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无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。相信许多人会觉得范文很难写？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学实验论文高中化学实验教学论文题目篇一
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液为例：
1、步骤：（1）计算 （2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。
2、 所用仪器：（由步骤写仪器）
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100ml容量瓶、胶头滴管
3、 注意事项：
(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2) 常见的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制480ml与240ml溶液，应分别用500ml容量瓶和250ml容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
1、步骤：向沸水中加入fecl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、na ，k 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有na ，可能有k
6、命题角度：实验操作步骤及na ，k 的焰色
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，naoh溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
1、步骤：在试管中加入3—5ml饱和na2sio3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：nasio3+2hcl= h2sio3↓+2nacl（强酸制弱酸）
4、 nasio3溶液由于sio32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
2、so42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入bacl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入bacl2溶液进行检验。
命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，
少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，
外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
故nh3、hcl、 hbr 、hi、 so2 等
气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，
或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成cuo，cuo与冲稀的硫酸反应生成了cuso4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
命题角度：so2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：fe2o3+2al 2fe+al2o3
4、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（2）为了保证酸碱完全中和常采用h+或oh-稍稍过量的方法
1、原理：c酸v酸=c碱v碱
2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 moll-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
2、应用：电解的离子方程式为2cl-+2h2o 2oh-+h2↑+cl2↑，阴极产物是h2和naoh，阴极被电解的h+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯, 气，将湿润的ki淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：m – ne- =mn+（进入溶液），阴极反应mn+ + ne- =m（在镀件上沉积金属）
（1）电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：cu-2e-=cu2+、fe-2e-=fe2+
阴极 (纯铜)：cu2++2e-=cu
（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有zn、ni、fe、ag、au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如zn、ni
高中化学实验论文高中化学实验教学论文题目篇二
随着高中化学教学改革的进行，化学实验教学已经成为化学课堂教学的重点，通过实验教学培养学生的实践能力和思考能力。因此，在接下来的文章中将对高中学生的实验总结问题进行分析，并对提高学生实验总结能力的发展策略进行分析和研究。
在高中化学教育阶段，随着化学课堂的教学内容逐步深入，学生必须要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化学实验的总结阶段，更加需要学生具备较高的文字总结能力和分析能力。因此，接下来将主要从进行高中化学实验总结研究的意义、高中化学实验总结过程中应注意的问题以及高中学生化学实验总结的提升策略等三个主要方面进行研究。
通过进行高中化学实验总结的相关研究，可以对目前高中学生的化学学习现状进行分析，并对学生的化学实验总结状况以及能力进行分析，这样就可以发现学生在化学实验总结方面的问题以及一些不足之处，从而可以对这些问题进行进一步的改正，促进学生实验总结能力的提高。因此，本文对高中化学实验总结的研究，具有十分重要的意义。
２．１学生对实验过程的记录不详细：在高中化学实验的总结过程中，必须要对实验过程进行一个详细的记录，这样才可以更好地进行化学实验的总结工作，为实验总结奠定一个良好的材料基础。但是由于学生个人能力以及对化学实验分析的不到位，导致学生在记录化学实验的过程的时候，出现各种不科学和不详细的问题，这样就严重影响了高中化学实验总结，并且不利于学生做出一份合格的化学实验总结报告。［１］因为，对于化学实验来说，最重要的就是过程的记录，如果不能够详细的记录和总结实验过程，这份化学实验报告就是没有任何重要意义和价值的，因此学生必须要改正自身对实验过程的记录不详细的问题。
２．２学生缺乏对实验总结格式的了解：对于高中阶段而言，学生的学习任务是非常繁重的，这样就可能导致一些学生在化学学习和实验操作的时候，并没有全身心的投入，这样就会导致化学实验报告的总结问题。［２］一个最突出的问题就是学生缺乏对实验总结格式的了解。很多学生在写完化学实验报告之后发现，自己总结的内容和教师要求的内容根本不一致，这样一来就会使自己的总结时间白白浪费，而且没有达到任何实际的效果。对于化学实验总结报告而言，正确的格式也是报告的重要组成部分，如果学生不能按照统一的格式进行记录和总结，这样也会影响实验总结的最终效果。
２．３学生缺乏独立总结实验的能力：对于学生而言，在进行化学实验学习的时候，不仅仅要具备化学实验的能力，还要具备相应的文字总结能力。因为，对于任何实验成果和重大发现都是需要借助文字来进行阐述的，如果学生不具备相应的文字阐述能力，就会出现化学实验总结报告内容不完善、甚至是记录不严谨的问题。因此，面对学生缺乏独立总结实验的能力的现状必须要采取合理的解决措施进行处理，改变学生的化学学习现状。
３．１学生应端正态度，详细记载实验过程：为了更好地促进学生化学实验总结能力的提高，学生自身必须要端正学习态度，严格的进行化学实验过程的记录，并且对于化学实验的步骤进行科学的记录，保证化学实验总结可以得到科学的记录和总结。所以，学生在进行化学实验的过程中，必须要对实验过程以及实验步骤进行详细的记录，为化学实验报告的总结提供详细的实验资料。
３．２学生应该严格规范化学实验的总结要求与格式：学生在进行化学实验总结的时候，还要严格按照实验报告总结的格式和要求进行，包括对实验的材料部分的记录、实验过程的记录、实验原理和实验反应的记录等等，最后还要根据此次实验过程进行科学的实验报告总结和分析，这样才可以提高化学实验报告总结的科学性和合理性。［３］学生通过不断地严格规范自身对化学实验的总结要求与格式的学习，可以更好地提高化学实验总结的水平和能力。
３．３学会应提高学习能力，培养化学素养：学生还要提高自主学习能力，培养自身的化学素养。对于化学实验总结来说，也同样需要学生进行不断的练习和学习，根据教师的指导和帮助，不断规范自己的化学实验的总结报告，提高文字叙述和总结能力，这样可以更好地保证化学实验报告总结的质量。而学生通过进行化学实验报告总结，也可以进一步提高自身的化学学习能力以及自身的化学素养，从而促进化学课程的学习。
通过本文的进一步分析可以看出，学生化学实验总结能力还有所欠缺，需要在不断的练习和实践中进行锻炼，并且取得更大的进步，这样才可以更好地进行化学学习。希望本文的研究可以对学生化学实验总结能力的提高起到一定的指导和帮助作用，促进学生化学学习水平的提升。
高中化学实验论文高中化学实验教学论文题目篇三
高中化学教学是化学教育的关键阶段。高中学生理解能力强，动手欲望强，期望在化学实验中体会实践化学知识的乐趣。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几点。
(一)强化演示实验教学
课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，由于实验现象趣味性强，所提出的问题富有思考性，既使学生认识反应的性质，又与所学的化学理论知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。
(二)开设考核实验
根据教学进度开设考核学生实验。学生实验做到每2人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。大半学期下来，教学效果较好，完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生形成了良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验，我们根据条件把它改为学生实验，使学生积极主动地获取知识，激发学习兴趣。
(三)开发家庭小实验
为配合教学内容，每逢放假，我们的几位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关，同时学生在家中又能够找到材料，独立完成的家庭小实验，并要求学生把观察到的现象，得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来，回校后在课上进行交流，大多数学生都能达到老师提出的要求。十几个家庭小实验的开发，不仅丰富了学生的课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。
在高中化学实验教学中注意纠正一些学生初中阶段形成的不良习惯，使
学生巩固形成正确的实验习惯，以培养学生建设良好的科学态度。良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我们在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。每次实验结束，我们都要留出3-5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验习惯。
通过半年的实践，化学实验使学生学习化学的兴趣很大，让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学，致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学习生活中逐渐形成。
1、做好实验室的安全管理工作;
2、积极配合各教师做好实验室仪器和药品的维护和配置工作;
3、做好实验室设备的维护和管理;
4、做好实验室的卫生管理。
高中化学实验论文高中化学实验教学论文题目篇四
（1）如图a：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾t捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。
（3）如图c：关闭k1，打开活塞k2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。
注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。2.可燃性气体的验纯：气体证明（如h2,co,ch4等）
在洗净试管中，注入一定体积的稀agno3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－cho。
注：
（1）银镜反应实验时应注意以下几点：
①试管内壁必须洁净；
②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
③加热时不可振荡和摇动试管；
④须用新配制的银氨溶液；
⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。
银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。
在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，nh3容易过量，使ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。
（1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）
①可以根据相同浓度下溶液的ph值来看，对于酸，ph值小的强酸。
②取少量对应的钠盐溶液，测其ph，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。
（2）如何判断强碱和弱碱？
①可以根据相同浓度下溶液的ph值来看，对于碱，ph值大的强碱。
②取少量对应的盐酸盐溶液，测其ph，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。
喷泉实验：以nh3为例
原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞．子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。
用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：
打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
nh4的检验：（nh3的检验类似）
取含nh4的盐或溶液加入浓naoh溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓hcl接近上述气体时冒大量白烟。10.萃取、分液：（了解有机层的检验）
萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。
操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。
由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤)
（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
ph试纸使用方法：
（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。
（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。
气体体积的测量方法：
（1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。
倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。
测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；②调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的'体积。
得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。
甲测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温；乙②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。
（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：①读数时不一定使甲、乙两管液面相平；②视线与凹液面最低处相平。
无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。
中和滴定实验：用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴naoh溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半．．．分钟内不褪色，即为滴定终点。操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中颜色瞧。
fe（oh）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反应物混合顺序）将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。
2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。饱和na2co3溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。
如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡，如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。
分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。
（2）在含fe溶液中滴加kscn溶液生成血红色溶液。
fe2+的检验：（1）在含fe2+溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀，很快看到经灰绿色逐渐变成红褐色沉淀。
（2）在含fe2+溶液中先加kscn，不变色，再加氯水（或h2o2），变血红色。
尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分吸收；
（2）防倒吸。
水浴加热的优点：受热均匀，容易控制温度变化，提供的温度不超过100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，银镜反应（热水浴），蔗糖水解（沸水浴）纤维素水解（沸水浴）26.焰色反应的操作要点：用盐酸洗净铂丝，放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同，用铂丝蘸取样品放在酒精灯上灼烧，再观看火焰颜色。（洗，烧，蘸，烧，看）27.氯化亚铁溶液的配制：先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中（是为了抑制亚铁离子的水解）.再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（是为了防止亚铁离子被氧化.）
提纯粗盐的实验操作：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，烘干。30.硫酸根离子检验：向样品溶液中加足量盐酸（排除ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰），静置后取上层澄清液，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品溶液中含有硫酸根。
测量器粗量量筒粗略量取一定体积液体不作反应器，没有0刻度线，准确读数。量气装置用于量取产生气体的体积注意进气管不能插入液面下！容量瓶配制物质的量浓度溶液用前洗净，准确读数。精量滴定管用于中和滴定，准确量取液体的体积使用前查漏，0刻度在最上方，读数到小数点后两位，要用待装液润洗。分馏时量温度计计量器馏分的沸点，量反应物温度，量水浴温度托盘天平称量固体物质不可当搅拌器作用，根据用途将水银球插在不同部位。用前调平，药品不能直接放托盘上，左物右码，先大后小，读数至小数点后1位。用于分离互不相溶分液漏斗液体，气体用前查漏，放液时要打开上盖，上层液发生装置，体由上口倒出。以随时加液体过滤器短颈漏斗用于过滤或向小口容器注入液体长颈漏斗向反应器中直接加液体滤纸边缘低于漏斗边缘。适合液-液反应，下端必须插入液体中！
几种基本实验操作技能
1．溶液的配制；
2．中和滴定；
3．加热；
4．物质的溶解；
5．装置气密性检查
原理：利用气体的物理性质方法：微热法：适用于简单装置
液差法：适用于启普发生器及其简易装置
酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查
6．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
7．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一②二③三
8．蒸发和结晶
体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。
13．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
常见指示剂(或试纸)的使用
检验酸碱性的试纸有：色石蕊试纸、色石蕊试纸、试纸。检验氧化性试剂的试纸有：淀粉试纸。
1．用ph试纸测溶液的ph时不能润湿，检测气体时一般要。
把试纸放到盛有待测气体的容器口(不得接触容器内壁)。观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。
3．用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
玻璃仪器的洗涤
2．药剂洗涤法特别提醒：
②附有油脂，可选用碱液(na2co3)清洗
③附有硫磺，可选用cs2或naoh溶液洗涤
④作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
⑤用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑥盛乙酸乙酯的试管用乙醇或naoh溶液洗涤。
药品的取用、存放与实验安全
一、试剂的存放和取用(一)试剂存放的一般原则：
1．固体试剂装在口瓶中，液体试剂装在口瓶中，见光易分解的装在色瓶中，放在低温处。如agno3固体装在棕色广口瓶中，浓hno3装在棕色细口瓶中。
2．易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发，装在棕色细口瓶中，加适量覆盖在液溴表面，起水封作用。碘易升华，装在色广口瓶中密封保存。
3．能腐蚀玻璃的如氢氟酸不能用瓶装，而装入塑料瓶中。能使玻璃试剂瓶瓶塞与瓶颈磨砂部分粘连的，如naoh、koh等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蚀的液溴、浓hno3和使橡皮溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。
4．有些试剂能与空气中o2、h2o(g)、co2等发生反应，要根据试剂的性质选用不同的方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的o2和水蒸气反应，实验室中通常保存在中(锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空气中缓慢氧化而自燃，实验室保存在中；固体naoh易要密封保存；na2o2、电石等易空气中的水蒸气反应，都要密封保存。
(二)取用试剂的一般原则：
1．化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用接触药品，不要把凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得任何药品的味道。
2．注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体毫升，固体只盖试管底部。
3．取用粉末状或小颗粒状固体用，若不能伸入试管，可用，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体夹取。
4．取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用引流。
5．用剩的药品不能，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要放入指定的容器中。
物质的分离提纯
①物理方法:过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。
②化学方法：
(1)加热法：混合物中混有性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。
(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量bacl2溶液除去nacl中的na2so4。
(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入naoh溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入co2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。
(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
(5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，fecl2中含有fecl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去fecl3而又不引入新的杂质。②化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。
特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：
①不能引入新杂质；
②提纯后的物质成分不变；
③实验过程和操作方法简单易行。
物质的检验
1．常见阳离子的检验物质h+na+、kbamg2+al3+2++检验方法能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。能使稀h2so4或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀hno3。能与naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液。ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成ag(nh3)2]。铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的nh3气体。能与少量naoh溶液反应，开始时生成白色fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后[+nh4+fe2+变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2fe2++cl2=2fe3++2cl。－fe3+能与kscn溶液反应，变为血红色溶液；能与naoh溶液反应，生成红褐色fe(oh)3沉淀。蓝色溶液(浓的cucl2溶液显绿色)能与naoh溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热cu2+后可转变为黑色的cuo沉淀。含cu溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2+2．常见阴离子的检验物质检验方法能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、oh－蓝色、黄色。能与agno3溶液反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶c1briso42－－－－于氨水，生成[ag(nh3)2]。能与agno3溶液反应，生成淡黄色agbr沉淀，沉淀不溶于稀hno3。
①能与agno3反应，生成黄色agi沉淀，沉淀不溶于稀hno3。②i－也能与氯水反应生成i2，使淀粉溶液变蓝能与含ba2+溶液反应，生成白色baso4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的so2气体，该气体能使so32－品红溶液褪色。②能与bacl2溶液反应，生成白色baso3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的so2气体。注：baso3在硝酸中也不溶解，而是转化为baso4沉淀，但有nox放出。sco32－2－能与pb(no3)2或cuso4溶液反应，生成黑色pbs或cus沉淀。能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。
1、红色世界
（1）基态：fe2o3（红褐色）、fe(oh)3（红棕色）、[fe(scn)]2+（血红色）、cu（紫红色）、cu2o（砖红色）、no2（红棕色）、p（红磷、暗红色）、br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。
（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(ph
②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界
（1）基态：f2（浅黄绿色）、cl2（黄绿色）、cu2(oh)2co3（绿色）cucl2（浓溶液呈绿色）、feso4（浅绿色）
（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：fe(oh)2（白色）灰绿色fe(oh)3（红棕色）
5、青色世界
（2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，
②润湿的白色醋酸铅试纸遇h2s变黑，
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的hgs，
④h2s通入pb(no3)2、agno3、cuso4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界
（2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（ph8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水cuso4（白色粉末）遇水变蓝，
⑤s8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇i2(aq)变蓝，
（1）基态：kmno4(h)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（2）化学变化：
①h2在cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②nh3遇hcl产生白烟，③mg、al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
常见气体物质的制备、收集、干燥与净化
①固体＋固体(加热)；气体制取的类型②固体＋液体(不加热)；③固液＋液液(加热)。
气体收集方法：①集气法；②集气法。气体的干燥、净化和尾气处理装置
制备的基本过程：
(1)组装(从到，从到)；
(2)检验气密性；
(3)加入药品；
(4)排尽装置内空气；
(5)验纯；
(6)反应；
(7)拆除装置。
几种无机物的制备
特别提醒：几种无机物的制备主要包括al(oh)3;fe(oh)3；fe(oh)2；fe(oh)3胶体等。
几种有机物的制备
有机物的制备实验操作中应引起注意的是：
（1）乙烯：
①v（乙醇）：v（浓硫酸）=
②温度计水银球插入，保持170℃
③加沸石（防爆沸）。
（2）乙炔：
②注意水流速度（可用代替水）；③简易制法（试管口塞一团疏松的）。
（3）硝基苯：
①使用长直导管（冷凝、回流）；
②温度计水银球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷却后缓慢滴入苯（防止）
（4）石油分馏：
①冷凝水进出（逆流原理）；
②温度计水银球插在处；
③加沸石（防爆沸）。
（5）乙酸乙酯：
①小火加热（保证ch3cooc2h5和沸点接近的c2h5oh、ch3cooh能充分利用）
②用饱和的na2co3溶液吸收（目的：）；
③导管不插入液面下（防止倒吸）
测定实验
1．中和热的测定
2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。设硫酸铜晶体为cuso4xh2o。
m(结晶水)18xm(cuso4)m(h2o)
(2)实验步骤：“四称”、“两热”
(1)称坩埚(w1g)；
(2)称坩埚及晶体(w2g)；
(3)加热至晶体完全；
(4)冷却称重(w3g)；
(5)再；
(6)冷却称量(两次称量误差不得超过g)；
(7)计算(设分子式为cuso4xh2o)。x＝
溶液的配制
1．一定溶质质量分数溶液的配制
2．一定物质的量浓度溶液的配制。
一定物质的量浓度溶液的配制步骤一般有五步：
①计算：计算出所需固体溶质的或液体溶质的。
②称量：用托盘天平称取固体溶质的或用合适的量筒取液体溶质的。
③溶解：将溶质倒入中，加适量蒸馏水，用搅拌，使溶质全部溶解，冷却到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。
④洗涤：用适量蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤注入。振荡，使溶液混合均匀。
⑤定容：继续向容量瓶中小心地加蒸馏水，至液面离刻度厘米处，改用加入至底端与刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。将配好溶液转移到试剂瓶或容器中。
滴定实验
1．氧化还原滴定2．中和滴定中和滴定的步骤可归纳为如下五步：
①准备：检查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待装的溶液润洗滴定管2～3次，每次ml。
②取液：通常将标准液装入滴定管中。用滴定管或管将待测液移入锥形瓶中。
③滴定：滴定前，记下滴定管中的液面刻度读数，向锥形瓶中滴入滴酸碱指示剂。滴定时，左手，右手，眼睛。滴定完毕，再记下液面刻度读数。
④重滴：为使滴定结果准确，再重复滴定一至两次。
⑤计算：若两次滴定结果相近，取平均计算。若两次结果相差很大，应查明原因再重滴，然后再计算。滴定达到终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化；本题指示剂的选择要根据实际情景选择，但原理相同。
制备实验方案设计
[特别提醒]：制备实验方案遵循的原则：
（1）条件合适，操作方便；
（2）原理正确，步骤简单；
（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。
性质实验设计型
（1）探索性性质实验方案的设计
分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。
（2）验证性性质实验方案的设计
对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。[特别提醒]：要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。
高中化学实验论文高中化学实验教学论文题目篇五
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
加热kmno4制氧气制乙炔和收集nh3
其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo；co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
3h2o：易挥发，应密封放低温处。
8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如co2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．i2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
