一键复制
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的总结吗？这里给大家分享一些最新的总结书范文，方便大家学习。
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇一
辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点2：错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点3：错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点4：错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析：苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点5：错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点6：错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点7：使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析：用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。
常错点8：使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量naoh固体时，误将药品放在纸上。
辨析：用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量naoh固体时，应将naoh放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点9：混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析：量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇二
氮及其化合物
1、氮的氧化物：no2和no
n2+o2 ========高温或放电 2no，生成的一氧化氮很不稳定： 2no+o2 == 2no2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与co中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3no2+h2o=2hno3+no，此反应中no2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸(hno3)：
(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。
(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(h+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生no2，稀硝酸产生no，如：
①cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
②3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，fe、al遇浓h2so4或浓hno3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：
当溶液中有h+和no3-时，相当于溶液中含hno3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下no3-与具有强还原性的离子如s2-、fe2+、so32-、i-、br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)
3、氨气(nh3)
(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学性质：
a. 溶于水溶液呈弱碱性：
生成的一水合氨nh3·h2o是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是nh3，而不是nh3·h2o。
氨水中的微粒：h2o、nh3、nh3·h2o、nh4+、oh—、h+(极少量，水微弱电离出来)。
喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇三
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇四
1、最简式相同的有机物
：c2h2和c6h6
2：烯烃和环烷烃
2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(c3h4)与丙苯(c9h12)
2、有机物之间的类别异构关系
1.分子组成符合cnh2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;
2.分子组成符合cnh2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;
3.分子组成符合cnh2n+2o(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;
4.分子组成符合cnh2no(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;
5.分子组成符合cnh2no2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;
6.分子组成符合cnh2n-6o(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热
3.卤代烃水解：naoh的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反应:浓硫酸共热
6.酯类的水解：无机酸或碱催化;
7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反应
9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
4、能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、h2、卤化氢、水
炔烃的加成：卤素、h2、卤化氢、水
二烯烃的加成：卤素、h2、卤化氢、水
苯及苯的同系物的加成：h2、cl2
苯乙烯的加成：h2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的`加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
含醛基的化合物的加成：h2、hcn等酮类物质的加成：h2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生缩聚反应的物质
苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热
二元醇和二元羧酸等
7、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基(-cho)的物质均能发生银镜反应。
1.所有的醛(r-cho);
2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制cu(oh)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
8、能跟钠反应放出h2的物质
(一)有机
1.醇(+k、mg、al);
2.有机羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)无机
1.水及水溶液;
2.无机酸(弱氧化性酸);
4
注:其中酚、羧酸能与naoh反应;也能与na2co3反应;羧酸能与nahco3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇五
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇六
、k：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
3oh2o：易挥发，应密封放低温处。
8.c6h6、、c6h5-ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇七
1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/3.22.4mol/l的使用条件：①标准状况下(0℃101kpa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l·v(aq)l
5.c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：_ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如h2so4=2h++so42-、ba(oh)2=ba2++2oh-、na2co3=2na++co39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(hcl、h2so4、hno3)、强碱[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除agcl外的氯化物，除baso4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、
2)拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：co32-+2h+=co2↑+h2o，应写成：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
3)化学原理错误，
如：fe和hcl反应不能写成2fe+6h+=2fe3++3h2↑，应写成fe+2h+=fe2++h2↑;
h2so4与ba(oh)2溶液反应不能写成h++oh-+so42-+ba2+=baso4↓+h2o，
应写成2h++2oh-+so42-+ba2+=baso4↓+2h2o
11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
高考化学必背知识点总结归纳 高考化学必背知识点总结人教版篇八
(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用等效平衡”观点来解题
小编推荐：
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
