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10.人生的意义和价值是每个人都在探寻的问题，通过思考和行动，我们可以找到自己的人生价值。总结写作要注重提炼和归纳，做到简练明了，突出主题和要点。总结一下，情感表达是一门需要学习和锻炼的技能。
高二下化学知识点篇一
1、1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水。
液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁键)的有机物。ccl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
高二下化学知识点篇二
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na。
5、摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)。
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm。
3、标准状况下，vm=22.4l/mol。
1、物质的量浓度。
2、一定物质的量浓度的配制。
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。
（2）主要操作。
a.检验是否漏水。
b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
b使用前必须检查是否漏水。
c不能在容量瓶内直接溶解。
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
高二下化学知识点篇三
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量。
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量。
(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh-h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo=o键消耗的能量为q2kj，形成1molh-o键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是(b)。
a.2q1+q24q3b.2q1+q24q3。
c.q1+q2。
(4)常见的放热反应：
a.所有燃烧反应;b.中和反应;c.大多数化合反应;d.活泼金属跟水或酸反应;。
e.物质的缓慢氧化。
(5)常见的吸热反应：
a.大多数分解反应;。
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热：(重点)。
a.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molh2o(液态)时所释放的热量。
2.化学能与电能。
(1)原电池(重点)。
a.概念：
b.工作原理：
a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应。
b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应。
c.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极。
b.电极均插入同一电解质溶液。
c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路。
d.原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高。
b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低。
e.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表。
b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;。
f.原电池的电极反应：(难点)。
a.负极反应：x-ne=xn-。
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应。
(2)原电池的设计：(难点)。
根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)。
a.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)。
b.正极为比负极不活泼的金属或石墨。
c.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)。
(3)金属的电化学腐蚀。
a.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀。
b.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)。
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法。
高二下化学知识点篇四
化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。
二、重视化学实验。
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
三、上课坚决不能“走神”
我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。
四、争取在课堂上多回答问题。
这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。
高二下化学知识点篇五
1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。
2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。
3、读工业流程题，可先采用“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。
4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。
5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等ph或等体积。
按照要求作答。
1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。
2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对--与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。
3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kj·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确。
合理分配时间。
理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。
高二下化学知识点篇六
3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关he、c、s。
4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be、ar。
6、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素f。
7、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p。
8、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素al。
9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素c。
高二下化学知识点篇七
3水解生成氨基酸的是蛋白质。
4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖。
5能与na2co3或nahco3溶液反应的是乙酸。
6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)。
7能与na反应产生h2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)。
8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质。
9能还原成醇的是醛。
10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯。
高二下化学知识点篇八
3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
4某溶液加入h2so4的同时加入cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:no3-。
5浓_的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发。
6王水的成分及特性浓_与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)。
7能使蛋白质变黄的物质浓_。
8火柴盒侧面的涂料红磷。
高二下化学知识点篇九
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
(1)反应速率常数(k)
反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。
由公式知，当ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能ea。
活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
高二下化学知识点篇十
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含碳氢称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共有分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辩醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂派键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
高二下化学知识点篇十一
(2)常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各种馏分。
2.注意：
由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如h2o与d2o混合为纯净物。
单质1618由同种元素组成的纯净物叫单质。如o2、cl2、n2、ar、金刚石、铁(fe)等。hd、o、o也属于单质。
高二下化学知识点篇十二
（2）、乙酸乙酯的水解。
（3）苯的硝化。
（4）糖的水解。
（5）、酚醛树脂的制取。
（6）固体溶解度的测定。
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
（1）、实验室制乙烯（170℃）。
（2）、蒸馏。
（3）、固体溶解度的测定。
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）。
（5）、中和热的测定。
（6）制硝基苯（50—60℃）。
〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质。
（3）含有醛基的化合物。
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）。
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）。
（2）苯酚等酚类物质（取代）。
（3）含醛基物质（氧化）。
（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）。
（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）。
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）。
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
烃、大多数酯、一氯烷烃。
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
含有酚羟基和羧基的化合物。
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）。
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）。
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）。
（5）蛋白质（水解）。
1、苯酚与三氯化铁溶液（）反应呈紫色；
2、kmno4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘单质变蓝色。
5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。
高二下化学知识点篇十三
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。
氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。)。
盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。)。
请看，这些口诀、歌谣，是不是能够给我们一点帮助?
小编为大家罗列了25个化学考试中的常见知识点，在进行化学复习的过程中，应予以重视，一下是具体内容。
以下是高考常见的考点：
1)阿伏加德罗常数;。
2)氧化还原反应;。
3)离子反应、离子方程式;。
4)溶液、离子浓度及其转变;。
6)化学键、晶体类型及性质、特点;。
7)代表物质的重要性质——元素及其化合物;。
8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解;。
9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;。
10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);。
11)离子共存;。
12)溶液的ph及其计算;。
13)电化学：原电池、电解池;。
14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;。
15)有机物燃烧规律;。
16)十大反应类型——有机合成;。
17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;。
18)实验仪器的洗涤;。
19)实验装置(仪器组装)、基本操作;。
20)药品的存放;。
21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;。
22)化学计算——注意单位和解题规范;。
23)混合物的计算;。
24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;。
25)信息、新情景题的模仿思想。
高二下化学知识点篇十四
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法。
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。
高二下化学知识点篇十五
2.分子的极性。
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3.溶解性。
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.
高二下化学知识点篇十六
1、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
2、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
3、用co还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热:“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气:“五处理”处理尾气,防止co污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
高二下化学知识点篇十七
化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。
这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。
高二下化学知识点篇十八
2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）。
3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）。
4、能发生加聚反应的含c=c双键的（如烯）。
5、能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）。
6、能发生酯化反应的是醇和酸。
7、燃烧产生大量黑烟的是c2h2、c6h6。
8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）。
9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维。
高二下化学知识点篇十九
化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让学生拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。
二、争取在课堂上多回答问题。
这样既能集中注意力，又能把自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强自信心，这样化学成绩才能提高。
三、重视化学实验。
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
四、上课坚决不能“走神”
在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样成绩才能提高的更快。
高二下化学知识点篇二十
1.坚定信念，锻炼记忆。
一些心理学家认为，记忆的关键，在于要有“我能记妆这种自信心。人的记忆力强弱，固然与先天因素有关，但更重要的是环境的影响和个人的努力，尤其是后者。肌肉越锻炼越发达，人的记忆力也是如此。
高尔基说：”人的天赋就象火花，它既可能熄灭，也可能燃烧起来。“意志消沉，懒懒散散，遗传素质再优越，环境再好，也是无济于事的。
学生的记忆效果与心理状态也有密切的联系。如有的学生说：”真糟糕，我的记忆力太差，看书总是记不祝“也有的学生平时精神饱满，但一读书就”头痛“起来。这些大多不是因疾病引起的，而是对自己记忆力缺乏信心的一种心理反应。教师应注意培养学生良好的心理状态，避免因不良的心理状态而引起的真正的健忘。
2.身心健康，增进记忆。
俄国著名教育家乌申斯基说：”如果教师充分认识到，神经系统是记忆机制的基础，就会明白健康的精神对正常记忆的作用“。在记忆的艰苦劳动中，一定时间的休息好比是记忆的润滑油，会加快储存信息的进程。而疲劳则会减弱脑细胞的活动能力，使接受、理解、记忆的能力变得迟钝。
因此，教师应教育学生合理安排时间，注意劳逸结合。
保持乐观镇静的情绪，也可以增强学习和记忆能力。因此，教师应告诉学生，焦虑不安、悲观失望、忧郁惶惑，会降低人的智力活动水平，影响记忆。心胸开朗、愉快乐观，则使人思维活跃。
3.理解融会，增强记忆。
理解和揭示知识的本质联系，要比死记硬背的效果好得多。古人说：”学而不思则罔。“学而思，思则疑，疑然后能悟。理解了再背，就意味着增加了信息冗长量，就能触类旁通，历久不忘。如对于气体摩尔体积这一概念，一定要理解：只有气体物质，在标准状况下，一摩尔的体积才是22.4升，而不要靠死记硬背。
4.适当复习，强化记忆。
”记忆之母“是重复和复习。有一种错觉，似乎复习是考试前的工作。其实，对于需要长时间保留在记忆中的信息，应该经常复习。通过反复温习，记忆的信息会越来越强。根据德国心理学家艾宾浩斯关于遗忘的曲线规律(即遗忘先快后慢)，教师可教育学生：及时复习，使记忆基础化;合理分配复习时间，使记忆经常化;多次复习，使记忆深入化;因人而异，变换复习方法，使记忆具体化。
5.利用联想，提高记忆。
联想可打开人们的记忆闸门，人在认识客观事物时总会在头脑中形成复杂的也是系统的暂时联系，从而引发出对过去事物的回忆。
教学中，尽量揭示现实对象之间多种多样的联系和关系，形成多种联想，就可大大提高记忆效果。例如，对于酸酐的记忆方法，若掌握规律：对于一种含氧酸，它失去所含的水分子剩余的那部分就是该酸的酸酐，对于直接不能失去水分子的酸，可以扩大该酸中各元素的倍数，然后再失去水分子，所剩余的部分便是该酸的酸酐，就不必逐一记住多种酸的酸酐。只要联想到关于”含氧酸失水“的规律，就会想起好多种酸的酸酐。
6.浓缩知识，择要记忆。
在知识总量成倍增加的情况下，删繁就简，筛沙淘金，提纲挚领，”浓缩“知识，就显得很必要，这也是排除干扰、提高记忆效果、防止遗忘的一个重要条件。如讲授化学平衡状态的概念时，为了便于学生记忆，可概括为”动“(化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行)、”等“(正反应速度和逆反应速度相等)、”定“(反应条件一定，各组分百分含量一定)、”变“(当外界条件发生变化时，化学平衡就被破坏了，此时正、逆反应速度不相等，各组分百分含量也发生变化，直到在新的外界条件不变时，又建立一个新平衡)。
7.语言用韵，利于记忆。
韵律化的材料，富于魅力、感染力，易上口，易记诵，能激发学生的学习兴趣。从心理学角度看，凡用韵之处，可增加信息冗长量，利于记忆。如把硫酸的工业制法概括成”三阶段、三方程、三设备、三净化、三原理“就利于记忆。
8.注意集中，容易记忆。
从心理学分析，学习时注意力集中，大脑细胞兴奋点强烈，对事物的印象深刻，容易记忆。心理学家实验证明，集中注意力看两遍材料，比不注意去阅读十次的记忆效果好得多。因此，教师在上课时要设法培养学生的有意注意，如课前布置预习提纲或提出一些问题，让学生预先思考，以便使学生通过思考，在上课时有意注意教师的讲解，根据化学学科的特点，教师还可加强课堂演示实验或运用多种直观教具来吸引学生的注意力。
9.不断运用，巩固记忆。
人脑通过感知、识记保持的信息，再经神经通道联系分析器运用，每用一次就能使正确的回忆得到强化，错误的回忆得到纠正，遗忘了的再进行识记，久而久之终生不忘，其根本原因在于不断使用。苏霍姆林斯基说过：”知识不应变成不能活动的货物，积累知识不能视为就是为了储备，而要进入周转，加以运用，才能巩固，才有效能。"总之，记忆因各人生活环境、教育条件、学习习惯和心理特性不同而有多种多样的方法。无论哪种记忆方法，只要符合记忆心理特点，从实际出发，必将取得良好的效果。
一、着眼新课标教材高一知识举足轻重。
明年起我省将采用新课改后的模块高考模式，新教材要求高一完成必修一和必修二，即高一将会涉及到高考化学所有基础知识要点。由此可见，高一化学是整个高中阶段的基石。
二、立足知识体系学习才能游刃有余。
纵观历年高考趋势，化学越来越注重能力考核。何为能力考核?就是在考卷中出现学生完全没有见过的反应，无机化学和有机推断中都有呈现。但只要建立了完整的高中化学知识体系，这些题目都能举一反三。
故而学生应在名师引导下，从高一开始理解和掌握化学的知识体系、理论体系，明白所学到的知识是如何构建起来的，从而进一步领会教材每一章节的编写意义何在，甚至预测每章节考试的重点。
三、树立起步信心三年学习倍道兼进。
1、抓住假期傲人一步。
在高中化学的学习过程中，除了必修一中有元素部分的知识同初中化学内容有联系外，其他涉及到化学反应的原理、物质的结构与性质和有机化学等内容都将是高中进行系统学习的要点，如果抓住初高中的这个暑假起步在先，那么将帮助学生树立起学习化学的自信心，三年的学习将倍道兼进。
2、名师引路少走弯路。
名师是稀缺资源，即使进入了理想中学，也不能保障配备的都是名师。不过，在信息技术高速发展的今天，网络学习可让这一问题迎刃而解。
高中化学怎么学习。
1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。
很多同学问过小简：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。
