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时间过得真快，总在不经意间流逝，我们又将续写新的诗篇，展开新的旅程，该为自己下阶段的学习制定一个计划了。什么样的计划才是有效的呢？以下我给大家整理了一些优质的计划书范文，希望对大家能够有所帮助。
必修二数学教学计划篇一
：为了有效提升普通高中数学教师的学科教学水平，搞好高中数学知识的传授效率，提高数学课的课堂教学效益。查字典数学网小编分享了高中数学必修二教学计划，供您参考!一.指导思想
根据湖北省的新课改教学实施指导意见，结合我们学校的实际教学情况，发挥备课组的集体力量，全力以赴的完成本学期的教学任务。同时加强对新课改理念的学习，相互协作，积极面对新课改的要求。二.工作重点
认真落实组里每位老师的课堂常规教学任务，努力加强老师的课外教学科研工作;积极学习新课改的理论知识，认真研究新教材的教法，做一个教学科研全方位的教师;同时发挥备课组全体成员的集体力量，积极研讨新教材的教学内容，全力提升高二年级的数学水平，缩小和其它学校的差距。三.具体措施
(1)落实好组里每位老师的两节公开课的任务，按照先议教案，再听课堂，最后评价的程序严格落实到位。
(2)充分利用每个星期二下午的集体备课时间，商讨教学中存在的问题，探究新教材的教法。同时争取机会出去学习教改名校的数学学科课改教学的经验。
第 1 页(3)做好每一次阶段性的考试工作，考前认真准备，阅卷客观公正，客观评价教学质量。
(4)分班落实数学学科的培优补差工作，尤其是文科班数学的提升。
(5)准备参加5月份的全国高中数学联赛的活动，积极安排年轻老师参加数学教学竞赛工作。四.教学进度
(1)2，3月份，文科完成选修1-1和选修3-1，理科完成选修2-1和3-1的教学任务，建议把选修3-1的《数学史选讲》参插讲。
(2)4月份，理科完成选修2-2，文科完成选修4-5(3)5月份，理科完成选修4-1，文科完成选修4-5。(4)6月份，理科完成选修4-4，文科开始期末考试的复习。
说明：根据湖北省新课程教学实施指导意见，本学期理科完成选修2-1和2-2的内容，文科完成选修1-2和1-1的教学内容，但是我们还是打算把选修3-1,4-5的内容都上完，为高三复习做好准备，从时间上看，文科的教学时间是充足的，但是理科的教学时间比较紧，希望各位老师合理安排好教学时间，确实落实好每章每节的教学任务。
总结：新的学期查字典数学网会为您分享更多精彩内容，以上就是高中数学必修二教学计划，希望对您的教学有所帮
第 2 页 助，请持续关注查字典数学网!
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必修二数学教学计划篇二
必修二化学教学工作总结
导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下： 一、在思想觉悟上：
1、积极拥护中国、第7页的原子结构示意图→比较原子半径→原子得失电子的能力
→提炼、归纳“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子
能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”。第二课时： ⑴、回忆同一主族元素性质的递变性规律→用钾、钠的实验验证元素金属性的相似性与递变性 → 用第8页的卤素单质与氢气反应的资料验证元素非金属性的相似性与
递变性 → 小结金属的金属性（还原性）强弱比较的实验方案设计 → 总结并板书“元素的金属性（还原性）越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；元素的金属性（还原性）越
强，形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。”⑵、借助第7、8页的碱金属单质和卤素单质的物理性质比较、归纳、概括同一主族元素
单质物理性质的递变性规律。
⑶、由学生中的双胞胎→引出并理解同位素→简介核素的概念和
表示方法。⑷、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素→说明记忆的作用，指导背诵的方法→布置书面作
业和背熟1-20号元素的顺序。个人的教学认识：上述教学中，“知识与技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周 期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数
= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。归纳了“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐
增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”等。“过程与方法”体现在元素周期表的结构、原子结构与周期表中的位
置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与形成中。“情感态度与价值
观”体现在学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获 取知识的愉悦和成功感中。
2、第2节《 元素周期律》教学主线及流程：第一课时： ⑴、开展组与组之间、学生个人之间背诵1-20号元素的比赛 → 落实1-20 号元素的记忆→回忆同一主族元素性质的相似性与递变性规律→提出同一周期元素是否也存
在元素性质的相似性与递变性规律？→画出na、mg、al的原子结构示意图，比较原子半径→
学生进行分析判断→引出问题与冲突→指导同一周期中原子半径比较的方法→结合对硫和氯
气的知识→归纳“在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电
子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱”。⑵、作业完成第18页的第2、4、5、6题。第二课时：⑴、背诵1-20号元素→回忆同一周期元素性质的递变性规律→以解答实验习
题的方式解决第14页的实验1 →验证同一周期元素性质的相似性与递变性规律→指导学生
阅读第15页的表格信息→补充sih4、ph3、h2s、hcl的稳定性比较→巩固同一周期元素的相似性与递变性规律→归纳并板书“元素的非金属性（氧化性）越强，其形成的气态氢化物
越稳定；元素的非金属性（氧化性）越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越强。”⑵、作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写。第三课时：⑴、背诵1-20号元素→分别回顾同一主族及同一周期元素性质的递变性规律。
篇3：高一化学必修二知识点总结 1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径
随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到
+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价 3、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素
最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特 点主要有：
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部
分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法
制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非
常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许
多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普
遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无
机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复
杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品 中的有机化合物: 1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这
类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化 合物。
2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。
它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化
合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原
子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。二、按官能团分类
决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。[编辑本段]命名:
1．俗名及缩写
有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、篇2：高一化学必修二总结 必修2复习知识点归纳 一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反
应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：a == z + n ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同
一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最 主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元 素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力
减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐 减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐 增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱 三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：
co2、n2、h2s、ch4、ca(oh)2、na2o2、h2o2等 如： naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中
含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原
因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为
放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水 反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：c＋co2 2co是吸热反应）。常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)＋h2o(g)co(g)＋h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o ③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（b）
(oh)2.8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应 c.铝与稀盐酸d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x＋y＝m＋n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（c）
a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n c.x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式： 电能
(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低 效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为 电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）
电解质溶液（3）
闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(b)＝ ＝
①单位：mol/(l?s)或mol/(l?min)②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：
① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反
应xa＋yb zc，x＋y≠z）
[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（a）
a.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸b.加热 c.滴加少量cuso4溶液 d.不用铁片，改用铁粉
2、下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（c）a.10℃ 20 ml 3mol/l的x溶液b.20℃ 30 ml 2moll的x溶液 c.20℃ 10 ml 4mol/l的x溶液d.10℃ 10 ml 2mol/l的x溶液 3、对于可逆反应2so2+o2 2so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（d）a.只存在于o2中b.只存在于o2和so3中
c.只存在于o2和so2中 d.存在于o2、so2和so3中 4、对化学反应限度的叙述，错误的是（d）
a.任何可逆反应都有一定的限度 b.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
c.化学反应的限度与时间的长短无关 d.化学反应的限度是不可改变的5、在一定温度下，可逆反应a(气)＋3b(气)2c(气)达到平衡的标志是（a）
a.c生成的速率与c分解的速率相等 b.a、b、c的浓度相等 c.a、b、c的分子数比为1:3:2d.单位时间生成n mol a，同时生成3n mol b
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色 ②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越
高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯 1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质：
（1）氧化反应：c2h4+3o22co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）（3）聚合反应： 四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6（正六边形平面结构）苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120°。3、化学性质
（1）氧化反应2c6h6+15o212co2+6h2o（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应 ① + br2+ hbr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
篇3：2013年上期高一化学(必修二)教学总结 2013年上期高一化学（必修二）教学总结
时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下： 一、在思想觉悟上：
1、积极拥护中国共产党领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。2、积极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安排。二、教育教学上：
1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构，变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。
2、积极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，不同的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习化学的兴趣，变被动学习为享受学习。
3、在授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心，经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，每个方程式过关，然后层层深入，尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能，引导学生逐渐探究。
4、授完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。
总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握好“探究内容的难易程度，与落实探究内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强问题情境的创设，积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自己，真正掌握新课改的教学观念。经过本学期的工作本学期工作： 可取之处：
1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步成效。3.坚持督促学生完成每日一练。不足之处：
1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。 2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。
3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处：
1.要听不同老师的课，博取众长。
2.多跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。 3．鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题
2013年7月2日
《必修二化学教学工作总结》是篇好范文参考，主要描述元素、反应、学生、教学、电子、知识、化学、原子，希望大家能有所收获。
必修二数学教学计划篇三
2013年上期高一化学（必修二）教学总结
时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：
一、在思想觉悟上：
1、积极拥护中国共产党领导，积极参加学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。
2、积极参与学校组织的教职工活动，每周按时参加升旗仪式，不缺勤，不早退。服从安排。
二、教育教学上： 1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，不断完善自己的知识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上把握新的课程结构，变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。
2、积极参加教研活动，认真备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，不同的教学目标，结合不同层次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习化学的兴趣，变被动学习为享受学习。
3、在授课过程中，注重学生学习习惯的养成，帮助学生树立学习化学的信心和恒心，经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，每个方程式过关，然后层层深入，尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能，引导学生逐渐探究。
4、授完每一节课后，都要认真反思，总结自己的成功之处与不足之处，争取较大进步。 总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有不足之处，授课中的一些问题，本人还不能完解决，还需进一步的思考：如何把握好“探究内容的难易程度，与落实探究内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表现出较强的依赖性，学生动手实验的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要加强问题情境的创设，积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自己，真正掌握新课改的教学观念。经过本学期的工作本学期工作：
可取之处：
1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步成效。3.坚持督促学生完成每日一练。
不足之处：
1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉把握的不太好。2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。改进之处： 2.多跟老师们探讨，掌握好讲课的分寸和细节。3．鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题 2013年7月2日篇二：高中化学必修二教学反思 高中化学必修二教学反思
一、实际教学中的困惑
1、教材的问题 :① 教材内容多而杂、教学要求浅而泛、知识主线散而空。而各类评价性考试内容实而精、试题难而全;② 教材文字不多，有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿绿的画面、表格、实验步骤和大量的生活实例中，学生预习和复习的积极性不高；③ 课本习题少而窄。
2、教学目标的问题：① 高中化学课程标准提出了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的课程目标。教学内容和教学时间制约着这三维目标的全面落实，我个人的教学水平也存在问题；② 教学中要实现四种能力的培养：化学实验探究的能力、独立思考的能力、信息获取与加工的能力、自主学习的能力。有限的课时，有限的内容，有限的机会达成这些能力的培养确实有限。
3、教学时间的问题:课时每周3节较少，学生课外时间的利用极其有限。习题课没法上，综合训练难上加难。
4、学生的问题:优生吃不饱，困难生还吃不了。有一部分学生学习的积极性不高。
5、评价的问题:化学成绩的评价只停留在知识与技能的考核上，考核试题难而全。过程性评价没有多大的实际意义。
6、成绩状况的问题: 考试平均分不高，两极分化严重。
二、新课标理念下应有的教学思考与要求
1、全面理解三维课程目标，科学制定课堂教学目标
在实施中要注意全面理解三维目标的内涵要求以及三个维度之间的关系。“三维”目标是从课程功能层面提出的，是整个课程实施后所要达到的目标，不能将其简单地分解到每节课。
三维的教学目标中，知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是结果。要在实施的过程中以基础知识为出发点，在过程与方法中寻求突破，精心设计展现知识形成过程的探究活动。在探究知识的形成过程中获得知识、培养健康的情感态度与价值观，实现学习方式的转变。因此要根据教学内容和学生基础科学合理地制定每节课的教学目标。
2、全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求
从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中生形成最基本的科学素养，重视其基础性；从编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。对学有余力的学生，完全可以也应该在时间允许的情况下，对教学提出高一些的要求，以更好地理解知识以及为后续学习预留空间，但这种对教材内容的弹性增补，前提是首先要“保底”，而且增补不能搞“一步到位”，不能增加学生负担。
值得注意的是，课程标准的教学要求是螺旋上升的，不是在知识首次出现时就要求学生一下子全部达到的。对于教学难度的把握，还可具体参考下列建议：①比较现行的人教版、山东科技版和江苏版高中新课标教材要求，根据学生的实际情况确定适合本校实际的教学目标与要求；②对于人教版教材中的资料卡片、科学视野和科学史话三个栏目的内容，是教学上很好的素材，但可以不作为学分认定内容；③市教研室化学科组织编写必修模块各章节的教学要求说明，可以作为教学的参考。
3、深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容
教材采用了专题式的模块结构，一定程度影响了知识的内在逻辑关系。为了避免这类内容学习中常见的“一听就会，一用就乱”，一定应该有化学基本理论作为主线贯穿进行学习。本章的教材按照新课标要求，隐去了过去熟悉的线索，将大量的信息同时出现在学生面前，若教师的指导稍不得法，就很容易感到知识凌乱，把握不住规律，从而走入“背化学”的死胡同。要求教学中要深入研究教材的编排主线，挖掘知识的内在联系，结合学生的认知规律合理地重组教学内容，从学生已有的知识出发，突出“分类”这个主线，使基础知识清晰。
在新课程中，教材仅是学习的一个范例和文本，教师要突破多年来“紧靠课本”“忠实教材”的观念，教学中如何选取知识，知识如何呈现，都要靠教师进行二次创作，根据课程标准和学生的学习需要，重新整合教学资源，灵活处理教材。
4、以科学探究作为突破口，优化学生的学习方式 转变学生过于依靠接受式学习的学习方式是本次课程改革的重点任务之
一。高中化学课程标准中提出，在课堂教学中引入科学探究来转变学生的学习方式，从而全面提高学生的科学素养，达到提高全体公民整体素质的目的。在实施中，首先要对科学探究或探究式学习有一个正确的认识，才能科学、合理地运用于课堂教学。
在现代教育文献中“科学探究”、“探究式教学”、“探究式学习”都是指学生在学习过程中模仿科学家进行科学探究的思维方式来主动构建知识、形成科学观念、领悟科学研究方法的学习方式。这种学习方式在学习内容上，不但包括事实、理论等陈述性知识，还包括科学过程和方法等程序性知识；在教学策略上，教师通过创设一定的探究情景，让学生发现问题，作出猜想与假设，并通过实验、调查、查阅文献等方式搜集与处理信息，对猜想与假设进行论证，最后通过表达与交流活动对自己的探究过程进行反思与评价。在这一过程中学生获得知识与技能，掌握解决问题的方法，获得情感体验。
科学探究是新课程大力倡导的重要的学生学习方式，但是，科学探究并不是学生学习的唯一方式。接受学习、探究学习等都是人类常用的学习方式。并没有绝对的优与劣，课堂教学中教师的任务之一，就是优化学生的学习方式，引导学生综合应用各种学习方式（包括接受式）来积极、主动、高效地获取知识。
科学学习强调亲身体验、在“做中学”，但由于时间和学生知识基础的限制，只有选择那些最有探究价值而且学生在现有的知识基础上能够探究的内容进行探究，这些内容应该是本模块的主干知识。探究活动应该围绕主要教学目标展开。学生探究思考的时间要充分，交流展示的范围要广。
5、充分发挥化学实验在教学中的多种功能
化学实验既是课程目标，又是学生学习化学的重要方式，更是学生学习化学的重要内容。在化学教学中，通过实验不仅可以使学生获得化学知识，学会实验技能；更重要的是通过实验创设生动的学习情景，达到激发兴趣、启迪思维，获得知识、培养科学态度和科学方法的目的。实验教学中的启迪思维功能很容易被其获知功能掩盖，要站在素质教育的高度对实验教学中的思维活动给予足够的重视。若对实验的启思功能开发不够，只着重其在获取知识方面的价值，就会陷
入重“做”轻“思”的误区。
通过实验创设的问题情境，激发探究的欲望，依循科学的方法自主地进行探究，并在探究的过程中不断发现新问题，或通过实验去验证自己的理论假设，从中获取新知识，体验科学的思维方法，养成良好的科学研究习惯，培育出科学的精神和态度。
三、个人教学中的具体做法
第1节 《元素周期表》教学主线及流程：
第一课时： ⑴、浏览课本尾页的元素周期表 → 寻找硅元素的位置→请说出硅元素在元素周期表中的位置→引出元素周期表结构的学习→平面中点的位置的确定→学习周期、短周期、族、主族等→硅元素在元素周期表中的位置的正确表达与书写。
⑵、画出硅原子结构示意图→激发学生在硅原子结构与硅元素位置之间寻找数值上的关联→用钠原子结构与钠元素位置的数值关系进行验证→得出“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。
⑶、利用课本第5页、第7页的原子结构示意图→比较原子半径→原子得失电子的能力→提炼、归纳“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”。
第二课时： ⑴、回忆同一主族元素性质的递变性规律→用钾、钠的实验验证元素金属性的相似性与递变性 → 用第8页的卤素单质与氢气反应的资料验证元素非金属性的相似性与递变性 → 小结金属的金属性（还原性）强弱比较的实验方案设计 → 总结并板书“元素的金属性（还原性）越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；元素的金属性（还原性）越强，形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。”
⑵、借助第7、8页的碱金属单质和卤素单质的物理性质比较、归纳、概括同一主族元素单质物理性质的递变性规律。
⑶、由学生中的双胞胎→引出并理解同位素→简介核素的概念和表示方法。
⑷、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素→说明记忆的作用，指导背诵的方法→布置书面作业和背熟1-20号元素的顺序。
个人的教学认识：上述教学中，“知识与技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。归纳了“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”等。“过程与方法”体现在元素周期表的结构、原子结构与周期表中的位置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与形成中。“情感态度与价值观”体现在学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获取知识的愉悦和成功感中。
2、第2节《 元素周期律》教学主线及流程：
第一课时： ⑴、开展组与组之间、学生个人之间背诵1-20号元素的比赛 → 落实1-20号元素的记忆→回忆同一主族元素性质的相似性与递变性规律→提出同一周期元素是否也存在元素性质的相似性与递变性规律？→画出na、mg、al的原子结构示意图，比较原子半径→学生进行分析判断→引出问题与冲突→指导同一周期中原子半径比较的方法→结合对硫和氯气的知识→归纳“在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱”。
⑵、作业完成第18页的第2、4、5、6题。
第二课时：⑴、背诵1-20号元素→回忆同一周期元素性质的递变性规律→以解答实验习题的方式解决第14页的实验1 →验证同一周期元素性质的相似性与递变性规律→指导学生阅读第15页的表格信息→补充sih
4、ph3 、h2s、hcl的稳定性比较→巩固同一周期元素的相似性与递变性规律→归纳并板书“元素的非金属性（氧化性）越强，其形成的气态氢化物越稳定；元素的非金属性（氧化性）越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越强。”
⑵、作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写。第三课时：⑴、背诵1-20号元素→分别回顾同一主族及同一周期元素性质的递变性规律。篇三：高一化学必修二知识点总结 1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价
3、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是
1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过 400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品中的有机化合物: 1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
维生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；
纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。
二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。[编辑本段]命名: 1．俗名及缩写 有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、d-葡萄糖、d-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：rna（核糖核酸）、dna（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。
2．普通命名（习惯命名）法
要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。
正：代表直链烷烃；
异：指碳链一端具有结构的烷烃；
新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。3．系统命名法
系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。1．烷烃的命名: 烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。
命名的步骤及原则：
（1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。
（2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。
（3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。
一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃：
（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去
（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。5．醇：
（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6．酚或烯醇类化合物：
（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。10．糖：
（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；
（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然气）分子式为：ch4 特点：最简单的有机物
2、乙烯 分子式为：c2h4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键）
3、乙醇（酒精）分子式为：ch3ch2oh 特点：最常见的有机物之一
4、乙酸（醋酸）分子式为：ch3cooh 特点：同上
5、苯 分子式为：c6h6 特点：环状结构 2． 质上的特点
物理性质方面特点
1)挥发性大，熔点、沸点低 2)水溶性差（大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂）
化学性质方面的特性 1)可燃性
2)熔点低（一般不超过400℃）3)溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）4)稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）5）反应速率比较慢 6）反应产物复杂
【回归课本】
1．常见有机物之间的转化关系篇四：高一_必修二化学教学计划
高一化学必修二教学计划
理综组
本学期我校高一年级化学学科的学习采用了人民教育出版社、课程教材研究所
和化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。为了让教学活动更好的进行，现制定教学计划如下：
一、教学思路
本册教科书是高中化学教学中的第二个模块，本册教科书的内容分为：《物质结构 元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个章节。这些内容的学习可以让学生掌握从个别物质到一般的化学元素周期律的理论学习，把学习从单一走向系统和规律化。在认识上提高一个档次。另外，化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，可以为选修四打下基础；对简单的有机物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性质及用途的学习，可以为选修五打下基础。所以本册书的重要性是显而易见的，教师在传授的过程中对重点内容的把握一定要准确。因为本册书的内容相对必修一来说内容较为抽象，实验较少，因为内容的趣味性有所下降，学习会有一定的难度。这就要求教师一定要重视教法，尽量把复杂的内容简单化，让学生学习起来容易掌握。
二、学生分析
今年我所教的班级是高一（1）、（2）两个班，这两个班的学生基础比较差，大多数学生学习习惯不好、学习态度不端正。
三、备课
花多点时间去备课，尽量做到把复杂的内容简单化，多设问，引导学生学会思考，学会做题。课堂上我应该多给机会让学生自己练习和回答问题或者上黑板做题。
四、上课
研究新授课、习题课、章节复习课等不同课型的教学方法，每种课都要精心设计问题。新授课要引领学生理解、掌握原理和概念；习题课要引导学生经过练习和思考讨论，对概念和原理加深理解，熟悉解题思路和方法；复习课要指导学生归纳和整理重要知识点，在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信心、细心、方法）在答题中的重要性。
五、教学进度安排表 2015/3/1篇五：高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1、li与o2反应（点燃）： 4li + o2 2li2 o na与o2反应（点燃）: 2na+o2na2o2
2、卤素单质f2 、cl2、br2、i2与氢气反应： f2 + h2 === 2hf cl2 + h2 === 2hcl br2 + h2 === 2hbr i2 + h2 === 2hi
3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① cl2+2nabr===br2+2nacl ② cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应： br2+2nai===i2+2nabr
4、mg与h2o反应：mg+2h2o === mg(oh)2+h2↑ al与hcl反应: 2al+6hcl===2alcl3+3h2↑ mg与hcl反应: mg+2 hcl === mgcl2+ h2↑
5、na与cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应 : ba(oh)2〃8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
2、原电池原理
典型的原电池（zn-cu原电池）
负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑ 催化剂
3、h2o2在催化剂作用下受热分解： 2h2o2 △ 2h2o+o2↑
4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3
5、高炉炼铁：2c + o2 === 2co fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2 第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与o2的反应）：
点燃
? co2(g)+2h2o(l)ch4(g)+2o2(g)???（2）取代反应（与cl2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质 ??? 2co2+2h2o（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o2 ?点燃
（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ch2=ch2 + h2 ch2=ch2+hclch2=ch2+h2 o（4）聚合反应： ch3ch3 ch3ch2cl（一氯乙烷）ch3ch2oh（乙醇）(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: ??? 12co2+6h2o（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o2 ?点燃
（2）取代反应: febr3 ?? ① 与br的反应 ? 2 2 ② 苯与硝酸（用ho-no2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： 2 浓硫酸 △ no2 2o（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： ?? ??
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与钠的反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑（2）乙醇的氧化反应
点燃
? 2co2+3h2o ①乙醇的燃烧: ch3ch2oh+3o2 ??? ②乙醇的催化氧化反应: cu或ag 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o ③乙醇在常温下的氧化反应: 酸性kmno4或酸性重铬酸钾溶液 ??ch3cooh ch3ch2oh
5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是caco3）： 2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
催化剂
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
必修二数学教学计划篇四
2019高二数学必修二教学计划
：精品的高中频道为广大师生编辑了高二数学必修二教学计划希望在您的授课与学习过程中起到辅助作用，欢迎大家点击参考下面的教学计划，谢谢您对查字典数学网的支持!一.指导思想
根据湖北省的新课改教学实施指导意见，结合我们学校的实际教学情况，发挥备课组的集体力量，全力以赴的完成本学期的教学任务。同时加强对新课改理念的学习，相互协作，积极面对新课改的要求。二.工作重点
认真落实组里每位老师的课堂常规教学任务，努力加强老师的课外教学科研工作;积极学习新课改的理论知识，认真研究新教材的教法，做一个教学科研全方位的教师;同时发挥备课组全体成员的集体力量，积极研讨新教材的教学内容，全力提升高二年级的数学水平，缩小和其它学校的差距。三.具体措施
(1)落实好组里每位老师的两节公开课的任务，按照先议教案，再听课堂，最后评价的程序严格落实到位。
(2)充分利用每个星期二下午的集体备课时间，商讨教学中存在的问题，探究新教材的教法。同时争取机会出去学习教改名校的数学学科课改教学的经验。
第 1 页(3)做好每一次阶段性的考试工作，考前认真准备，阅卷客观公正，客观评价教学质量。
(4)分班落实数学学科的培优补差工作，尤其是文科班数学的提升。
(5)准备参加5月份的全国高中数学联赛的活动，积极安排年轻老师参加数学教学竞赛工作。四.教学进度
(1)2，3月份，文科完成选修1-1和选修3-1，理科完成选修2-1和3-1的教学任务，建议把选修3-1的《数学史选讲》参插讲。
(2)4月份，理科完成选修2-2，文科完成选修4-5(3)5月份，理科完成选修4-1，文科完成选修4-5。
(4)6月份，理科完成选修4-4，文科开始期末考试的复习。说明：根据湖北省新课程教学实施指导意见，本学期理科完成选修2-1和2-2的内容，文科完成选修1-2和1-1的教学内容，但是我们还是打算把选修3-1,4-5的内容都上完，为高三复习做好准备，从时间上看，文科的教学时间是充足的，但是理科的教学时间比较紧，希望各位老师合理安排好教学时间，确实落实好每章每节的教学任务。
总结：新的学期查字典数学网会为您分享更多精彩内容，以上就是高二数学必修二教学计划，希望对您的教学有所帮
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