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健康是我们最重要的财富，我们应该重视保持良好的生活习惯。写总结时要注意语言的准确性和流畅性。下面是一些优秀总结范文的选编，供大家参考和学习，提高写作能力。
化学反应原理说课稿篇一
1、本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取o2时要加mno2加快速率；高中教材中也介绍过制hcl时，浓h2so4和固体nacl要在强热500—600°c时才能大大加快反应产生hcl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2、教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3、教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1、利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2、从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
1、复习引入新课：
（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
2、影响反应速率的主要因素：反应物的性质
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同
3、
（1）、演示实验：
/lna2s2o3
/lh2so4
/lna2s2o3
/lh2so4
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
（2）、演示实验：
//lna2s2o3
//lh2so4
水浴加热后混合反应不加热混合反应
经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°c，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。
（3）、根据pv=nrt，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。
得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；
对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。
（4）、演示实验：
%h2o2，加少量%h2o2，不加mno2
得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。
问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？
学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。
4、联系实际，加深理解：
5、课后作业：
1、主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2、副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。
化学反应原理说课稿篇二
1、教材地位分析：
本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法
二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，
努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析
本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学
反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立
在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：
[认知性学习目标]：
（1）掌握化学反应速率的概念
（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因
[技能性学习目标]：
（1）学会控制某一变量进行对比实验
（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力
[情感性学习目标]：
（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神
（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式
1、总体的教学构想及构想依据
总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，
充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。
2、具体的教学过程设计及分析
教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从
而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。
教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。
教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。
1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。
2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。
本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。
化学反应原理说课稿篇三
(1)内容：本节内容选自高中化学课本(必修)第一册第一章第三节,本节教材主要介绍两部分内容:一部分内容是化学反应中的能量变化以及燃料的充分燃烧,另一部分内容是从节约能源、提高燃烧效率的角度，说明研究燃料充分燃烧的重要性。授课安排为1课时。
(2)特点：本节内容有关理论的教学要求并不高，但重视对学生进行能量观点的教育；本节内容较多地渗透了化学社会学的观点，联系实际的面较宽；本节内容还安排了一个“要求学生就家庭所用燃料问题进行调查”的研究性学习课题。教材也重视教学内容的更新，编入了一些学生能接受的现代科学知识，如资料中的火箭利用高能燃料的燃烧升空等。同时也编入了一个家庭小实验、资料图表等，丰富了学生的课外活动，使家庭作业不仅仅限于笔答，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会，以激发学生的兴趣，开阔学生的眼界。
1．2教材的地位和作用。
本节内容作为高中化学的第一章的内容，在全书乃至整个高中化学中占有特殊的地位。化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中。本节内容作为连接初中化学和高中化学的“纽带”，正好符合学生学习新知识的需求。这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。本节内容与高三的'“反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。高一侧重介绍化学反应中能量变化的基本概念，高三侧重介绍计算。这样做，通过教材精心设计知识的台阶，避免由于知识台阶设计不合理而使学生出现大面积的分化。同时，由于难点分散，也有利于激发和保持学生的学习兴趣。所以，把化学反应中的能量变化有关概念的教学放在高一教材中是通盘考虑整个高中阶段教学内容和要求的结果。
1．3教材的重点和难点。
化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，因此研究化学反应及其能量变化，即放热反应和吸热反应是重点，学生刚从初中上来，学生虽然学习了很多有关燃烧的反应，但对化学反应中伴有能量的变化只有大致的印象，因而，化学反应中能量观点的建立是本节课教学的难点。
2．教学目标。
知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辩证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
3．学情分析。
在初中时，学生已经学习了很多有关燃烧的反应，对化学反应中伴有能量的变化有大致的印象，因此，在教师的引导下，学生可以通过分组实验来探究化学中能量变化；同时，通过比较燃料的燃烧条件和燃料充分燃烧的条件，使学生乐于探究如何提高燃烧高效率、节约能源和开发新能源等前沿课题。
4．教法设计。
4．1课的引入采取“开放式”的教学模式。
课前将学生分成几个小组，分别领取“常见的能源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等资料收集任务，每个小组推选一人在课堂上作简短汇报（每组限时1.5分钟），教师总结后引入新课。这样处理能让学生学会收集资料、处理信息并用化学语言进行表述，了解化学与社会和科技的密切联系。
4．2化学反应中的能量变化采取“引导—实验—探究”的教学模式。
在已准备好所需化学物品的前提下，教师引导学生进行分组实验，探究得出：铝片和盐酸反应要放热，使溶液的温度升高：ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应要吸热，使玻璃片上的水结成冰。从而合学生进一步明确化学反应伴有能量变化，常常表现为热量的放出或吸收，并联系能量守恒定律，引导学生总结出反应物的总能量和生成物的总能量不相同是能量变化的原因所在。这样处理能让学生通过动手操作—观察现象—比较分析—归纳总结，同时在实验的基础上突出重点，也对学生进行了能量观点的教育，突破了难点，这样也使学生获得自主发现的快感，激发学习化学的兴趣。
4．3燃料的充分燃烧采取“自学—讨论”的教学模式。
在已布置研究学习课题“调查家庭所用燃料的相关问题”的基础上，教师引导学生通过自学质疑、集体讨论等形式，并创设下面几个问题：
（1）燃料充分燃烧的条件是什么？
（2）燃料不充分燃烧会造成怎样的结果？
（3）为使燃料充分燃烧，空气是否越多越好？
（4）增大燃料与空气的接触面积可采取哪些措施？
（5）解决能源危机的途径有哪些？
（6）高效、清洁利用煤的重要途径有哪些？
（7）煤直接燃烧会对环境会产生什么污染？
这样处理能培养学生的自学能力和合作能力，增强学生珍惜资源、节约能源和保护环境的意识。
5．教学过程。
本节内容的教学过程设计总体思路为：
结合我国的国情。
能量利用。
引出。
人类的文明史。
化学反应原理说课稿篇四
知识与技能：
1.加深对化学反应速率的概念的理解。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.掌握各个因素对化学反应速率的具体影响。
过程与方法：
1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。
2.通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力。
3.通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：
1.通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
本节内容是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第2课时的教学内容，在化学反应速率的概念的基础上，主要学习影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节教学内容在化学反应速率的基础上，从日常生活中大家熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出化学反应速率的快慢的影响因素，例如冬天和夏天食物腐败的速率明显不同等，展开对各个影响因素的分析讨论，最后得出结论，总结。
1.充分调动学生已有的生活经验，以及部分化学反应等的知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。
2.选择实验探究的教学方法。通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会到化学反应的快慢，以及化学反应速率快慢的影响因素，并能形象直观的观察到各个因素化学反应速率的具体影响，加深学生理解。
重点：化学反应速率快慢的影响因素。
难点：压强对化学反应速率的影响与浓度的关系。
5.1第二学时教学活动
同学们，我们在生活中都有这样的体会，就是夏天的食物变质的速度比冬天的快，大家知道原因吗？对，就是因为夏天温度高。这个现象可以说明什么问题呢？对，很好，这个现象就说明，温度对化学反应速率有一定的影响。那么温度具体是怎么影响化学反应速率的呢？还有其他因素影响化学反应速率吗？这就是我们今天要学习的内容。
化学反应速率受到很多因素的影响，那么影响化学反应速率的因素都有哪些呢？我们可以从内因和外因两个方面分析。
我们在第一章学习了元素周期律，其中包括碱金属元素性质的递变，下面大家回忆一下，金属na和金属k分别与水反应，谁的速率更快？这是什么原因？对，很好，是因为na与k的金属性不同，这就是我们所说的内因：反应物本身的性质。
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，但是反应物确定后，外因对化学反应速率又有什么影响呢？这就是今天我们主要来探究的问题。下面我们一起来看几组实验。
1、温度对化学反应速率的影响：
实验1：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml h2o2溶液，分别滴入1~2滴1mol/l的fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，进行对比，完成下表：
常温
冷水中
热水中
结论一：温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：升高温度，反应速率_____________，降低温度，反应速率_____________。
2、浓度对化学反应速率的.影响：
实验2：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml 0.1mol/l的hcl溶液和1.0mol/l的hcl溶液，再加入一段镁带，观察现象，进行对比，完成下表：
hcl浓度现象结论
0.1 mol/l
1.0 mol/l
结论二：浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大反应物浓度，反应速率_____________，减小反应物浓度，反应速率_____________。
3、催化剂对化学反应速率的影响：
实验3：在三支大小相同的试管中各加入2~3 ml h2o2溶液，再向其中两支试管分别加入少量mno2、1~2滴1mol/l的fecl3溶液，观察现象，进行对比，完成下表：
操作现象结论
加入mno2
加入fecl3
不加其他试剂
结论三：催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：加入催化剂，反应速率____________。
4、压强对化学反应速率的影响：
结论四：压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大_______反应物压强，反应速率_____________，减小_______反应物压强，反应速率_____________。
大家注意，气态反应物的压强对反应速率的影响归根到底还是浓度对反应速率的影响，增大反应物的压强其实就是增大了反应物的浓度。
1.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
a.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
b.为防止食物变质，将食物放入冰箱
c.为加快kclo3的分解而加入mno2
d.为加快h2o2的分解而把反应容器放到冷水中冷却
2.许多外界条件都可以影响化学反应速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用2.0mol·l—1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加大反应速率的是（ ）
a.加入少量naoh溶液
b.将反应装置放入沸水浴中
c.将所用硫酸加少量水
d.加入少量0.5mol·l—1的盐酸溶液
化学反应速率的影响因素：
（1）温度的影响：__________________
（2）浓度的影响：__________________
（3）催化剂的影响：________________
（4）压强的影响：_______________
完成课后习题
第三节化学反应的速率和限度
课时设计课堂实录
化学反应原理说课稿篇五
第1课时的内容：化学反应速率。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
《化学反应速率和限度》是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。在学习这部分内容之前，学生已经掌握了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成的相关知识。在此基础上，学生比较容易理解影响化学反应速率的因素。同时也为下节课学习化学反应的限度做了良好的铺垫。
这个阶段的学生已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学反应速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习惯。本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，培养创新精神和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。
【知识与技能】理解基本化学反应速率的概念;认识影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。
【情感态度与价值观】有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。
【难点】影响化学反应速率的因素。
实验探究法、情境创设法、讲授法
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：新课导入
在这一环节中，我会结合实际生活中的现象，采用播放视频的形式为学生展示日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)，以激发学生的学习兴趣。
2.影响化学反应速率的因素的教学
首先我会提出一个问题：在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?学生会结合初中所学知识回答出钠的反应会快些。之后我根据学生的回答，做出总结：因为钠的化学性质比镁的活泼，这是影响化学反应速率的内部因素，起着决定性的作用。接着会继续提出问题：影响化学反应速率的外部因素有哪些?这时我会向同学们演示以下两个实验：
【实验1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10 ml 1 mol/l盐酸和10 ml 0.1 mol/l盐酸;然后给加10 ml 0.1mol/l盐酸的试管加热。通过观察实验现象学生总结出：浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快，温度越高化学反应速率越快。
【实验2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 ml 5%的h2o2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量mno2粉末。通过观察实验现象学生总结出：催化剂也影响化学反应速率，一般催化剂能增大化学反应速率。
对于学生的回答，我会及时做出总结：影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积、物质状态等。(对于气体来说，增大压强的目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)。在新课讲授环节充分体现了以学生为主体的教学理念，通过实验探究和小组合作，既突破了本节课的重难点内容，也培养了学生的语言表达能力和沟通能力。
环节三：巩固提高
本环节我依据教学目标和学生在学习中存在的问题，设计了有针对性的练习题：
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。
a.加热
b.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
c.滴加少量cuso4溶液
d.不用铁片，改用铁粉
这个环节是巩固学生学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过练习，进一步达到学习目的，突破本节课的难点：影响化学反应速率的因素。同时也培养学生的解题规律，充分发挥学生的主观能动性。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程后，我会请学生回答本堂课的有哪些?可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。这样设计是为了提高学生的总结概括能力。
后布置作业：查阅包搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。
化学反应原理说课稿篇六
三维目标：
知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义。
过程与方法：
1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性。
2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
情感态度与价值观：
1、培养学生的`分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力。
2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
教学方法：
教学中充分利用演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。
化学反应原理说课稿篇七
探究问题框架：
1、总结影响化学反应速率的因素(自主发现)。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
内因反应物质的本性。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。
如：cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢？
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？
要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？
要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。
那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？
【练习】对于在密闭容器中进行的反应：
c(s)+o2(g)=co2(g)。
当充入氧气，反应速率是否会加快？
当加入木炭的`量是否会加快化学反应速率？
【探究】h-h、cl-cl键断裂，而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。
2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。
化学反应原理说课稿篇八
本节课主要讲述酶在生物新陈代谢中的重要作用及其生理特性,教材对酶的本质和特性作了重点介绍。本章本节课内容是高二生物教材的重难点内容。自然界中的一切生命现象皆与酶的活动有关。在本章节中通过探索验证酶的特性的教学过程，培养学生建立科学的思维方法和研究精神。
二、教学目标：
1、知识目标：学会控制自变量，观察和检测因变量的变化及设置对照组和实验组。
2、能力目标：学会用准确的语言阐明实验探究的结果。
概述温度和ph影响酶的活性。
4、情感态度价值观：体验科学探究过程,领悟科学探究方法，体现团队合作精神。
三、教学难点：
确定和控制对照实验中的自变量和无关变量，观察和检测因变量的变化。
四、学情分析。
学生通过上一节课的学习已经有了实验操作基础，这节课的三个实验是在前面的基础上完成的，所以学生对此并不陌生。
五、教学方法。
1．实验法：比较过氧化氢在不同条件下的分解。
2．学案导学：见后面的`学案。
六、课前准备。
实验材料用具的准备、课件制作、学生预习有关内容。
七、课时安排：1课时。
八、教学过程。
(一)预习检查、总结疑惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师：通过复习上节课的内容---酶的高效性的实验，导入新课。
提问：酶的催化效率如此高效，酶能否催化任意一个化学反应?
（三）合作探究、精讲点拨。
化学反应原理说课稿篇九
1.说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
2.通过阅读分析"关于酶本质的探索"的资料，认同科学是在不断的探索和争论中前进的。
3.进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。
酶的作用、本质和特性。
(2)控制变量的科学方法。
教学工具。
教学课件。
一、情境创设。
人不吃饭行吗?食物进入人体内发生了怎样的变化?这些问题在现在来说都已经十分清楚了。这些变化过程在其他生物中有没有呢?早在二百多年前科学家就对此进行了探索。
实验介绍：1783年意大利科学家斯帕兰札尼将肉块放在小巧的金属笼中，然后让鹰吞下，过了一段时间，将笼子取出，肉块不见了。
问：(1)为何要将肉块放在笼子中?
答：排除了胃对肉块的物理性消化。
问：(2)对肉起消化作用的是什么物质?
答：一定是某些物质进入到金属笼中，使肉分解。现在已经知道这个能让肉分解的物质就是--酶。
问：(3)进行肉类消化的过程的条件是怎样的?
答：进行分解肉的反应是在一种极温和的条件下进行的。
问：(4)在实验室中能否也能让肉分解?能的话需要怎样的条件?
答：实验室也能进行肉的分解，但是比起在生物体中来说，需要高温、高压、强酸、强碱等剧烈的条件才能进行。
二、问题探讨。
1.这个实验要解决的问题是：鸟类的胃是否只有物理性消化，没有化学性消化?
2.是胃内的化学物质将肉块分解了。
3.提示：收集胃内的化学物质，看看这些物质在体外是否也能将肉块分解。
总结：对于一个生物体来说要进行的'生理活动非常之多，构成生物体的每一个细胞内的物质需要不断地合成与分解，不断地处于自我更新的状态，而这种自我更新的过程完全依赖于细胞内发生的生物化学反应，每一个化学反应都伴随着能量的变化。细胞中全部有序的化学变化的总称就叫细胞代谢。
三、过氧化氢在不同条件下的分解。
实验前介绍：动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。机体通过过氧化氢酶，催化过氧化氢迅速分解成水和氧气而解毒。铁离子也可催化这一反应。
2h2o2h2o+o2。
问：如何获得过氧化氢酶?
答：新鲜肝脏中含有较多的过氧化氢酶，所以新鲜肝脏研磨液含有较多的过氧化氢酶。
按以下实验步骤来进行实验：
对上述实验进行分析，对照实验的特点。
答：共同点：都在试管中加入2mlh2o2溶液，都在相同的压力下进行。
不同点：1和2：只有温度不同;1和3：3多了2滴fecl3溶液;1和4：4多了2滴肝脏研磨液;3和4：加入的催化剂不同。
问：1号试管没有加任何试剂，它起的作用是什么?
答：它起的是对照的作用。
结论：进行该实验的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，观察其对实验结果的影响。如果结果不同，那么影响该结果的就是这一不同的因素。在上述实验3试管和4试管只有加入的催化剂不同，那么该实验的结果3放的氧气少，4放出氧气多就是因为加入到4号催化剂的催化效率比加入到3号的高。即酶具有高效性。
问：2和4试管现象基本相同，能否在生物体中也利用2的方法来解毒?
答：不能。加热到这样的温度会造成生物的细胞死亡。
问：能否用同一滴管给3和4试管加fecl3溶液和肝脏研磨液?
答：不能。共用滴管会让肝脏研磨液(或fecl3溶液)残留在滴管内，难以判断出过氧化氢的分解是哪种滴加液的作用，影响实验结果的准确。
问：为何酶的催化效率会比无机催化剂更高呢?
答：酶降低了活化能。活化能就是分子从常态转化变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，反应就越不容易进行，反之就容易进行。
四、总结。
在生物体中，生物体内的化学反应每时每刻进行着。以人为例：据估计人体细胞内每分钟大约要发生几百万次的化学反应，这么多的化学反应能在人体中顺利而迅速地完成，完全是靠酶的催化作用。它和无机催化剂相比，具有更高的催化效率。
酶在细胞内的物质变化过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生变化，所以是一种催化剂。它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有高效催化效率的生物催化剂。它的作用就是降低活化能。
在医院常用双氧水作为身体出现小伤口的消毒用药，能观察到什么现象吗?试解释该现象。
能看到伤口有气泡产生。原因是人体细胞中产生的酶将双氧水分解成了水和氧气。
课后小结。
酶在细胞内的物质变化过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生变化，所以是一种催化剂。它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有高效催化效率的生物催化剂。它的作用就是降低活化能。
课后习题。
完成课后练习题。
化学反应原理说课稿篇十
（一）教材的地位和作用。
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容。
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
化学反应原理说课稿篇十一
（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
（1）反应速率常数（k）。
反应速率常数（k）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响。
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响。
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
（1）经验公式。
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。
由公式知，当ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能ea。
活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
化学反应原理说课稿篇十二
【答题策略】：
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
化学反应原理说课稿篇十三
一。复分解反应：其本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。
二。歧化反应:指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(f2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
三。归中反应(反歧化反应):指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
化学反应原理说课稿篇十四
(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2.化学键的类型。
(1)离子键。
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子。
成键方式：静电作用。
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。
(2)共价键。
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
成键微粒：原子。
成键方式：共用电子对。
共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
化学反应原理说课稿篇十五
2、氯化钠的形成。
3、离子键的定义。
4、成键微粒。
5、成键本质。
6、成键元素。
7、离子化合物。
8、表示方法—电子式。
二、共价键。
1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程。
2、共价键的定义。
3、表示方法—电子式、结构式。
4、共价化合物和共价单质。
5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移。
6、非极性键、极性键的定义。
7、非极性键与极性键的判断。
8、化学键的定义。
10、化学键与物质的构成。
11、化学键与物质的性质。
化学反应原理说课稿篇十六
1、知识目标：
传授“对照实验”的思想方法，理解酶的特性、酶促反应及影响酶促反应的因素。
2、能力目标：
引导学生体验“实践—理论—实践”的一般认知规律；培养学生实验探索的能力,提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3、情感目标：
体现学生的主体地位；展示生物学的魅力，激发学生物学的兴趣；培养理论联系实际的科学态度、实验探究能力与创新意识。
二、教学内容。
（一）地位、作用和意义。
本节课要学习的是酶与酶促反应，是学习光合作用、呼吸作用和其他生理活动的必备知识。
在学生学习了细胞的化学组成、细胞的结构与功能以及atp的知识后，学习酶在新陈代谢中的作用，进一步密切了前后知识的内在联系，理解酶和atp是新陈代谢过程中必不可少的物质，对于学生认识新陈代谢的本质有重要意义。
（二）重点与难点。
重点：
体会对照实验的基本思想。
利用实验探索的直观性，借助实验现象，理解酶的化学本质、特性、影响酶促反应、酶的应用等多个领域的问题。
难点：
酶的特性的实验探究。
学会分析各因素对酶促反应的影响。
（三）编排特点。
1、简洁明了。
“酶与酶促反应”知识介绍精干，便于阅读；
“边做边学”“课题研究”“放眼社会”“评价指南”“拓展视野”目的清楚。
2、注重探究。
知识与动手结合。
知识与动脑结合。
3、图群丰富。
实验图示、知识图示、实物图示结合。
三、教学对象。
（一）知识与经验。
1、学生具备一定的生物学常识，有化学实验的基础。
2、前面学习了细胞的化学成分、细胞的结构与功能，进行了还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定等生物学实验。
（二）学法与技巧。
1、学生具备用阅读、协作学习、实验探究等学习方法。
2、学生具备实验探究的基本常识。
（三）发展与提高。
1、培养动手能力，提高实验设计技能。
2、培养分析能力，提高知识应用能力。
四、教学策略。
（一）设计思想。
1、思想方法：以建构主义学习理论为基础。
知识呈现、情景创设、自主协作、知识建构。
2、过程方法：体现学生主体意识和教师的主导作用。
课题引入、学生阅读、方案讨论、学生探究、实验分析。
3、认知方法：体现认知规律。
感性认识到理性认识。
设计思想综述：以建构主义理论为指导,通过图示引入、学生对教材阅读、提出问题实现知识的呈现和情景创设；探究方案的讨论在进一步创设情景的同时激发学生的求知欲，进而引发学生对问题的自主协作式的探究学习；对实验现象的记录、分析探讨及事例的分析等活动，达到知识的意义建构的目的；学生在整个学活动中实现知识的感性认识到理性认识的升华，体现了学生的主体地位。教师引导的设问、实验方案的讨论、探究结果的分析和事例分析，体现了在整个学习过程中的主导作用。
（二）方法与手段。
1、教学方法：启发式讲解、互动式讨论、实验探索、分析与归纳。
2、媒体的选择与运用：实验法、多媒体辅助教学。
（三）教学流程：
序号。
教师活动。
学生活动。
目标落实。
第一学时。
1、展示ppt.“酶与生活”图片。
2、板书主题。
观察图片，感受酶与生活息息相关。
1、激发了解酶的兴趣。
2、导入主题。
阅读。
1、“教材p54”
2、“拓展视野”
1、理解酶的概念。
2、培养敢于怀疑、勇于探索的科学精神。
展示“酶的概念”
理解含义，并思考生活用品中酶起什么作用。
导入对“酶活性”的学生探究。
引导学生思考，与学生讨论设计探索酶的特性方案。
1、参考教材。
2、讨论：
如何设计对酶特性的探究实验方案。
针对探究问题，体验对照实验的设计思想。
