最新高二化学上学期知识点总结 高二化学知识点归纳总结(三篇)

总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下是小编精心整理的总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高二化学上学期知识点总结 高二化学知识点归纳总结篇一

学一门课程首先要做到的就是按时、认真的完成这门课每天的学习任务，化学也是如此。在完成学习任务的基础上再利用其他的方法提高学习成绩。不然每天最基本的学习任务都不能按时完成，更别说提高学习成绩了。

2、善于反思;扫清学习中的障碍

最高效的学习方法就是学习过程中不出现任何问题，不浪费学习时间和精力。所以高中生在学习化学的时候，一定要经常反思，看看自己在学习过程中存在什么问题，并且及时改正，扫清一切障碍，提高学习效率。

3、经常进行总结

没学过一部分的知识，就要对这部分知识进行总结，看看哪部分的内容还没有完全掌握，这部分内容怎么学效率更高，活着涉及到的考点是什么等等，针对这些问题总结分析，保证这部分的内容完全掌握并且能够熟练运用。

高二化学上学期知识点总结 高二化学知识点归纳总结篇二

氮及其化合物

ⅰ、氮气(n2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——n2，电子式——，结构式——n≡n

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与h2反应：n2+3h22nh3

②与氧气反应：n2+o2========2no(无色、不溶于水的气体，有毒)

2no+o2===2no2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3no2+h2o===2hno3+no，所以可以用水除去no中的no2两条关系式：4no+3o2+2h2o==4hno3，4no2+o2+2h2o==4hno3ⅱ、氨气(nh3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——nh3，电子式——，结构式——h—n—h

c、化学性质：

①与水反应：nh3+h2onh3?h2o(一水合氨)nh4++oh-，所以氨水溶液显碱性。

②与氯化氢反应：nh3+hcl==nh4cl，现象：产生白烟。

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气。

方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2

装置：和氧气的制备装置一样。

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)。

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)。

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。

干燥：碱石灰(cao和naoh的混合物)。

高二化学上学期知识点总结 高二化学知识点归纳总结篇三

一,非金属单质(f2,cl2,o2,s,n2,p,c,si)

1,氧化性：

f2+h2===2hf

f2+xe(过量)===xef2

2f2(过量)+xe===xef4

nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)

2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

f2+cl2(等体积)===2clf

3f2(过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2===2if7

cl2+h2===2hcl

3cl2+2p===2pcl3

cl2+pcl3===pcl5

cl2+2na===2nacl

3cl2+2fe===2fecl3

cl2+2fecl2===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2+na2s===2nacl+s

cl2+h2s===2hcl+s

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

cl2+h2o2===2hcl+o2

2o2+3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.还原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3(x表示f2,cl2,br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3,(碱中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(热,浓)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二,金属单质(na,mg,al,fe)的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(钝化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(2o)+4hg

4al+3mno2===2al2o3+3mn

2al+cr2o3===al2o3+2cr

2al+fe2o3===al2o3+2fe

2al+3feo===al2o3+3fe

2al+6hcl===2alcl3+3h2

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2

2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o

(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)

al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2

2fe+3br2===2febr3

fe+i2===fei2

fe+s===fes

3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2

fe+2hcl===fecl2+h2

fe+cucl2===fecl2+cu

fe+sncl4===fecl2+sncl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn)

三,非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)

1,还原性:

4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o

2h2s+o2(少量)===2s+2h2o

2h2s+so2===3s+2h2o

h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o

3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl

8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o

4nh3+5o2===4no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2

4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2

cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

2,酸性:

4hf+sio2===sif4+2h2o

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)

2hf+cacl2===caf2+2hcl

h2s+fe===fes+h2

h2s+cucl2===cus+2hcl

h2s+2agno3===ag2s+2hno3

h2s+hgcl2===hgs+2hcl

h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3

h2s+fecl2===

2nh3+2na==2nanh2+h2

(nanh2+h2o===naoh+nh3)

3,碱性：

nh3+hcl===nh4cl

nh3+hno3===nh4no3

2nh3+h2so4===(nh4)2so4

nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl

(此反应用于工业制备小苏打,苏打)

4,不稳定性：

2hf===h2+f2

2hcl===h2+cl2

2h2o===2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2

h2s===h2+s

2nh3===n2+3h2

四,非金属氧化物

低价态的还原性：

2so2+o2===2so3

2so2+o2+2h2o===2h2so4

(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl

so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr

so2+i2+2h2o===h2so4+2hi

so2+no2===so3+no

2no+o2===2no2

no+no2+2naoh===2nano2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)

2co+o2===2co2

co+cuo===cu+co2

3co+fe2o3===2fe+3co2

co+h2o===co2+h2

氧化性：

so2+2h2s===3s+2h2o

so3+2ki===k2so3+i2

no2+2ki+h2o===no+i2+2koh

(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)

4no2+h2s===4no+so3+h2o

2no2+cu===4cuo+n2

co2+2mg===2mgo+c

(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)

sio2+2h2===si+2h2o

sio2+2mg===2mgo+si

3,与水的作用:

so2+h2o===h2so3

so3+h2o===h2so4

3no2+h2o===2hno3+no

n2o5+h2o===2hno3

p2o5+h2o===2hpo3

p2o5+3h2o===2h3po4

(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂

p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)

co2+h2o===h2co3

4,与碱性物质的作用:

so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3

so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3

(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,

再用h2so4处理:2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2

生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)

so2+ca(oh)2===caso3+h2o

(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)

so3+mgo===mgso4

so3+ca(oh)2===caso4+h2o

co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o

co2(过量)+naoh===nahco3

co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o

2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2

co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3

sio2+cao===casio3

sio2+2naoh===na2sio3+h2o

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

sio2+na2co3===na2sio3+co2

sio2+caco3===casio3+co2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2,氧化性:

na2o2+2na===2na2o

(此反应用于制备na2o)

mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.

一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3,与水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是两性氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

六,含氧酸

1,氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

hclo3+hi===hio3+hcl

3hclo+hi===hio3+3hcl

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,

但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓)+c===co2+2so2+2h2o

2h2so4(浓)+s===3so2+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化

6h2so4(浓)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o

2h2so4(浓)+cu===cuso4+so2+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2+br2+2h2o

h2so4(浓)+2hi===so2+i2+2h2o

h2so4(稀)+fe===feso4+h2

2h2so3+2h2s===3s+2h2o

4hno3(浓)+c===co2+4no2+2h2o

6hno3(浓)+s===h2so4+6no2+2h2o

5hno3(浓)+p===h3po4+5no2+h2o

6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o

4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

2,还原性:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx

(x表示cl2,br2,i2)

2h2so3+o2===2h2so4

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

3,酸性:

h2so4(浓)+caf2===caso4+2hf

h2so4(浓)+nacl===nahso4+hcl

h2so4(浓)+2nacl===na2so4+2hcl

h2so4(浓)+nano3===nahso4+hno3

3h2so4(浓)+ca3(po4)2===3caso4+2h3po4

2h2so4(浓)+ca3(po4)2===2caso4+ca(h2po4)2

3hno3+ag3po4===h3po4+3agno3

2hno3+caco3===ca(no3)2+h2o+co2

(用hno3和浓h2so4不能制备h2s,hi,hbr,(so2)

等还原性气体)

4h3po4+ca3(po4)2===3ca(h2po4)2(重钙)

h3po4(浓)+nabr===nah2po4+hbr

h3po4(浓)+nai===nah2po4+hi

4,不稳定性：

2hclo===2hcl+o2

4hno3===4no2+o2+2h2o

h2so3===h2o+so2

h2co3===h2o+co2

h4sio4===h2sio3+h2o

七,碱

低价态的还原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

与酸性物质的作用：

2naoh+so2(少量)===na2so3+h2o

naoh+so2(足量)===nahso3

2naoh+sio2===nasio3+h2o

2naoh+al2o3===2naalo2+h2o

2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o

naoh+hcl===nacl+h2o

naoh+h2s(足量)===nahs+h2o

2naoh+h2s(少量)===na2s+2h2o

3naoh+alcl3===al(oh)3+3nacl

naoh+al(oh)3===naalo2+2h2o

(alcl3和al(oh)3哪个酸性强?)

naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o

mg(oh)2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o

al(oh)3+nh4cl不溶解

3,不稳定性:

mg(oh)2===mgo+h2o

2al(oh)3===al2o3+3h2o

2fe(oh)3===fe2o3+3h2o

cu(oh)2===cuo+h2o

八,盐

1,氧化性:

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

(用于雕刻铜线路版)

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2

fecl3+ag===fecl2+agc

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(较难反应)

fe(no3)3+ag不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

2,还原性:

2fecl2+cl2===2fecl3

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o

2na2so3+o2===2na2so4

3,与碱性物质的作用:

mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl

alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl

fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl

4,与酸性物质的作用:

na3po4+hcl===na2hpo4+nacl

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl

nah2po4+hcl===h3po4+nacl

na2co3+hcl===nahco3+nacl

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2

3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl

3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2

3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s

3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3

5,不稳定性:

na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o

nh4cl===nh3+hcl

nh4hco3===nh3+h2o+co2

2kno3===2kno2+o2

2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2

2kmno4===k2mno4+mno2+o2

2kclo3===2kcl+3o2

2nahco3===na2co3+h2o+co2

ca(hco3)2===caco3+h2o+co2

caco3===cao+co2

mgco3===mgo+co2

ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o浓硫酸,170度

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh催化剂

cac2+2h2o→ch≡ch↑+ca(oh)2

ch≡ch+br2→chbr=chbr

ch≡ch+hcl→ch2=chcl催,加热

c6h6+br2→c6h5br+hbr催

c6h6+ho-no2→c6h6no2+h2o浓硫酸,加热

c6h6+3h2→c6h12催,加热

c6h5-ch3+3ho-no2→三硝基甲苯+3h2o浓硫酸,加热

c2h5br+h2o→c2h5oh+hbrnaoh,加热

ch3ch2br+naoh→ch2=ch2↑+nabr+h2o醇,加热

2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2↑

2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o催,加热

c6h5oh+naoh→c6h5ona+h2o

c6h5ona+co2+h2o→c6h5oh+nahco3

c6h5oh+3br2→三溴苯酚↓+3hbr

ch3cho+h2→ch3ch2oh催,加热

2ch3cho+o2→2ch3cooh催,加热

ch3cho+2ag(nh3)2oh→h2o+2ag↓+3nh3+ch3coonh4水浴加热

2ch3cho+cu(oh)2→2ch3cooh+cu2o↓+h2o煮沸

ch3cooh+c2h5oh→2ch3cooc2h5+h2o可逆,浓硫酸,加热

ch3cooc2h5+naoh→ch3coona+c2h5oh