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初中化学必背的知识点篇一
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：n2、o2 co2、p2o5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：n2 、o2 、s、p等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：co2、 kclo3、so2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：co2、 so2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(a+b =ab)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(ab =a +b)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2.空气的成分： n2：78%; o2：21% ;稀有气体：0.94% ;co2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的性质和用途
6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2、co 氮的氧化物等。
初中化学必背的知识点篇二
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
4、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
5、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
9、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：caco3 高温 cao + co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
24、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
25、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c 高温 h2 + co
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初中化学必背的知识点篇三
碳和碳的氧化物
1. 碳的几种单质
(1)金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成co2;
不完全燃烧(氧气不充足)，生成co。
(3)还原性：c+2cuo ═ 2cu+co2↑(置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2fe2o3+3c ═ 4fe+3co2↑
3. 二氧化碳的`制法
(1)二氧化碳的实验室制法
① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：
caco3+2hcl ═ cacl2+h2o+co2↑
② 选用固液不加热装置
③ 气体收集方法：向上排空气法
④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
(2)二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： caco3 ═ cao+co2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o═ca(oh)2
4. 二氧化碳的性质
(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。
(2)化学性质：
① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸： co2+h2o═h2co3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
h2co3 ═h2o+ co2↑。碳酸不稳定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊：
co2+ca(oh)2 ═ caco3↓+h2o 。用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应：
c+co2 ═ 2co(吸热反应)
(3)用途：灭火
原理：na2co3+2hcl ═ 2nacl+h2o+co2↑
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷
