一键复制
总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？下面是小编整理的个人今后的总结范文，欢迎阅读分享，希望对大家有所帮助。
高考理综化学知识点总结篇一
1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。如：一个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
7、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。
8、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱平衡，调节渗透压。
9、糖类有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
10、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
11、脂类包括：a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素d等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)
12、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-nh2)与另一个氨基酸分子的羧基(-cooh)相连接，同时失去一分子水。
13、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的键(-nh-co-)。
14、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。
15、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
16、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。
17、氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。氨基酸在结构上的特点：每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-nh2)和一个羧基(-cooh)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有-nh2和-cooh但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。r基的不同氨基酸的种类不同。
高考理综化学知识点总结篇二
1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 s一定大于c 。
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )
4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3 (前面的n为-3价，后面的n为+5价)
6、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的'是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸组成可能含金属元素(如：hmno4 叫高锰酸)， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
9、盐溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液显碱性。
高考理综化学知识点总结篇三
1细菌进行有氧呼吸的酶类分布在细胞膜内表面,有氧呼吸也在也在细胞膜上进行(如：硝化细 菌)。光合细菌,光合作用的酶类也结合在细胞膜上,主要在细胞膜上进行(如：蓝藻)。
2.细胞遗传信息的表达过程既可发生在细胞核中,也可发生在线粒体和叶绿体中。
3.在生态系统中初级消费者粪便中的能量不属于初级消费者,仍属于生产者的能量。
4.用植物茎尖和根尖培养不含病毒的植株。是因为病毒来不及感染。
5.植物组织培养中所加的糖是蔗糖，细菌及动物细胞培养，一般用葡萄糖培养。
6.需要熟悉的一些细菌：金黄色葡萄球菌、硝化细菌、大肠杆菌、肺炎双球菌、乳酸菌。
7.需要熟悉的真菌：酵母菌、霉菌(青霉菌、根霉、曲霉)。
8.需要熟悉的病毒：噬菌体、艾滋病病毒(hiv)、sars 病毒、禽流感病毒、流感病毒、烟草花叶 病毒。
9.需要熟悉的植物：玉米、甘蔗、高粱、苋菜、水稻、小麦、豌豆。
10.需要熟悉的动物：草履虫、水螅、蝾螈、蚯蚓、蜣螂、果蝇。
11.需要熟悉的酶：atp 水解酶、atp 合成酶、唾液淀粉酶、胃蛋白酶、胰蛋白酶、dna 解旋酶、dna 聚合酶、dna 连接酶、限制酶、rna 聚合酶、转氨酶、纤维素酶、果胶酶。
12.需要熟悉的蛋白质：生长激素、抗体、凝集素、抗毒素、干扰素、白细胞介素、血 红蛋白、糖被、受体、单克隆抗体、单细胞蛋白、各种消化酶、部分激素。
13表观光合速率判断的方法：坐标图中有“负值”，文字中有“实验测得”。
14.哺乳动物无氧呼吸产生乳酸，不产生二氧化碳，酵母菌兼性厌氧型能进行有氧呼吸和无氧呼吸。 植物无氧呼吸一般产生酒精、二氧化碳(特例：马铃薯的块茎、玉米的胚、甜菜的块根)。
15.植物细胞具有全能性，动物细胞(受精卵、2~8 细胞球期、生殖细胞)也有全能性;通常讲动物 细胞核具有全能性(实例：克隆羊)，胚胎干细胞具有发育全能性。
16.基因探针可以是 dna 双链、单链或 rna 单链，但探针的核苷酸序列是已知的(如测某人是否患 镰刀型贫血症)，则探针是放射性同位素标记或荧光标记的镰刀型贫血症患者的 dna 作为探针。
17.病毒作为抗原，表面有多种蛋白质。所以由某病毒引起的抗体有多种。即一种抗原(含有多个 抗原分子)引起产生的特异性抗体有多种(一种抗原分子对应一种特异性抗体)。
18.每一个浆细胞只能产生一种特异性抗体，所以人体内的 b 淋巴细胞表面的抗原-mhc 受体是有许 多种的，而血清中的抗体是多种抗体的混合物。
19.生物学是研究各种生命现象和生命活动规律的科学。无论是过去、现在，还是未来，人类的衣、食、住、行都离不开生物，也就离不开生物学。
高考理综化学知识点总结篇四
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如h2s，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如na还原性很强，容易失去电子成为na+，na+氧化性则很弱，很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2hi+br2=2hbr+i2，氧化物br2的氧化性大于氧化产物i2的.氧化性。还原剂hi的还原性大于还原产物hbr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如cl2+h2o=hcl+hclo，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和so2不能反应。
(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
高考理综化学知识点总结篇五
设计物理实验时，利用对比实验，找出物理现象之间的同一性和差异性，从而揭示物理现象的本质规律，这种实验设计思维方法称为比较思维法。
（1）条件比较：比较不同研究对象在不同的条件下的变化情况。如研究金属的电阻率随温度变化的情况。
（2）状态比较：比较物理现象在实验时间内初、末状态的变化。如比较酒精和水混合前后的总体积，可推知物体内分子之间有空隙。
（3）过程比较：比较不同物理过程的现象的变化。如比较平抛运动和自由落体运动的过程，可推知平抛运动竖直方向的运动规律。
2.物理转换法
在设计物理实验时，有一些物理量不容易直接测量，或某些物理现象直接显示有困难，这样就把难以测量的物理量转换成容易测量的物理量，进行间接测量，或将某些不易显示的物理现象转化为容易显示的物理现象而进行间接观察，这种实验设计思维方法称为转换思维法。
研究平抛运动实验中，利用做平抛运动物体的水平位移与竖直位移求平抛运动的初速度。在研究变速直线运动实验中，利用位移求物体的速度与加速度。
3.物理替代法
设计物理实验时，将直接无法测量或不太容易测量的物理量、直接无法观测的物理现象，通过变通替代的方法间接进行测量或观测而达到完全相同的效果。这种实验设计思维方法称为替代思维方法。
（1）物理量之间的替代：如研究单摆的运动图像时，用纸板的位移替代时间，简化了实验测量。
（2）物理过程之间的替代：如研究平抛运动的实验中，用水平方向的匀速运动与竖直方向的匀变速直线运动两个分运动过程替代平抛运动过程，将曲线运动转化为直线运动研究。
（3）物理现象之间的替代：如初中的热胀冷缩实验，利用双金属片热胀冷缩的弯曲来接通电路，让灯的明暗来反映双金属片的弯曲。
（4）物理仪器之间的替代：如测电源电动势内阻实验中不提供电压表，而利用电阻箱和电流表完成实验。
4.物理累积法
设计实验时，由于偶然因素的影响，对某些物理量进行一次测量具有不确定性或不可靠性，则采用累积后求平均值的方法，称为累计思维法。这是为了减小测量的相对误差而设计的。
（1）空间累积法：如测量一张薄纸的厚度时，可测多张薄纸的厚度后求平均而得到一张纸的厚度等。
（2）时间累计法：如单摆测重力加速度实验中，采用测量30~50次全振动的总时间来求单摆的周期。
5.物理近似法
设计物理实验时，为了简化实验测量，突出实验的物理意义，对一些中学阶段精度要求不太高的试验，在其实验方案的设计上采取近似的处理，这种实验设计思维方法称为近似思维法。
（1）过程近似：如单摆实验中，只有在摆角小于5度时，摆球的运动近似地看作简谐运动。
（2）对象近似：如在气体实验中，将常温常压下的实际气体近似看作理想气体；
在用单摆测重力加速度实验中，将“细线与小球”近似看作单摆。
（3）结果近似：如用伏安法测电阻实验中，将电流表、电压表近似地看作理想仪表。为了提高精度，要求将实验条件控制在一定的范围内。如电表合适的量程与合适的电路连接方式。
高考理综化学知识点总结篇六
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
高考理综化学知识点总结篇七
全球昼夜长短以及正午太阳高度角的变化要以动态的眼光(直射点的移动)分析。
昼夜长短的变化
昼夜长短的变化我们可以通过生活中的感觉得出，而在实际的光照图中，主要是通过晨昏线切割纬线圈的比例来判断。
晨昏线是由太阳光线决定的，且是垂直关系。
太阳直射点移动，晨昏线发生偏转，相切在不同的纬线圈(与直射点度数互余)，全球各地昼夜长短产生变化。自己画二分二至日图(三线图)梳理。
二分日晨昏线平分所有的纬线圈(跟经线或地轴垂直)，直射赤道，全球昼夜平分。
夏至日，直射点在北回归线，相切在极圈。北半球昼最长，夜最短，且纬度越高，白昼越长。北极圈及其以北地区出现极昼现象。
冬至日，直射点在南回归线，相切在极圈。北半球昼最短，夜最长，且纬度越高，白昼越短。北极圈及其以北地区出现极夜现象。
注意：有时候也会以晨昏线与经线(或地轴)的夹角来体现直射点的纬度。
高考理综化学知识点总结篇八
则有以下五种关系：
1、dr+r两圆外离；两圆的圆心距离之和大于两圆的半径之和。
2、d=r+r两圆外切；两圆的圆心距离之和等于两圆的半径之和。
3、d=r—r两圆内切；两圆的圆心距离之和等于两圆的半径之差。
4、d 5、d 1、无公共点，一圆在另一圆之外叫外离，在之内叫内含。 2、有唯一公共点的，一圆在另一圆之外叫外切，在之内叫内切。 3、有两个公共点的叫相交。两圆圆心之间的距离叫做圆心距。
高考理综化学知识点总结篇九
澳大利亚：集中分布于东南沿海地区，中西部人口、城市均少
澳大利亚：集中分布于东南沿海地区，中西部人口、城市均少
自然：东南部气候温暖湿润;地形平坦;水源充足。
社会经济：农牧、工矿业发达;
开发历史较早;
多优良港湾，交通便利。
中西部气候干旱、多沙漠、草原
加拿大：集中分布在南部走廊一带，北部人口、城市稀少
南部气候夏季温暖;工农业发达;交通便利。北部寒冷，经济落后。
