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在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。相信许多人会觉得范文很难写？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
初三化学酸碱盐背诵口诀篇一
复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实都得到提高。
教学过程： 区别方法。
课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质： a、稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c、稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液
交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启
课堂上，我将事先设计的4组物质在类别上有 有的组的同学翻出酸、碱、有的组的同学则各自思考„„
a（12、fe（2）caco
3、cuso 4（3）bacl
2、cuso 4（4）na 2co 3
（5）bacl
2、石蕊溶液（7）mg(oh2（8）ba(oh2（9）co
2、ca(oh2（10）2 1）看颜色、na 2co 3（2）cuso 4（3）fe（4）测ph 值（5）（6）看颜色、nh 4no 3（7）ca(oh2（8）大理石、看颜色或co 2（9）10）组内的物质反应
（1）hcl、石蕊溶液（2）h 2so
4、石蕊溶液、co 2（3）用组内（4）na 2co 3（5）大理石、酚酞溶液、h 2so 4（6）co
2、酚酞溶液（7）28）hcl、co 2（9）hcl、酚酞溶液（10）组内的物质反应
d 组的方案有：（1）cuso
4、ca(oh2或 ba(oh2（2）fe、bacl 2（3）na 2co
3、bacl 2（4）石蕊溶液（5）agno
3、酚酞溶液（6）cuo、酚酞溶液（7）bacl
2、石蕊溶液（8）na 2co
3、cuso 4（9）nh 4no
3、bacl2（10）bacl
2、agno 3 我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。
创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到„„”也有的同学
对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。
实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。
再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，化学复习课充满活力和智慧。
教学设计说明：
本节课我改变以往的教学方法，采取创境设疑、注重创设调动学生思维的积极性。增强学生的思维，有的学生没有动手实验，是这次探究活动的不足。
初三化学酸碱盐背诵口诀篇二
初三化学酸碱盐部分的学习技巧
初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。怎样才能学好这一部分呢？
1.紧扣课本，夯实基础知识
酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如：
（2013中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）
a．小苏打
b．熟石灰
c．生石灰
d．纯碱
分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选d。
（2013中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）
a．碳酸钙
b．氯化钠
c．浓盐酸
d．氢氧化钠
分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选c。这就要求基础知识一定得记牢。
2.总结规律，加强理解记忆
酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下：
置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。
关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。
金属活动性顺序表：
k、ca、na、mg、al、ze、fe、sn、pt、（h）、cu、hg、ag、pb、au
嫁
给
那
美
女，新
铁
衣
嫌
轻，统
共
一
百
斤
还有化合价等这些都可以编成顺口溜记忆，在这就不一一赘述了。
3.归纳题型，提高做题能力
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构。
总之，酸碱盐部分的重点和难点是整个初中化学中耗费时间和精力最多的，只有用正确的方法和进行必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升，才能在学习的道路上走得更轻松、更快乐！
初三化学酸碱盐背诵口诀篇三
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸
3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如cu(oh)2 2o2fe(oh)2o3+3h2o
②常见沉淀↓baso4↓cu(oh)2↓f e(oh)3↓mg(oh)2↓baco3↓caco3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——ph
（11
4（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）
ph<5.6的雨水为酸雨
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或nh4+)和酸根离子的化合物
2二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
a、常用氮肥尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、nh4+的检验
试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸
nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
常用钾肥kcl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性 k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉ca3(po4)
2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso 不能与碱性物质混合施
用。
重过磷酸钙 ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含n、p、k中的两种或三种
kno3nh4h2po4(nh4)2hpo4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：n20、nh3、h2s3、引起水体污染 ：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
初三化学酸碱盐背诵口诀篇四
酸碱盐部分应知应会的化学方程式
1.实验室用锌与稀硫酸或盐酸反应制取氢气①②
2.用含铁粉的药物治疗贫血3.用稀硫酸和盐酸去除铁锈①
4.用稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
5.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
6.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
7.用氢氧化钠溶液除去二氧化硫 8.检验二氧化碳
9.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
10.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
11.氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸至溶液恰好变成无色
12.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
13.实验室制取二氧化碳
14.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
15.泡沫灭火器的反应原理（碳酸钠的浓溶液与浓盐酸反应）
16.以石灰石、纯碱和水为原料制取氢氧化钠① ②③
17.如何除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠？
18.如何检验烧碱固体是否变质？方法一：方法二：
19.怎样除去铜粉中少量的铁粉？方法一：方法二：
20.将铝丝浸入硫酸铜溶液中
21.将铜丝浸入硝酸银溶液中
22.碳酸钙可以做补钙剂的原因
23.用化学方法鉴别真黄金和假黄金（黄铜）方法一：方法二：
24.用化学方法除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
25.用化学方法除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠
初三化学酸碱盐背诵口诀篇五
1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验：（1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中加入nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。（4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验：（1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中加入nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。（4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有h+cl-h2o,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验：（1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是；（2）向另一份石蕊试液中加入nacl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是；（3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是h+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（h+、cl-、h2o）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。（4）你的探究结果为：
