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总结是一种思维的训练，可以提高我们的分析和归纳能力。总结应该突出最重要的成果和体会，提供清晰的逻辑框架。对于需要写总结的人来说，以下是一些范文供您参考，希望对您有所帮助。
中考化学知识点归纳表篇一
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
二、溶液浓度、离子浓度的比较及计算。
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
三、ph值的计算。
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)。
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中考化学知识点归纳表篇二
初中物理知识主要包括了物态变化、声学知识、光学知识、电磁学知识、力学知识等等内容。
1、物态变化是最先学些的，主要讲述了自然界中的固态、气态、液态等变化的基本知识。主要让学生掌握基本的物理知识。
2、物理学学习了一些光学的知识，包括光的直射、广德反射、光的折射等知识。光照的这些特质组成了日常的日食、影子、月食等等现象，一些透视镜可以聚光和散光从而制成凹凸镜。
3、声学部分主要学习包括声音的产生特色以及分类和应用。包括声音在空气中的传播速度，不同介质中声音的传播速度是不一样的。除了声音知识点外，还有力学知识。
4、常见的一些重力、压力、摩擦力等等，从而应用在滑轮、杠杆、斜面等方面的应用。还有一种阿基米德浮力。这些知识都必须掌握，另外还有压强的知识，包括流体压强和液体气体压强等知识和概念。
5、另外，物理学中电磁学也是知识的一大部分，电学需要掌握电压、电流、电阻等的概念，以及计算，欧姆定律的内容以及应用。磁学部分则包含了磁场的生成，电磁之间的关系的知识等等。
中考化学知识点归纳表篇三
【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染.被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关.就空气污染物的来说，主要有以下几个方面：
1.工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.
2.人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源.
3.交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大.
4.森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的'能力等.特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点.其中，有害气体的是这块考查的重中之重.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的等;然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.
二、空气对人类生活的重要作用。
【知识点的认识】空气对人类生活的重要作用，实际上是指空气中的各成分的重要作用.具体内容如下：
1.氧气，在过去人们曾把它叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性;通常状况下，人吸入空气就可以，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧(或富氧空气);还有，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊、金属切割以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气.
2.氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
3.稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体.它在生产和科学研究中，有着广泛的用途.由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等;氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉.
4.二氧化碳，只占空气总体积的0.03%.可是，它对自然界的生命活动是非常重要的.没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求;以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环等.
中考化学知识点归纳表篇四
一、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。)
六、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h+ + cl-
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
中考化学知识点归纳表篇五
2、反应的原理：
(1)过氧化氢=水+氧气。
(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)。
(3)氯酸钾=氯化钾+氧气。
3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)。
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上。
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气。
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
中考化学知识点归纳表篇六
1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
2、水的性质。
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气。
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)。
三、分子。
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)。
四、原子。
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
(1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。
(2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。
(3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。
(4)原子在化学反应中不能再分。在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
中考化学知识点归纳表篇七
(1)应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
(2)注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
(1)应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
(2)注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如naoh、na2co3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
(1)应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
(2)注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。
中考化学知识点归纳表篇八
棉、麻等天然纤维没有化纤那样的生产过程，一定程度上更环保。但其种植过程中也需要耗费农药、化肥、杀虫剂和水，也会对环境造成污染。而化纤的生产过程会产生大量的废气和废水，这些含有有毒物质的废气和废水对生态是一种极大的威胁。
服装生产过程中的各个环节，比如原材料储存、加工、纺织、印染、缝纫等，都会使用到大量的化学添加剂，会严重的污染环境。加工环节简单的`衣物不仅碳排放少，同时可以减轻环境压力，最重要的是减小因化学添加剂而产生的皮肤不适现象。
服装在运输的过程中，需要消耗掉大量的石油、电力等宝贵能源，因此也会产生二氧化碳等温室气体，以及污染物的排放。所以消费者应该尽量选择本地生产制造的衣物，这将大大减少衣物运输过程中的二氧化碳排放。
服装在使用过程中会多次经历洗涤、烘干、熨烫等环节，要消耗水和电。当前我国电力有许多来自于火力，因此加工过程间接造成了大量碳排放。所以我们提倡大家减少清洗衣服的次数，尽量手洗衣服，减少碳排放。
当前我国的垃圾处理方式主要是焚烧，这不仅消耗了煤炭、电力等能源，焚烧过程本身就会产生大量的污染物，包括温室气体、燃烧后的灰烬等。当衣服破旧后，我们可以通过 diy改造等方式延长其寿命。这样的做法不仅为自己节约金钱，同时也是在为环境做贡献。
引起服装衣物污染问题的主要是以下几个方面：一是人体的分泌物如汗、油脂等的内部污染；二是外界环境对衣物的污染，如油污和灰尘等；三是衣物在生产过程中所使用的纺织材料和化学加工剂对服装的污染；四是衣物洗涤时产生的污染，主要是干洗所引起的污染问题。
中考化学知识点归纳表篇九
考点：化学变化和物理变化的判别.
分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.
解答：解：a、水结冰只是形状改变了，没有生成其他物质，是物理变化;
b、纸张燃烧生成了水和二氧化碳，是化学变化;
c、玻璃破碎只是形状发生变化，没有生成其他物质，是物理变化;
d、汽油挥发是由液体变成蒸汽，没有生成其他物质是，物理变化.
故选b.
点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.如果从分子的角度看(针对由分子构成物质而言)，在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒.
a.矿泉水b.空气c.氯酸钾d.氯化铜溶液
考点：纯净物和混合物的判别.
专题：结合课本知识的信息.
分析：矿泉水、空气、氯化铜溶液等物质都是由多种物质组成的，属于混合物;氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物.
解答：解：a、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物.故选项错误;
b、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物.故选项错误;
c、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物.故选项正确;
d、氯化铜溶液中含有氯化铜和水，属于混合物.故选项错误.
故选c.
点评：解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类.
a.面粉b.纯碱c.食盐d.白酒
考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别.
专题：分析比较法.
分析：a、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断.
b、根据碳酸钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断.
c、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断.
d、根据酒精在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断.
解答：解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的'基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液.
a、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误.
b、碳酸钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确.
c、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确.
d、酒精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确.
故选a.
点评：该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键.
中考化学知识点归纳表篇十
实验,如氧气制取、二氧化碳的制取等。在真正开始学习这门课程后，学生要在每堂课前预习新知识。预习不仅是对课本内容的浏览和阅读,要带着疑问去预习,将自己在预习中不理解的地方做好标记，同时还可以通过自己的预习适当完成一些练习。在这样的情况下学生再走进课堂学习,就更具针对性，听课的效率也自然会得到提升。初中阶段的化学知识相对较多,所以教师讲内容不可能面面俱到,对于教师讲的重点的知识,学生一定要积极记录笔记、认真听课,化学课堂绝对不允许出现走神现象。一旦走神，可能就会和教师的思路脱节，教师讲的下一个知识点可能就没有办法很好地理解，学生切勿成为被动的倾听者,要在课堂中积极地和教师进行互动和交流。
学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以,为了高效地学习化学,学生要努力培养对化学的“好感”。首先,对化学课堂中的实验课,一定要认真看、认真学习,课下勤于思考,可以自己动手做一些家庭小实验,还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。例如,在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时,课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验,学生完全可以在家制作这个小装置:找一个空饮料瓶,瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等,制作好后测试它的净化效果。通过动手制作这样一个小装置,学生既能感受到化学知识的神奇之处,还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。
初中化学知识理解起来相对容易,但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语。初三阶段会学习到水、氢气、氧气、二氧化碳这些物质,对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。“元素”这一章所涉及的诸多元素名称、符号也应该熟记于心,这些都离不开学生下功夫去记忆。所以，学习化学必须下费功夫对一些固定的知识和内容进行强化记忆,这是学生学好化学的保障。为了降低记忆的难度，可以通过一些儿歌记忆法或谐音记忆的方式,使得记忆任务变得相对轻松。例如，在记忆氢气还原氧化铜实验的过程时就可以通过背诵这样一首儿歌来完成记忆:。
夹紧试管向下倾,防水回流生裂痕，实验开始先通氢,空气排尽再点灯。
先点灯，会爆炸,顺序颠倒生祸根，由黑变红即反应，用灯加热要均匀。
继续通氢至室温,撤灯停氢顺序分,先停氢,会氧化,以免功败于垂成。
学习化学不仅是学习相关理论，必要的习题练习和巩固是必不可少的。学生需要根据自己的水平选择一本适合自己的参考书,这时可向教师请教,让教师推荐。此外，化学学习中要注意结合生活实际，化学和学生的生活息息相关,因此,在学习中不能够死抠课本,要注意利用化学现象解决和解释生活中的问题。比如食物腐烂、钢铁生锈等都是缓慢氧化导致的。所以，学生在学习时要时刻联系当下社会热点问题,遇到不懂的内容要主动向教师请教。
中考化学知识点归纳表篇十一
(4）同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化还原反应
(6）电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识
(1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2）同周期、同主族原子的半径大小比较
(3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”
3、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5、离子的鉴别、离子共存
(1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存
(2）因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3）因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5）题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1）善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2）电荷守恒中的多价态离子处理
7、ph值的计算
(1）遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3）酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h浓度计算，碱时以oh计算再换算)。
8、化学反应速度、化学平衡
(1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4）利用“等效平衡”观点来解题
9、电化学
(1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2）能写出各电极的电极反应方程式
(3）了解常见离子的电化学放电顺序
(4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、盐类的水解
(1）盐类能发生水解的原因
(2）不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)
(3）盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)
(4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
(5）能发生完全双水解的离子反应方程式
11、c、n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的单质及化合物
(1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)
(4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性
(5）物质间三角转化关系
12、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系
15、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)
(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17.化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别
(2)常见气体的制备方法
(3)实验设计和实验评价
18、化学计算
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势
化学计算中的巧妙方法小结：
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等
中考化学知识点归纳表篇十二
1、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
2、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
3、用co还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热:“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气:“五处理”处理尾气,防止co污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
中考化学知识点归纳表篇十三
搜集的方法有观察和实验。实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。例如，铁生锈是常见的化学变化，若不控制发生作用的条件，如水气、氧、二氧化碳、空气中的杂质和温度等就不易了解所起的反应和所形成的产物。无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。
化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等，都是在控制条件下获得正确可靠事实知识的实验手段。正确知识的获得，既要靠熟练的技术，也要靠精密的仪器，近代化学是由天平的应用开始的。通过对每一现象的测量，并用数字表示，才算对此现象有了确切知识。
建立定律。
古代化学工艺和金丹术积累的化学知识虽然很多，但不能称为科学。要知识成为科学，必须将搜集到的大量事实加以分析比较，去粗取精，由此及彼地将类似的事实归纳成为定律。例如普鲁斯特注意化合物的成分，医学|教育|网搜集整理他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多种化合物，经过八年的努力后发现每一种化合物的组成都是完全相同的，于是归纳这类事实，提出定比定律。
创立学说。
化学定律虽比事实为少，但为数仍多，而且各自分立，互不相关。化学家要求理解各定律的意义及其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。由于各学科的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多跨学科的新的研究领域。无机化学与其他学科结合而形成的新兴研究领域很多，例如生物无机化学就是无机化学与生物化学结合的边缘学科。其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。由于各学科的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多跨学科的新的研究领域。无机化学与其他学科结合而形成的新兴研究领域很多，例如生物无机化学就是无机化学与生物化学结合的边缘学科。
中考化学知识点归纳表篇十四
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2l，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（a）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（b）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（c）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（d）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（e）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
（p）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和no3混合物。
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3、
（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解i2和sio2的混合物。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
中考化学知识点归纳表篇十五
氢一氧二应记住，正负总价和为零;。
许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌。
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌。
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌。
左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;。
写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表。
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌。
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;。
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;。
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……。
8、化学、物理变化：
物理变化不难辨，没有新物质出现;。
化学变化则不然，物质本身已改变;。
两种变化有区别，有无新物作判断;。
两种变化有关联，化变中间有物变;。
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系。
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式。
一排顺序二标价，价数交叉写右下;。
约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式。
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;。
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;。
三按连锁先配平，四用观察配其它;。
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;。
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
12、离子方程式。
客观事实要遵从，书写形式分异同;。
生成符号要写对，质量电荷要守恒。
13、干燥气体。
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
14、空气组成。
空气组成别忘记，主要成分氮氧气;。
氮七八氧二一，零点九四是稀气;。
还有两个零点三，二氧化碳和杂气;。
体积分数要记清，莫要当成质量比;。
还要注意防污染，环保意识要树立。
15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象。
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
16、氧中燃烧的特点。
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
17、氯中燃烧的特点。
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
18、防止铁生锈。
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;。
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;。
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
19、硫的物理性质。
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
20、硫化氢的性质。
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
21、苯的化学性质。
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质。
碱水取，醇碱消。
22、托盘天平的使用。
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
23、容量瓶的使用。
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
24、固体药品的取用与溶解。
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
25、过滤。
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
26、仪器装配。
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
27、加热。
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。
中考化学知识点归纳表篇十六
1、古代香料用作：利用香料植物进行薰香，并在宗教祭祀活动中使用;防腐;作为药物(祭祀供奉，防腐驱邪)
3、天然香料分为：动物性香料（来源于植物及动物的腺体中，因其具有特有的天然香韵，远远优于合成香料。只有四种。麝香，灵猫香，海狸香，龙涎香。） 植物性香料（野生香料植物、人工栽培的香料植物。(转 载 于:icals）相区别的一个专业术语，指一些具有特定应用性能，合成工艺中，步骤繁多、反应复杂、产量少但产值高的产品。
产品。（包括三大合成材料:石油化工中的合成树脂、合成橡胶、合成纤维）
b浸膏：将新鲜芳香植物中的芳香成分萃取到挥发性溶剂中，回收溶 c净油：用乙醇将浸膏轻微加热溶解和洗涤，合并溶解液与洗涤液，剂后得到不含水分且保留原芳香植物香气的'膏状物(高沸点、香气更饱满自然) 并在低温下冷冻过滤去除不溶物，滤液回收乙醇后得到的油状物。
8、香精：调和调配的香料 香料：单一化合物
9、精油性质：挥发性，不稳定性（铝制容器，尽量装满，或者充入惰性气体进行
保护），具有一定香气特征 （精油的主要成分可以分为烃类化合物和含氮、氧、硫杂原子的化合物。）
中考化学知识点归纳表篇十七
1、红色固体：铜,氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰,干冰,金刚石。
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属。
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
(二)、液体的颜色。
11、无色液体：水,双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)、气体的颜色。
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,。
(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k。
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)。
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分。
1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)。
2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)。
3、煤气：一氧化碳(co)。
4、天然气：甲烷(ch4)。
5、石灰石/大理石：(caco3)。
6、生铁/钢：(fe)。
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。
8、铁锈：(fe2o3)。
1、氯化钠(nacl)：食盐。
2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱。
3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠。
4、氧化钙(cao)：生石灰。
5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰。
6、二氧化碳固体(co2)：干冰。
7、氢氯酸(hcl)：盐酸。
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾。
10、甲烷(ch4)：沼气。
11、乙醇(c2h5oh)：酒精。
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。
13、过氧化氢(h2o2)：双氧水。
14、汞(hg)：水银。
15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打。
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的。
(一)质量增加的。
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;。
(二)质量减少的。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
(一)、气体的检验。
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题。
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
七、物质的除杂。
1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜。
2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、cuo(cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉。
8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液。
10、nacl(naoh):加入足量的盐酸。
11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液。
14、nacl(kno3):蒸发溶剂。
15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.
16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.
八、化学之最。
1、未来最理想的燃料是h2.
2、最简单的有机物是ch4.
3、密度最小的气体是h2.
4、相对分子质量最小的物质是h2.
5、相对分子质量最小的氧化物是h2o.
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7、ph=0时,酸性,碱性最弱.
ph=14时,碱性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石.
10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧.
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气.
14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
九、有关不同。
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)。
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十、有毒的物质。
1、有毒的固体：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;。
2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);。
3、有毒的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物。
十一、溶解性表的记忆口诀。
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同。
碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,。
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶。
文档为doc格式。
