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在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。范文怎么写才能发挥它最大的作用呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
重庆初中化学中考考点分析篇一
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17.中和反应都是放热的
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，ph试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
重庆初中化学中考考点分析篇二
一、化学用语
1. 电离方程式：
2. 物质的俗称和主要成分：
生石灰cao;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2;石灰石、大理石caco3;食盐的主要成分nacl ;纯碱、口碱na2co3;烧碱、火碱、苛性钠naoh;胆矾、蓝矾cuso4·5h2o;碳酸钠晶体na2co3·10h2o;氨水nh3·h2o。
二、金属活动性
1. 金属活动性顺序：
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb(h)cu>hg>ag>pt>au
2. 金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1. 常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2. 八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3. 四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)
caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)
mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4. 三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
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重庆初中化学中考考点分析篇三
有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑(最常用)
(实验室制h2用的金属有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl)
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu
3.铝和硝酸银溶液反应：al+3agno3=al(no3)3+3ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
5.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl=cacl2+h2o
(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水
6.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2=na2co3+h2o
7.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)
8.盐酸和烧碱反应：hcl+naoh=nacl+h2o
9.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
10.氢氧
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(实验室制co2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：cuso4+ba(oh)2=baso4↓+cu(oh)2↓
(8)盐+盐---两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3=agcl↓+nano3
17.硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:hclo;naclo;ca(clo)2.
+5价:hclo3;kclo3.
+7价:hclo4;kclo4.
