高中化学方程式总结打印版5篇(优秀)

总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们一起认真地写一份总结吧。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？以下是小编精心整理的总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学方程式总结打印版篇一

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕色瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加热或酸性条件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

1、低价态的还原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、与酸性物质的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o（alcl3和al(oh)3哪个酸性强？）

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)

naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3?h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定性:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

1、氧化性：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl22fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl22fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3+ag不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i22fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o(实验室制氮气)nh4++no2-=n2↑+2h2o

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫酸与nabr制取hbr)

h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫酸与nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑

6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强酸制弱酸酸)

2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原性气体）

4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2（重钙）

h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4（浓）+nainah2po4+hi↑

2fecl2+3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)

na2so3+sna2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中)s2-+cl2=2cl-+s↓

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓(波尔多液)

mgcl2+2nh3?h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh3?h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh3?h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh3?h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh3?h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh3?h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh3?h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o铜氨溶液

cuso4+4nh3?h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o总方程式

cu2++4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o铜氨溶液

agno3+nh3?h2o==agoh↓+nh4no32agoh=ag2o(灰黑色)+h2o

ag2o+4nh3?h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o银氨溶液

agno3+2nh3?h2o==ag(nh3)2no3+2h2o

ag++2nh3?h2o=[ag(nh3)2]++2h2o总方程式

znso4+2nh3?h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh3?h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh3?h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh3?h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o

zn2++4nh3?h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o总方程式

na3po4+2hcl===na2hpo4+2naclpo43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+naclhpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h3po4+naclh2po4-+h+=h3po4

na2co3+hcl===nahco3+naclco32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑(物质之间的双水解反应)

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl(物质之间的双水解反应)

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3?h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3?h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑(1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗气)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3-(2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2(1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2(co2中的so2可能用nahco3洗气)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl(nahco3不反应)

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano33ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4cu2++s2-=cus↓

fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl

fe3++3scn-=fe(scn)3(血红色，用于fe3+的特性检验)

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4inh3↑+hi↑2hih2+i2

nh4inh3↑+h2↑+i2↑

nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

2kno32kno2+o2↑

2cu(no3)32cuo+4no2↑+o2↑

2agno32ag+2no2↑+o2↑(保存在棕色瓶中)

5nh4no34n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no38n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(硝酸铵爆炸反应)

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

2kclo32kcl+3o2↑

2nahco3na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑

caco3cao+co2↑mgco3mgo+co2↑

1、酸的`电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)

h2so4==2h++so42-或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-

hno3==h++no3-或：hno3+h2o==h3o++no3-(以下雷同)

hcl==h++cl

hbr==h++br

hi==h++i

h3po4h++h2poh2poh++hpohpoh++po

hfh++f

h2so3h++hsohsoh++so

ch3coohh++ch3coo

h2co3h++h++

h2sh++h++

hno2h++noc6h5ohh++c6h5o-(苯酚不是酸，显酸性)

hcnh++cn

hcloh++clo

h2oh++oh

2h2oh3o++oh

高中化学方程式总结打印版篇二

f2+h2===2hff2+xe(过量)===xef22f2（过量）+xe===xef4

nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2f2+cl2(等体积)===2clf

3f2(过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2===2if7

cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5

cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3

cl2+cu===cucl22cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+s

cl2+h2s===2hcl+scl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o2

2o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2

s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3s+zn===zns

n2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p4+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p2

s+o2===so2s+h2so4(浓)===3so2+2h2o

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）

px3+x2===px5p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2c+co2===2coc+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

cl2+h2o===hcl+hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2ocl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o

3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co

高中化学方程式总结打印版篇三

1、复分解型离子反应：ag++cl-=agcl↓2h++co32-=co2↑+h2o

2、置换反应型：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i2

3、盐类水解型：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-

4、复杂的氧化还原型：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓h2so4的反应，浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。

如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成：h++oh-=h2o

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：fe2++cl2=fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

高中化学方程式总结打印版篇四

2al2o3铝在空气中燃烧4al+3o2

铁在氧气中燃烧3fe+2o2fe3o4

铜在空气中受热2cu+o22cuo

2p2o5红磷在空气中燃烧4p+5o2

so2硫粉在空气中燃烧s+o2

碳在氧气中充分燃烧c+o2（充足）co2

碳在氧气中不充分燃烧2c+o2（不充足）2co

电解水2h2o2h2↑+o2↑

酒精在空气中燃烧c2h5oh+3o22co2+3h2o

加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2kclo32kcl+3o2↑

过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2h2o22h2o+o2↑

高中化学方程式总结打印版篇五

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑

16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2

24.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑

31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑

32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑

33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o

39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o

40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o

41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o

42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o

46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o

49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o

50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o

51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o

52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o

54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o

57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o

58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4

66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl

67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl

68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl

69.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3

71.硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl

72.二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3

73.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

74.氧化钠溶于水：na2o+h2o====2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4

76.硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o加热cuso4+5h2o

77.无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4·5h2o

2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体

4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体

3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3

c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料

4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性

moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧

c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属

fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属

c+co2高温2co

co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

cuo+coδcu+co2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

fe2o3+3co高温2fe+3co2冶炼金属原理

fe3o4+4co高温3fe+4co2冶炼金属原理

wo3+3co高温w+3co2冶炼金属原理

ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o

c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

fe+cuso4=cu+feso4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

mg+feso4=fe+mgso4溶液由浅绿色变为无色cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2

cu+2agno3=2ag+cu(no3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

zn+cuso4=cu+znso4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白色固体溶解

na2o+2hcl=2nacl+h2o白色固体溶解

cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色

zno+2hcl=zncl2+h2o白色固体溶解

mgo+2hcl=mgcl2+h2o白色固体溶解

cao+2hcl=cacl2+h2o白色固体溶解

naoh+hcl=nacl+h2o白色固体溶解

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色固体溶解

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o白色固体溶解

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

hcl+agno3=agcl↓+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验cl—的原理

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色固体溶解

cuo+h2so4=cuso4+h2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色

zno+h2so4=znso4+h2o白色固体溶解

mgo+h2so4=mgso4+h2o白色固体溶解

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o蓝色固体溶解

ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o

mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o白色固体溶解

2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色固体溶解

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so42—的原理

bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so42—的原理

ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so42—的原理

na2o+2hno3=2nano3+h2o白色固体溶解

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o黑色固体溶解、溶液呈蓝色

zno+2hno3=zn(no3)2+h2o白色固体溶解

mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o白色固体溶解

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o白色固体溶解

naoh+hno3=nano3+h2o

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o蓝色固体溶解

mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o白色固体溶解

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o白色固体溶解

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3naoh+h3po4=3h2o+na3po4

3nh3+h3po4=(nh4)3po4

2naoh+co2=na2co3+h2o吸收co、o2、h2中的co2、

2naoh+so2=na2so3+h2o2naoh+so3=na2so4+h2o处理硫酸工厂的尾气(so2)

fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl有白色沉淀生成

mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl

cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

cao+h2o=ca(oh)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

ca(oh)2+so2=caso3↓+h2o有白色沉淀生成初中一般不用

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh有白色沉淀生成

ca(oh)2+k2co3=caco3↓+2koh有白色沉淀生成

cuso4+5h2o=cuso4·h2o蓝色晶体变为白色粉末

cuso4·h2oδcuso4+5h2o白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

agno3+nacl=agcl↓+nano3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl有白色沉淀生成

mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓有白色沉淀生成

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑

nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

nh4cl+koh=kcl+nh3↑+h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：nh3

分类按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)rnh2、二级胺(仲胺)r2nh、三级胺(叔胺)r3n、四级铵盐(季铵盐)r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二异丙胺[(ch3)2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2)3n、溴化四丁基铵(ch3ch2ch2ch2)4n+br-。

铵：由氨衍生的一种离子nh4+或基―nh4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。