2023年高一化学教案人教版 高一化学教案电子版精选(三篇)

作为一名教职工，总归要编写教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的教案吗？以下是小编收集整理的教案范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高一化学教案篇一

【学习目标】

1.物质的量浓度的概念;

2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】

要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析

从单位体积的溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质b的物质的量浓度。符号为c(b)，单位有mol/l(或mol·l1)等。

注意：

(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为l。

(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

内容

物质的量浓度

质量分数

定义

以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成

溶质的单位

mol

g

溶液的单位

l

g

计算公式

物质的量浓度(mol·l-1)=

物质的量浓度学案

质量分数=

物质的量浓度学案

特点

体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同

质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同

两者的关系

物质的量浓度学案

要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系

d:\苏教版课件\知识导学改好\11上学期\化学计量在实验中的应用\化学计量在实验中的应用\\

(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算d:\苏教版课件\知识导学改好\11上学期\化学计量在实验中的应用\化学计量在实验中的应用\\(w为溶质质量分数)

(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1v1=c2v2

【高清课堂：物质的量浓度】

n、m、v(气体)、cb之间的转换关系：

要点四、有关物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

稀释溶质的质量不变c1v1=c2v2

[c1、c2和v1、v2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

a.稀溶液稀释时v2=v水+v1

b.浓溶液稀释时v2≠v水+v1

混合c1v1+c2v2=c混v混

a.混合后溶液体积v混=v1+v2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)

b.混合物溶液体积改变物质的量浓度学案(两溶液浓度差别较大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，v1、v2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、v混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]

(2)物质的量浓度c(b)与溶质质量分数(w)的换算

物质的量浓度学案

m：溶质b的摩尔质量ρ：溶液密度(g·ml-1)

推导方法设溶液为1l，则

物质的量浓度学案

(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(s)的换算

物质的量浓度学案

ρ：饱和溶液密度(g·ml-1)m：溶质b的摩尔质量(g·mol-1)

注只适用于饱和溶液中的换算

推导方法设溶剂为100g，则b为sg，溶液为(100+s)g

物质的量浓度学案

(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度

标准状况下，vl气体溶于v(h2o)l中，所得溶液密度为

ρ(g·ml-1)则：

物质的量浓度学案

特别提醒溶液体积的单位是l，ρ的单位是g·ml-1时，利用物质的量浓度学案计算v(溶液)时注意单位换算。

当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，而应该是物质的量浓度学案。

浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积物质的量浓度学案。

高一化学教案篇二

1、地位和功能

必修模块的有机化学内空是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。

必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途;另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他深入学习的欲望。

2、内容的选择与呈现

根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物类概念和它们的性质(烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等)。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。

教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使 学生在初中知识的基础上有所提高。

教学中要特别注意不盲目扩充代表物的性质和内容，尽量不涉及类物质的性质，注意从结构角度适当深化学生对甲烷、乙醇、乙酸的认识，建立有机物“组成结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。

3、内容结构

本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：

为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时注意动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式;不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。

总之要把握以下三点:

1、教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。

2、注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍。

3、尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第1课时

1、了解自然界中甲烷的存在及储量情况。

2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。

3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。

4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途。

5、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力。

重点、难点:

甲烷的结构和甲烷的取代反应

教学过程:

通过简单计算确定甲烷的分子式。

画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。

一、甲烷的分子结构

化学式:ch4

电子式:

结构式:

二、甲烷的性质

1:物理性质:无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分(天然气中按体积计，ch4占80%~97%)。

(1)可燃性(甲烷的氧化反应)

学生实验:

①ch4通入酸性kmno4溶液中

观察实验现象:不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。

结论: 一般情况下，性质稳定，与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应。

(2)取代反应

② 取代反应实验

观察现象:色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。

在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有hcl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。

定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

ch4、ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4均不溶于水

化学式

ch3cl

ch2cl2

chcl3

ccl4

名称(俗名)

溶解性

常温状态

用途

取代反应与置换反应的比较:

取代反应

置换反应

可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质

反应物生成物中一定有单质

反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大

在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。

分步取代，很多反应是可逆的

反应一般单向进行

3、用途:

甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。

4.补充练习

1.下列有关甲烷的说法中错误的是 ( )

a.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

b.天然气的主要成分是甲烷

c.甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

2.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 ( )

a.甲烷是一种非极性分子

b.甲烷分子具有正四面体结构

c.甲烷分子具有极性键

d.甲烷分子中h-c—h的键角为90℃

3.下列物质在一定条件下可与ch4发生化学反应的是 ( )

a.氯气

b.溴水

c.氧气

d.酸性kmno4溶液

4.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 ( )

3cl

2cl2

4

5.下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 ( )

a.h2s

4

c.h2

6.甲烷的电子式为________，结构式为________。1 g甲烷含_______个甲烷分子，4 g 甲烷与____________ g水分子数相等，与___________g一氧化碳原子数相等。

7.甲烷和氯气发生的一系列反应都是________反应，生成的有机物中常用作溶剂的____________，可用作灭火剂的是_____________，氯仿的化学式是___________。参照此类反应，试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式____________________________________________________________。

8.在标准状况下，1.12 l某气态烃(密度为0.717g/l)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。

[第2课时]

1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念

2、了解常温下常见烷烃的状态

3、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性

4、培养学生的探究精神及探究能力

重点、难点:

同分异构体的写法

教学过程:

一、烷烃:结构特点和通式:

烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于c-c连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。(若c-c连成环状，称为环烷烃。)

分别书写甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的结构式。

同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

关于烷烃的知识，可以概括如下:

①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式cnh2n+2表示。

②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个ch2原子团。

③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。

(烃基:烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“r-”表示;烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-ch3叫甲基、-ch2ch3叫乙基;一价烷基通式为 cnh2n+1- )

二、同分异构现象和同分异构体

定义:化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

正丁烷 异丁烷

熔点(℃) -138.4 -159.6

沸点(℃) -0.5 -11.7

我们以戊烷(c5h12)为例，看看烷烃的同分异构体的写法:

先写出最长的碳链:c-c-c-c-c 正戊烷 (氢原子及其个数省略了)

然后写少一个碳原子的直链: ( )

(即 )

探究c6h14的同分异构体有几种?

补充练习

1.下列有机物常温下呈液态的是 ( )

3(ch2)2ch3

3(ch2)15ch3

3

3cl

2.正己烷的碳链是 ( )

a.直线形

b.正四面体形

c.锯齿形

d.有支链的直线形

3.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 ( )

a.16、30、58、72

b.16、28、40、52

c.16、32、48、54

d.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是 ( )

a.有相同的分子量

b.有相同的通式

c.有相同的物理性质

d.有相似的化学性质

5.在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是 ( )

4

b.c2h6

c.c3h8

d.c4h10

6.请用系统命名法命名以下烷烃

︱

c2h5

︱

ch3

⑴ c2h5-ch-ch-(ch2)3-ch3 ⑵

ch3-ch-ch-c-h

ch3︱

c2h5︱

︱

ch3

︱

ch3

c2h5︱

︱

ch2-ch2-ch3

︱

ch2

︱

ch3

⑶ ⑷

ch3-ch-c-ch3 ch3-c-ch2-c-ch3

7.根据有机化学命名原则，判断下列命名是否有错误，若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

参考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4) 2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)错 2-甲基丁烷

(2)错 3，5-二甲基庚烷

(3)对

(4)错 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

高一化学教案篇三

作为一位优秀的人民教师，就难以避免地要准备教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那么应当如何写教案呢？下面是小编帮大家整理的高一化学摩尔教案，希望能够帮助到大家。

使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。

通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的'质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)

1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gco2的体积是多少?

[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =

[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表

物质

物质的量

体积（标准状况）

分子数

质量

密度

h2

0.5mol

o2

44.8l

co2

44/22.4g.l-1

n2

28g

混合气

3.01×1023

[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书](3)混合气体

[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。

[小结] 概念、公式、单位

标准状况下为22.4l/mol。