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高中地理选修知识点总结篇一
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
q＞0时，反应为吸热反应；q＜0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
q＝－c(t2－t1)
式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。
(2)反应焓变δh与反应热q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp＝δh＝h(反应产物)－h(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
δh＞0，反应吸收能量，为吸热反应。
δh＜0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol－1或 kj·mol－1，且δh后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。
对任意反应：aa＋bb＝cc＋dd
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2cl－→cl2＋2e－
阴极：2h＋＋e－→h2↑
总反应：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑
(2)铜的电解精炼。
zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－
fe→fe2
＋＋2e－
au、ag、pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：cu2＋＋2e－→cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
阴极反应： cu2＋＋2e－→cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的`概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)cu－zn原电池的工作原理：
如图为cu－zn原电池，其中zn为负极，cu为正极，构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解，cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：zn失电子，负极反应为：zn→zn2＋＋2e－；cu得电子，正极反应为：2h＋＋2e－→h2。电子定向移动形成电流。总反应为：zn＋cuso4＝znso4＋cu。
(3)原电池的电能
若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：zn→zn2＋＋2e－；
正极反应：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；
(2)铅蓄电池
负极反应：pb＋so42－pbso4＋2e－
正极反应：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o
放电时总反应：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o。
充电时总反应：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－
正极反应：o2＋2h2o＋4e－→4oh－
电池总反应：2h2＋o2＝2h2o
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：fe→fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：o2＋2h2o＋4e－→4oh－，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3，fe(oh)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2h+＋2e－→h2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
一、化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行，即δh＜0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如nh4hco3与ch3cooh的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如caco3高温下分解生成cao、co2。
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
δh－tδs＜0反应能自发进行。
δh－tδs＝0反应达到平衡状态。
δh－tδs＞0反应不能自发进行。
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向δh－tδs＜0的方向进行，直至平衡状态。
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号k表示 。
(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc与平衡常数kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率
α（a）＝
(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响
δvg＝0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
δvg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
高中地理选修知识点总结篇二
1、联合国的宗旨和原则
(1)联合国的宗旨——维护国际和平与安全，促进国际合作与
(2)联合国及其会员国应遵行的原则——各会员国主权平等;各会员国必须履行宪章所规定的义务;各会员国应以和平方法解决国际争端;各国必须避免使用武力或以武力相威胁，不侵害别国的领土完整、政治独立;各会员国对于联合国依宪章规定而采取的行动，应尽力予以协助;联合国不得干涉在本质上属于任何国家内政的事务。
2、联合国的主要机构
(1)、联合国大会：
大会是联合国的主要审议机构，拥有广泛的职权，由全体会员国的代表组成。
表决程序：每一会员国都有一个投票权。有关重要问题的决定, 例如关于和平与安全、接纳新会员国和预算事项的决定, 必须由三分之二多数通过。其他问题则以简单多数决定。
职权：大会就国际社会的政治、经济、社会、文化、教育等广泛议题进行讨论并作出决议;接受并审议安理会和其他机构的报告;批准会员国的加入和除名;选举安理会非常任理事国、经济及社会理事会全部理事国、托管理事会部分理事国，与安理会各自独立选举国际法院法官，经安理会推荐任命秘书长;审查和批准联合国预算，向会员国分摊会费。
(2)、安全理事会
安全理事会负有维护国际和平与安全的主要责任，由中、法、俄、英、美五个常任理事国和十个由大会选出、任期两年的非常任理事国组成。
表决程序：安理会对程序问题的决定以15个理事国中至少9个理事国的同意票通过。对实质性问题的决定也需9票通过，并且不得有任何一个常任理事国投反对票。
职权：安理会有权调查可能引起国际摩擦的任何争端或局势，提出调解争端的办法;制定计划，以处理对和平的威胁或侵略行为，建议应采取的行动;促请各会员国实施经济制裁和除使用武力以外的其他措施，以防止或制止侵略;对侵略采取军事行动。(安理会是联合国唯一有权采取行动维护和平的机构)
(3)、经济及社会理事会
经济及社会理事会由大会选出的54个理事国组成，任期3年，每届大会改选三分之一，可连选连任。
职权：就有关国际经济、社会、文化、教育、卫生及其他相关事项进行研究并向大会、会员国及有关专门机构提出建议案;促进对人权和基本自由的尊重和遵守，并提出建议;就职权范围内的事项召开国际会议，起草提交大会的公约草案;协调各专门机构的活动。
际托管制度方面的责任。已完成历史使命。
(5)、国际法院，是为和平解决国际争端而设立的联合国主要司法机构，由15名法官组成。法官任期9年，可以连选连任。
(6)秘书处，由秘书长及办事人员组成，从事各种日常工作，为其他主要机构服务，并执行这些机构制定的方案与政策。秘书长是联合国的行政首长，由大会根据安理会推荐任命，任期5年，可以连任。
高中地理选修知识点总结篇三
1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。
③极性键非极性键都有的：ch2=ch2、ch≡ch。
2极性分子：整个分子电荷分布不对称。
如：①不同元素的双原子分子如：hcl，hf等。
②折线型分子，如h2o、h2s等。
③三角锥形分子如nh3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的什用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质f2、n2、p4、s8等只含有非极性键，c2h6、c2h4、c2h2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如hcl、h2s、h2o2等。
3)分子极性的判断方法
①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如he、ne等。
②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如hcl、hbr等;若含非极性键，就是非极性分子，如o2、i2等。
③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如bf3、ch4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如nh3、so2等。
④根据abn的中心原子a的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或a是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
