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总结的过程可以促使我们思考，理清工作中的问题和困扰，为进一步发展提供指导。使用简练的语言表达，言之有物，言简意赅。在这些总结范文中，大家可以看到不同行业、不同领域的人们是如何总结自己的经验和收获的。
高三化学知识点总结图篇一
(1)水作氧化剂。
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)水做还原剂。
水与f2的反应：
(3)水既做氧化剂又做还原剂。
水电解：
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂。
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸。
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)。
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)。
(2)水解：
3.名称中带“水”的物质。
(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2。
(二)水溶液。
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh-，h+)。
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl-，clo-，oh-)。
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等。
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)。
生理盐水—0.9%的nacl溶液。
二、生成氧气的反应小结及o2的检验方法。
(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)。
(2)高锰酸钾热分解。
(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)。
(4)电解水。
(5)氧化汞热分解。
(6)浓硝酸分解。
(7)次氯酸分解(光)。
(8)氟与水置换反应。
(9)过氧化钠与水反应。
(10)过氧化钠与二氧化碳反应。
(11)光合作用。
以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
高三化学知识点总结图篇二
1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）。
3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。
5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9、强氧化性酸（浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo）、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)。
13、甲酸根离子应为hcoo-。
而不是cooh-。
14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
18、过氧化钠中存在na+与o-为2:1;。
石英中只存在si、o原子，不存在分子。
19、溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20、单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质。
21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。
22、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如na和al。
23、在室温(20c)时溶解度在10克以上——易溶；
大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25、氧化性：mno4-。
cl2br2fe3+i2s。
26、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
27、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
28、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
29、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；(3)加热。
30、常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
浓度为18.4mol/l。
32、碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
高三化学知识点总结图篇三
3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;。
2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂。
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
2：自来水消毒，制盐酸，制漂，制氯仿。
：感光材料;agi：人工降雨。
9.s：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
10.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹。
：制合金，制半导体。
2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃。
al制合金，铝导线，铝热剂。
al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝。
15.明矾：净水剂;。
18.消毒杀菌：氯气，漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)。
4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga。
21.k、na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管。
22.小苏打，治疗胃酸过多症。
2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属钠(电解)。
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰。
26.乙二醇用于内燃机抗冻。
27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。
高三化学知识点总结图篇四
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在。
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)。
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧。
2、镁在氯气中燃烧。
3、镁在氮气中燃烧。
4、镁在二氧化碳中燃烧。
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象。
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰。
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰。
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰。
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰。
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟。
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟。
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟。
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光。
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色。
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(四)、焰色反应(实验操作)。
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色。
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)。
高三化学知识点总结图篇五
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱。
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强。
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na。
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。
10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l。
12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子。
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷。
高三化学知识点总结图篇六
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
再加agno3溶液。
））8.检验nh3（用红色石蕊试纸、ci2（用淀粉ki试纸、h2s［用。
pb（ac）2试纸］等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制feci3，snci2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的.量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线。
1cm~2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸（或碱）流到桌子上，先加nahco3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加。
naoh溶液中和h2so4,再加银氨溶液或cu（oh）2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试。
纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。
；21配制和保存fe2+,sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时先把蒸馏水煮沸赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。
高三化学知识点总结图篇七
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)。
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
高三化学知识点总结图篇八
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的.名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)。
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)。
高三化学知识点总结图篇九
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。
ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
高三化学知识点总结图篇十
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：h、d、t。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、c60，白磷与红磷，o2与o3，正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的一系列化合物互称同系物。
※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。
如co2与hchoh2so4与h3po4，no与c2h6。
高三化学知识点总结图篇十一
1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c。
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。
4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3(前面的n为-3价，后面的.n为+5价)。
6、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如nh4no3、nh3、h2o);酸组成可能含金属元素(如：hmno4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
9、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。
