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初三化学上册的知识点 初三化学上册重要知识点篇一
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3·h2o)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如cu(oh)2o
2fe(oh)2o3+3h2o
②常见沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——ph
(1)0、7、14
(2)ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的ph约为5.6(因为溶有co2)ph
1、金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb(h)、 cu、hg、ag、pt、au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
初三化学上册的知识点 初三化学上册重要知识点篇二
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的`氧化物
5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点
初三化学上册的知识点 初三化学上册重要知识点篇三
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。注：均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。
溶质：被分散的物质, 一种溶液可以有多种溶质，溶质可以是固体、液体或气体。溶济:溶解其它物质的物质. 只能是液体。
溶剂：溶解其它物质的物质。只能是液体，无特殊说明，溶剂是水。
例：
名称 溶质 溶剂
氯化钠溶液 nacl 水
硫酸铜溶液 cuso4 水
碘酒 碘 酒精
2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。
3、溶于水时温度降底的有：nh4no3 溶解时温度不变的有nacl,kno3 溶解时温度升高的有naoh 。
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液可以通加加溶剂、升温(氢氧化钙除外)转化为不饱和溶液
不饱和溶液可以通加加溶质、降温(氢氧化钙除外)、蒸发溶剂转化为不饱和溶液
3、结晶：从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶，降温结晶。
4、固态物质溶解度(s )：
①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②溶解度四要素：温度 100克溶剂中(溶剂常常是水)达到饱和状态单位：克
③规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如kno3 ，少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如nacl 。ca(oh)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。
5、气体物质的溶解度：标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高，随温度升高而减小。
