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初三化学知识点梳理 初三化学重要知识点整理归类及答案篇一
1. 用镊子夹取2-3粒大理石放入试管内：试管横放，将块状大理石放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使大理石沿管壁滑到管底。
2. 将试剂瓶中稀盐酸倒入装有大理石的试管中(注:瓶塞倒放, 标签朝手心, 瓶口紧挨试管口，酸量要浸过大理石，但不超过试管容积的1/3)。
3. 用向上排空气法收集二氧化碳，导管要插入接近集气瓶的底部，盖好玻璃片。
4.. 检验二氧化碳是否收集满：用一根燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴火焰熄灭，说明已经收满一瓶二氧化碳。
5. 将试管中剩余药品倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。
实验二：粗盐水的过滤
1. 取圆形滤纸一张, 对折两次, 打开成圆锥形, 将其尖端朝下放入漏斗, 滤纸紧贴漏斗壁。向滤纸上滴加少许水润湿, 用玻璃棒轻压2-3次，使其不留气泡。
2. 把烧杯放在铁架台上，再将漏斗放在铁圈上, 使漏斗下端管口(长斜面)紧靠烧杯内壁。
3. 过滤(注：用玻璃棒引流, 玻璃棒下端紧靠在三层滤纸的一边, 烧杯嘴紧靠在玻璃棒上, 液面低于滤纸边缘)。检查一下, 漏斗下端的管口是否靠在烧杯壁上, 若没靠, 立即纠正。
4. 实验结束后，清洗烧杯、玻璃棒，整理实验用品，摆放整齐。(滤纸及滤液倒入废液缸中)报告:实验完毕。
实验三:用5%的氯化钠溶液配制50克1%的氯化钠溶液
1. 取10ml 量筒，倒入5%氯化钠溶液至液面9ml —9.4ml 刻度，平稳放置在桌面上，再用胶头滴管(滴管悬空在量筒正上方)加溶液至9.7ml ，随即将胶头滴管洗净，置于小烧杯中备用。(如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次)将量筒中的溶液倒入烧杯中。
2.取50ml 量筒，倒入蒸馏水至液面38ml —39ml 刻度，平稳放桌上，再用另一个胶头滴管(滴管悬空在量筒正上方)加蒸馏水至40ml ，胶头滴管用后置于小烧杯中。(如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次)。
3. 将量取的蒸馏水倒入装有5%氯化钠溶液的烧杯中混合。
4. 用玻璃棒将溶液搅拌均匀(搅拌稍慢点，注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁)。
5. 实验结束后，清洗、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。
实验四：硬水、软水的检验及软化
1. 将a 、b 试剂瓶中的液体(约10ml )分别倒入两只小烧杯中(注：瓶塞倒放，标签朝手心, 瓶口挨着烧杯口);
2. 用滴管吸取肥皂水(滴管悬空在烧杯正上方)分别向两烧杯中滴加等量的(10滴左右)肥皂水，并用玻璃棒搅拌(搅拌稍慢点，不得碰撞烧杯内壁，玻璃棒用后立即洗干净再搅拌另一种液体，用后洗净放回试管架上);
3. 从盛有硬水(已经在前一步检验出)的试剂瓶中取少量硬水倒入试管中(注：瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口，加入的量不超过试管容积的1/3;
4. 点燃酒精灯，将试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处(手持试管长柄)先预热，后定热(与桌面成45°角，试管口不要对着有人处)
5.用外焰加热，加热直到水沸腾为止(灯帽盖灭酒精灯)。实验结束后，清洗试管、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。
实验五：酸的化学性质
1. 用镊子夹取一根生锈铁钉放入试管内：试管横放，将铁钉放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使铁钉沿管壁滑到管底。
2. 将试剂瓶中稀盐酸倒入装有铁钉的试管中(注:瓶塞倒放, 标签朝手心, 瓶口紧挨试管口, 酸液只需浸没铁钉，加酸量不得超过试管容积的1/3)。
3. 另再取一试管，倒入约1ml 稀盐酸，放在试管架上，取一张干燥的ph 试纸放在玻璃片上(或持在手上), 拿一洁净的玻璃棒伸入试管内蘸取溶液滴在ph 试纸上，显示出颜色后对照比色卡读出ph 值。
4. 向步骤3的试管中，用胶头滴管滴加2—3滴紫色石蕊试液于试管中(滴管悬空在试管口的正上方)，显示出红色后将试管放在试管架上。
5. 将试管中剩余药品(包括ph 试纸)倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。
初三化学知识点梳理 初三化学重要知识点整理归类及答案篇二
过滤注意事项
1.防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;
2.防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;
3.防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁
4.过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
(1)所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗
(2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方
(3)操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。
某些药品的特殊保存方法
1.白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
2.易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等。
3.见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等。
4.有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞。
酒精灯的使用
1.酒精灯中的酒精少于酒精灯容积2/3;
2.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;
3.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;
4.酒精灯不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺);
5.酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。
玻璃仪器的洗涤
1.用水和试管刷刷洗;
2.若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗;
3.若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。
玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
蒸发(蒸发皿中液体量不超过容积2/3)
用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。
注意事项：
1.加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
2.当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。
3.取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。
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初三化学知识点梳理 初三化学重要知识点整理归类及答案篇三1溶解度
1.饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的判断：
一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4.溶解度
(1)固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
(2)气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
5.溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2质量守恒定律
1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。
2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变
(1)六个不变：
宏观：1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变;
微观：4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。
(2)两个一定改变：
宏观：物质种类改变。
微观：物质的粒子构成方式一定改变。
(3)两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变。
微观：分子总数可能会改变。
3初三化学口诀
化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。
一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
酸碱盐溶解性口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
