,激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
材料发展的从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使,鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用,所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展,传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世,大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战,激发学生的社会责任感。
(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;。
(2)培养学生的获取和整理信息的能力,提高学生实践能力是教学的重点;。
(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点。
调动学生积极参与、自主学习。
(一)本节内容在教材中的地位。
本节内容是在初中介绍的`金属和金属材料的基础上,进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”,具有代表性:除钠外,其他三种金属都是常见金属,学生有感性的认识,能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用,编写一节金属材料的内容,以体现教科书内容的时代性,反应教学与生产、生活实际的联系。
(二)教学内容分析。
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容,是金属知识的应用,密切联系生产、生活实际。教学分为两部分:。
第一部分:通过实物、图片、录象等展示,让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分:再通过金属材料及有关知识的学习,使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础,课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用,了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途,以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动(小论文要延伸至课外,做好动员和指导即可),组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标,理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排:1课时。
(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中,可展示常见铁和铜金属材料的实物,以增强学生的感性认识;展示多种金属材料的图片或视频,以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
(二)引用大量的生活中的事例。
(三)可充分利用相关网站。
这节课在“知识与技能”上要求不高,教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式,把教学方式和学习方式有机结合起来,组织多样化的学习活动。
1.独立思考。
2.交流讨论。
3.展示交流。
4.学生小结。
(一)上网查阅我国材料科学的发展史。
(二)可上网查阅相关资料,就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论。
(三)任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查,完成一篇关于合金的小论文。
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度,可以通过活动表现评价表的方式进行。
金属车教案篇十七
总第5课时。
主备教师。
教
学
要
求
1、了解金属的物理性质：包括状态、颜色、导热性、导电性、延展性。中考资源网。
2、了解合金及其优良性质和广泛的用途。中考资源网。
3、在交流合作中，形成良好的学习习惯和学习方法。中考资源网。
4、培养学生勇于质疑、勤于思考、大胆创新和实践的科学精神。中考资源网。
教材。
重点。
难点。
重点：金属的物理性质。
难点：合金的作用。中考资源网。
教具。
多媒体课件。
教学。
方法。
启发、归纳、讲练结合。
教 学 过 程。
a、创设情景、导入新课。
多媒体投影：生活中的各种金属材料、厨房用品、装饰用品、首饰、建筑。
国防、航空、轮船等等。中考资源网。
思考：在不同的领域，分别应用了金属的哪些物理性质？
a、 合作交流、探究新知。
一、 金属的物理性质。
常温下除汞外，金属都是固体，因为金属熔点较高，大多数金属的颜色为银白色。
或灰色，金为金黄色，铜为紫红色。中考资源网。
现象：放在金属匙上的蜡块慢慢溶化，放在塑料匙上的蜡块无变化。中考资源网。
原因：金属导热性能好，非金属导热性能差。中考资源网。
良好的导电性，可以制成电线和电缆。
良好的延性，可以抽成丝。
良好的展性，可以展成薄片。
阅读书本p101小资料——金属之最。
二、 合金。
2、 特点：耐磨性、强度、硬度较好。中考资源网。
查阅资料完成书本p103的表格。
三、 铁和钢。
纯铁特点：银白色金属、质软。
铁的合金：铁与碳或其它元素熔合而成的合金的总称。中考资源网。
如生铁、钢铁、熟铁等。中考资源网。
生铁特点：含碳量2％以上，比较硬，有脆性，经得起较大的压力，适宜做。
备注。
大机件。
铜的合金：青铜——铜锡合金 黄铜——铜锌合金，
广泛应用于船、车辆、军事装备和家庭用具。
五、铝——地壳中最丰富的金属。
铝富延展性，制作铝箔用于包装。
铝是热及电的良导体，常用于制作电线、烹饪器具。
铝密度小，易形成合金。
铝合金：铝合金质量轻，耐高温，抗强压力，抗腐蚀，广泛应用于建筑业、航空等领域。
六、钛。
钛的特点：银灰色金属，外观似钢，能承受剧烈温度的变化，常用作火箭和飞船的外壳。
钛表面易形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀性能。
钛无毒副作用，与人体肌肉、骨骼不反应且可与人体。
组织成一体，被广泛用于人工关节、人工心脏瓣膜等。
第一金属是铁，第二金属是铝，钛将跃居为第三金属。
备注。
板书设计:。
三、铁和钢。
四、铜。
五、铝。
六、钛。
教学。
后记。
(反思)。
金属车教案篇十八
1.了解钠是一种活泼的金属。
2.掌握金属钠的物理性质和化学性质。
3.了解钠的存在形式及用途。
1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探究实验。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
3.通过介绍钠的用途，培养学生综合运用知识的能力。
通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
使学生认识钠通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。教学难点：实验现象观察、分析、总结。
教法和学法：采用实验贯穿课堂，让学生观察实验，分析总结，让学生根据实验现象掌握并记住金属钠的性质。
教学用具：实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用途，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。
【学生活动】仔细观察老师所做的实验，思考【教师活动】问学生观察到什么现象。
【教师活动】引导学生了解这个实验，提问。
金属车教案篇十九
浙江教育出版社《科学》九年级（上）第二章第一节《金属材料》（第2课时）。
本节课是浙江教育出版社九年级上册科学第二章第1节《金属材料》第二课时。本课时主要内容是常见的金属材料和金属的污染和回收利用，是与我们的生活密切联系的教学内容。在上个课时，教材安排学生学习了金属与非金属的性质和区别，也让学生了解金属的性质与金属用途的关系，为这节课的学习打下基础。这样的教材安排使整个知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段学习的全面性。
就学生的实际情况而言，在这之前，他们在生活中对一些材料已经有了一些了解，这就具有进一步研究的良好基础；就初中生的思维而言，他们不像成人思维具有较强的严谨性，所以他们的认识材料时必然会出现“与从不同”的创新的东西，这就为我们的课堂增添了异彩纷呈的精彩元素，这都会成为这一节课里有用的教学资源。
对于“金属材料”的学习，使学生初步认识到金属材料是人类赖以生存的物质基础，《科学课程标准》中指出科学与技术的关系日益密切，要求学生树立保护环境和自然资源的意识，提高用正确的科学观点分析有关社会问题的能力和增强社会责任感。因此，在本节课教学中，我们要牢牢把握这几点，以帮助学生更好地认识金属材料。本课时的教学，教师充分利用，让学生在实验中比较、分析合金材料的优良性能，及广泛应用的原因，让学生不仅认识到它们的特点、用途而且了解到随着科技的发展，各种新型的材料纷纷问世，极大地开拓了各种材料的应用领域，同时让学生了解科学技术的影响这一点，在今天特别重要。
知识与技能：
1．了解什么是合金材料，知道合金材料的优良性能，广泛应用的原因。
2．初步认识金属材料的特点、用途及使用过程中出现的环境保护问题。
过程与方法：
通过实验来探究合金与组成它们的纯金属性质的差异，提高学生的实验动手能力，培养学生科学探究能力，表达能力，评价能力。
情感、态度与价值观：
1．使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点；
3．通过学习金属材料使学生了解不同材料的性能、用途以及在使用过程中出现的环境保护问题。
【教学重点和难点】。
重点：如何突出科学探究、树立节约资源和环保的意识，
难点：（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的能力。
引入：出示勺子。
师问：老师若想自制一把勺子，请同学们帮老师出出主意，选择钢和铁中的哪种材质更好！生答：....
师问：钢和铁有什么异同点吗？生答：......
相同点：都有铁。钢是铁制成的，钢中有铁的成分。有方法能证明这个观点吗？
（钢和铁都能被磁铁吸引）。
学生上台演示：用磁铁能吸进铁，更能吸引钢。说明，钢中含有铁。
钢和铁又不一样，钢不容易生锈，钢比铁硬。说明，钢中除了铁还有其他物质。
出示ppt：钢，是含碳量介于0.02%至2.11%之间的铁和碳的熔合物。
师：在我们的生活中，除了勺子，还有哪些金属物品？（身边的金属物品）。
学生回答......
一、合金。
师：同学们知道这些金属物品的材质吗？
学生回答、补充、完善。形成完整的合金的概念：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。（板书）。
二、探究合金与组成它的纯金属性质的差异。
师：我们生活中的大多数金属物品都是合金，同学们知道为什么吗？下面，我们通过实验进行探究：合金与组成它的纯金属性质的差异。
首先，请同学们先看一下活动任务单，我们的实验器材与物品有：
铁钉（圆头型）、钢钉、酸溶液，铝合金（铝和锰的合金）、铝片、钥匙，焊锡丝(锡和铅的合金)、锡粒、铁片、三脚架、酒精灯、火柴。
按要求完成以下实验；并根据实验现象，将结论填写在任务单中。
1.拿出铁钉和钢钉，先观察它们的颜色，然后把铁钉和钢钉分别放在酸溶液中，观察它们的颜色变化，看哪个更不容易被腐蚀。
根据实验现象，得到的结论：
2.拿出铝合金和铝片。
用钥匙在铝合金和铝片表面刻画，观察比较它们谁更不容易留下痕迹。
根据实验现象，得到的结论：
3.取焊锡丝和锡粒放在铁片上进行加热，观察比较它们谁更容易熔化。
根据实验现象，得到的结论：
请下组汇报实验结果。
投影学生的结果：钢比铁不容易被腐蚀；铝合金比铝更不容易留下痕迹；焊锡比锡更容易融化。
根据以上的实验现象，说明：钢耐腐蚀性强；铝合金硬度大；焊锡的熔点低。（板书）（这个结论，有些学生也能总结出了）。
我们做了三个合金的实验，得到了合金的三种性能。合金的性能还有很多，课堂内不一一举例。
思考与讨论。
接下来，请同学们思考与讨论这两个问题:。
1.现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？
金属名称熔点。
锡232℃。
铅327℃。
焊锡（锡铅合金）183℃。
纯铁制品容易生锈，质量大，使用不便；
纯铝制品硬质小，抗压性弱.......
2.我们平时常见的保险丝并不是纯锡或纯铅制造，是锡和铅的合金，请结合右表，说明原因。
这是为了达到更低熔点的目的而加进去的。保险丝必需是易熔化的金属丝，才能在电流大时及时熔断，起到保护作用。
未加入锡保险丝就是假冒伪劣产品。
我们是根据自己所需要的性能来选择材料的。
三、其它一些合金的特性及应用。
除了以上这些，我们生活中的合金物体还有：
用黄铜制造的水龙头，因为黄铜是铜锌合金，具有强度高、硬度大、耐化学腐蚀性强的性能。用不锈钢制造脸盆，护栏，是因为不锈钢具有稳定性强，耐化学腐蚀性强的性能。有些眼镜框架选用钛镍合金来制造，是因为它具有硬度较低，便于成型，具有高弹性恢复力的性能。
看来，合金往往比纯金属具有更好的性能。
四、演示合金物体。
老师也带来了一个合金物体。接下来，请同学们观看一个神奇的变化。
演示实验：一个记忆合金物体。
这个合金它有记忆功能，我们把它叫做记忆合金。请阅读书本38页记忆合金的相关资料。
问：记忆合金在哪些领域有着重要的用途？
答：记忆合金在航空、军事、工业、农业、医疗等领域有着重要的用途。
在医疗上的运用，如：牙齿矫形。在航空领域的运用，如：卫星天线。
思考：人造卫星的天线为什么要用记忆合金制造？
在太空中，由于摩擦、高温、外力撞击以及其他因素的影响会使其变形。
记忆合金在温度回复正常值时会恢复原来的形状。这样就能更好的继续运转下去。
五、可见的金属污染。
同学们还知道哪些废旧金属物品？
学生答......
据有关报道，我国仅废钢去年就达1.6亿吨。若一辆货车载重3.2吨，这些废钢相当于多少辆货车。
学生计算，得到5千万辆。
问：有何感想？
学生：每年的废旧金属产量太多。
问：你认为对用过的废旧金属应该怎样处理？
学生：回收。
问：你有见过身边金属回收的现象吗？回收有什么好处？
学生答，教师总结。
同学们刚才说地很好。
垃圾分类回收，生活中要养成将垃圾分类的习惯。
铝罐，空调，电子产品中的金属等等，都可以分类回收。例如：铝罐加热熔化后，便可以制成新的用品我们应该让金属循环利用。
我们身边有废旧金属回收厂。垃圾发电厂在处理固体垃圾的同时发电。
我们平阳有了第一个垃圾处理厂，它的功能就是在处理固体垃圾的同时发电。
由此可见，平时的'金属废旧物品是放错地方的资源，我们可以变废为宝。
六、无形的金属危害。
类似这些，金属造成的污染是可见的，除此之外，金属造成的危害还可能是无形的。
请看这个事件：日本的疯子事件。
20世纪30年代，日本一个小镇里，突然发生了一件奇怪的事。村上先后有10多人发了疯病。
经过调查，发现他们体内的金属锰离子的含量比一般人要高很多。过多的锰离子是哪里来的呢？原来这个小镇人们常常把过用的废旧电池随手扔在水井边的垃圾坑里，久而久之电池中的锰在二氧化碳和水的作用下转化为可溶性的碳酸氢锰，污染的井水，引起了锰中毒。
问：发生疯病的罪魁祸首是谁？
（若学生回答废旧电池）。
最问：废旧电池扔在井边，就会马上形成这种无形的污染吗？
答：电池中的金属转变成金属离子。
你知道吗？
电池中一般含有锌皮（铁皮）、碳棒、汞、硫酸化物、铜帽，铅、锰，等其他物质。
一节电池就能污染60万立方米的水，相当于一个人一生的用水量了。一节5号电池会使1立方米的土地失去种植价值。
所以，我们不能乱扔电池。
像这样的类似事件也发生在我们身边，请看视频。
看了视频，你有什么感触？（无形的重金属污染导致的后果这么可怕）。
视频中，村民的病痛是什么原因导致的？（矿产污染了农田，镉中毒）。
我国是如何处理的？
出示十二五规划。并且我国的处理已有成效。
我们已经意识到可见金属污染和无形金属污染的危害，也正在危机中寻找生机。第十届中国金属循环应用国际研讨会于4月14至16日在天津召开。国际的会议也将于4月份，5月份，6月份分别在美国，香港，日本召开。世界各国对金属循环应用的重视，让我们对绿色金属充满信心。期待有那么一天，我们拥有充足金属资源的同时，拥有花园般美丽且健康的环境。
