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总结是写给人看的，条理不清，人们就看不下去，即使看了也不知其所以然，这样就达不到总结的目的。总结书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇总结呢？以下是小编精心整理的总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高二地理选修三知识点总结篇一
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的结构
a.周期序数=电子层数
b.原子序数=质子数
c.主族序数=最外层电子数=元素的正价数
d.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数
e.周期表结构
(2)元素周期律(重点)
a.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)
b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱
(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
b.元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
c.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)
d.微粒半径大小的比较规律：
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子
(3)元素周期律的应用(重难点)
a.“位，构，性”三者之间的关系
a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b.原子结构决定元素的化学性质
c.以位置推测原子结构和元素性质
b.预测新元素及其性质
3.化学键(重点)
(1)离子键：
a.相关概念：
b.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
c.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)
(2)共价键：
a.相关概念：
b.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)
c.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)
d极性键与非极性键
高二地理选修三知识点总结篇二
地理是研究地球表面的地理环境中各种自然现象和人文现象，以及它们之间相互关系的学科。接下来是小编为您整理的地理选修六知识点总结，希望对您有所帮助。
环境问题的表现：资源短缺，环境污染，生态破坏，全球环境变化
可持续发展概念：可持续发展就是既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求能力构成危害的发展。
可持续发展基本思想：①经济可持续发展；②生态可持续发展；③社会可持续发展。
地理环境的自净能力的概念：指环境对外来物质具有一定的消纳、同化能力。
环境污染的原因：在一定的时间、空间范围内，环境的自净能力是有限的,污染物排放超过其环境其自净能力，就会产生环境污染。自净机理：物理净化，化学净化，生物净化。
形成条件：较为封闭的海湾、湖泊等水体中，由于水体的流动性差，自净能力弱。
污染物：氮磷等植物营养元素。
污染源：工业废水、生活污水、农业废水。
危害——①水生植物和鱼类死亡，②水质变坏，③湖泊变沼泽。
湖泊沼泽化是一种自然现象，进程缓慢。人类活动（水体富营养化与围湖造田）加快了这一进程。海洋石油污染：近海石油的开采、加工和运输，海上油轮泄漏污染物。
危害：油污染能直接导致海鸟、海兽的毛、皮丧失防水和保温性能，或因堵塞呼吸和感觉器官而大量死亡。油膜和油块能粘住大量的鱼卵和幼鱼，并阻碍海藻的光合作用，底栖动物则还要受沉降到海底的石油的影响。
怎样清除石油？
①分散：喷洒强效洗涤剂，不宜在近岸或渔场使用；②沉降：撒粉状石灰，危害海底生物；③吸收：利用麦秆等吸收石油，静水环境；④围栏：小面积油污，静水环境；⑤放任：任其自然分解；⑥燃烧：油层达2mm，造成大气污染。
水污染的防治措施：①优化产业结构，积极推行清洁生产，提高工业用水重复利用率。②加强生活污水的防治和地表水、地下水源的保护。③发展节水型农业，合理利用化肥和农药，减少农业用水污染。④完善法律法规，加大执法力度，健全水环境监测网络。
当代垃圾产生的环境问题：①大气②污染水体③污染土壤④占用耕地⑤影响环境卫生⑥危害人体健康。
影响大气污染扩散和自净的因素：①污染物排放量大小：若排放量小，则易扩散。②气象条件：风速、风向、气温、湿度、云况、辐射等凡是有利于增大风速、增强湍流的气象条件，都有利于污染物的扩散；出现逆温天气，大气层异常稳定时，不利于大气污染物的扩散。③地形：盆地、河谷地形，不利于污染物扩散。
可吸入颗粒物——直径小于10微米：
可吸入颗粒物的利：刺激并锻炼人的免疫机能。
可吸入颗粒物的弊：①如果颗粒物含有毒有害成分时，出现免疫功能障碍，危害健康。②颗粒物中如果含有较多病菌和病毒时，可能引发传染病。③长期过量颗粒物，积聚在肺部，可能使人患“尘肺病”。④有些颗粒物沉积在肺部，还可能引起恶性病变。
为什么北方城市的大气污染物以可吸入颗粒物为主？
①北方降水少，天气干燥，多大风，有些地区荒漠化严重，导致自然降尘多；②燃煤；③机动车尾气；④建筑工地扬尘。
怎样治理可吸入颗粒物污染？
①使用清洁能源，代替燃煤；②制定汽车尾气排放标准，达标排放；③扩大绿化面积，建筑工地控制扬尘；④加大对污染企业的治理力度，减少污染物排放，达标排放。
污染源：工矿企业、交通工具、家庭炉灶燃烧煤、石油、天然气，有色冶金工业向大气中排放酸性气体。
危害：①使河湖水酸化,危害水生生物。②使土壤酸化,危害土壤生态,农作物减产。③腐蚀树叶,毁坏森林。④腐蚀石材,钢材,造成建筑物,铁轨,桥梁和文物古迹损坏。
我国怎样防治酸雨：①建立酸雨控制区和so2污染控制区。②限制高硫煤的开采。③发展洁净煤燃烧技术和煤炭脱硫技术。④调整能源结构，开发利用新能源、清洁能源。⑤加强废气中so2的回收与利用。
大气污染防治措施：①提高能源效率和节能。②开发洁净煤技术。③开发清洁能源和可再生能源。④控制酸雨和二氧化硫污染。⑤调整产业结构，合理生产布局；⑥植树造林，控制地面扬尘。
中国淡水供应与需求
短缺原因：自然原因：①总量丰富，但人均不足；②地区分布不均；③降水季节、年际变化大。
人为原因：①人口增长，经济发展，生产生活用水需求量大增；②水资源的污染、浪费严重。
我国淡水资源的时空分布规律：时间：夏秋多，冬春少，年际变化大；空间：南多北少，东多西少。
自然原因：①降水量少，季节、年际变化大；②流经本地区的河流径流量小，季节、年际变化大。
人为原因：③人口稠密，工农业发达，用水量大；④水资源污染，浪费严重。
淡水紧缺解决对策：
开源：①修筑水库②开渠引水③合理开发与提取地下水④废水处理再利用⑤海水淡化⑥人工降雨。
节流：农业：①改进灌溉技术，降低灌水定额，②发展节水农业。工业：③提高用水效率，④提高水的重复利用率，⑤实行污水资源化⑥发展清洁生产。⑦提高水价，增强公民节水意识，制定水法，调整产业结构。
土地退化的防治：
土地退化的定义：地资源的质量的降低，自农耕地上通常表现为农作物产量的下降或农产品品质降低。
土地退化的表现——草场退化，土地荒漠化，土壤盐渍化，土壤质量下降
土壤侵蚀是一种分布较广，危害严重的土地退化现象。
我国不同地区的土地退化现象：
西北地区, 土地荒漠化，草地退化。
北方地区, 不合理的灌溉引起的盐渍化，土壤侵蚀。
南方地区, 土壤侵蚀，污染造成的土地质量下降为主。
青藏地区, 寒漠化。
我国三大生态问题：石漠化，水土流失，荒漠化。
石漠化。发生地：我国的云贵高原，两广丘陵地区（亚热带湿润，喀斯特地区）。外力作用：流水侵蚀作用；原因：自然：①坡度陡峻，②土层浅薄，③降水丰富，夏季降水强度大；人为：①过度砍伐，②毁林开荒，③陡坡开荒。
水土流失（黄土高原为例）：外力作用：流水侵蚀作用，
原因：自然：①黄土土质疏松； ②降水集中，且多暴雨；③植被覆盖率低。人为：①破坏植被，农牧业方式的改易，营造宫殿，樵采，战争；②不合理的耕作制度：轮荒，开矿中不注意环保，人地矛盾突出。
江南丘陵：红色荒漠。作用：流水侵蚀作用。
荒漠化：西北地区为例：外力作用：风蚀作用
原因：自然：①气候干旱，降水少，②地表覆盖深厚的沙质沉积物，③大风日数多且集中，④生态环境脆弱。人为：①过度樵采，②过度放牧，③过度农垦，④水资源的利用不当，⑤工矿交通建设中不注意环保，⑥人地矛盾突。
化石燃料的'合理开发与利用
化石燃料的分布：
煤的分布中国：主要分布在华北，其中山西、陕西、内蒙古三省区的储量最多，南方除贵州外，均严重缺煤。
石油和天然气的分布。主要油田分布区：从地中海地区经中东到印尼, 中东，北非蕴藏量最丰富。中东是世界最大的石油出口地区，中国东部：大庆、辽河、大港、中原、胜利等油田和沿海大陆架。西部：塔里木、柴达木、准噶尔三大盆地。
太阳能：最重要的一种可再生能源。
太阳能的优点：①能量巨大，②清洁无污染，③可再生，用之不尽。
缺点：①能量分散，密度低，利用困难。②受天气影响大，只能在晴天使用。
影响太阳能分布的因素：①纬度：纬度低，太阳辐射强；纬度高，太阳辐射弱。②天气：晴天多，获得的太阳辐射多；阴天多，则少。③地势：地势高，大气稀薄；地势低，大气层厚。④大气透明度：透明度好，太阳辐射强；透明度差，则弱。
青藏高原太阳能丰富的原因：①地势高，大气稀薄，大气洁净，透明度好，对太阳辐射削弱作用小。②晴天多，日照时间长。③纬度低，太阳辐射强。四川盆地太阳能贫乏的原因：雨多，雾多，晴天少。台湾、海南岛西南部太阳能丰富的原因：地处夏季风的背风坡，晴天多。
风能的优点：①可再生，②清洁无污染，③风力发电，成本较低。
缺点：①能量密度低，②受季节限制，风速不稳定，③储存、输送困难。
我国风能分布规律：空间：北方＞南方；从海边向内地迅速减弱，内陆又增强。时间：冬春＞夏秋。
风力发电站选址：年平均风速高，风力较稳定地区。
水能：使用最广泛的可再生能源
水电的优点：①可再生，②清洁，无污染，③发电成本低，④水电站建成后，兼有多种效益。
缺点：①建站周期长，②搬迁居民，③发电量受水量季节变化影响，④可能给库区及周围地区环境带来不利影响。
水能资源前五位国家：中国、俄罗斯、巴西、美国、加拿大。水电比重最大国家：挪威，巴西。
我国水能分布（影响因素：河流径流量，河流落差）。主要分布在西南：水量大；落差大。
潮汐能：①分布：狭窄的海湾，浅海，江河入海口②优缺点：干净、无污染，阻碍船只和鱼类进出。
生物能：①生物能传统利用方式：柴草，一方面造成环境污染，另一方面造成资源的浪费。②新的利用方式：沼气（主要成分为甲烷），为新能源，制取受温度限制，南方利用时间长，北方利用时间短。
沼气是农村比较理想的能源的原因：①原料丰富，可分散制取，就地使用。②解决农村生活用能不足问题。③缓解燃料同饲料、肥料间的矛盾。④实现秸秆还田，提高土壤肥力，促进农业增产。⑤促进封山育林，改善农业生态环境。
怎样解决我国农村能源不足问题：①营造薪炭林。②发展沼气。③开发小水电。④因地制宜，开发利用太阳能、风能、地热能。⑤推广省柴灶。
地热能优点：①成本低廉，②可再生；
缺点：①开发技术难度较大，所需费用较高，②可供开发的地点不多，③更新速度慢，④含有有毒物质，注意环保。
分布：板块交界处地热能丰富。
森林的生态价值：①调节气候。②涵养水源，保持水土，防风固沙。③吸收噪声，吸烟除尘，释放氧气，净化空气。④繁衍物种，维护生物多样性。⑤保护农田。⑥美化环境。
森林的经济价值：①制作家具。②造纸工业的重要原料。③森林中还有多种药材。④重要的建筑材料等。
森林破坏的后果：生态失调，环境恶化，洪水频发，水土流失加剧，土地沙化，全球气温升高，物种多样性减少。
林破坏的原因：①过度的焚耕开垦。 ②大规模的农场和牧场开发。 ③商业性采伐。④采矿、水利、公路建设，城镇建设。 ⑤农业时代的毁林开荒，滥砍滥伐。 ⑥战争，森林火灾。
我国森林保护有哪些措施：①加强法治，严禁滥砍滥伐。 ②封山育林，退耕还林，建自然保护区。 ③计划采伐，采育结合。④植树造林，积极营造人工林。⑤鼓励保护性开发，改变山区经济结构。⑥提高人们的环境意识。天然草地的分布：降水不够丰沛的地带。经济价值：发展畜牧业的基地。
高二地理选修三知识点总结篇三
1、人口迁移的概念
包括两个方面：
①人口在两个地区间的空间移动 ②这种空间移动必须是永久性或长期的
2、分类
分类标准：地理范围、迁移方向
①地理范围：国际迁移、国内迁移（小范围的有省际迁移、县际迁移）
②迁移方向： 城市至城市、乡村至乡村、城市至乡村（逆城市化过程、知青下乡）、乡村至城市（城市化过程）
※难点解析一 知青下乡的原因：政策因素，为解决城市劳动力过剩的问题
3、影响人口迁移的因素
①自然环境因素（气候、淡水、土壤、矿产）
②社会经济因素（经济发展、交通通信、文化教育、婚姻家庭）
其中，经济因素对人口的迁移是主要的、经常起作用的因素
③政治因素（政策、战争、政治变革）
※难点解析：自发性迁移主要是由于哪些因素引发的？
答案：自然环境因素、经济因素、战争
※难点解析：环境对人口迁移影响的'变化
4、人口迁移对环境的影响
对迁入地：①改善综合经济环境；②加剧生态环境问题
高二地理选修三知识点总结篇四
如果我们希望提高自己的成绩，那就静下心来，用15分钟的时间学习、欣赏，用30分钟的时间来思考、感悟、回味。下面给大家带来一些关于高二化学选修四知识点总结，希望对大家有所帮助。
化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
q0时，反应为吸热反应;q0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
q=-c(t2-t1)
式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。
(2)反应焓变δh与反应热q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h(反应产物)-h(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
δh0，反应吸收能量，为吸热反应。
δh0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。
对任意反应：aa+bb=cc+dd
化学平衡
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(k)
反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式
式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。
由公式知，当ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能ea。
活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700k左右，压强范围大致在1×107pa～1×108pa之间，并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比。
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号k表示。
(2)平衡常数k的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商qc与平衡常数kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率
(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。
(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响
δvg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
δvg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行，即δh0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如nh4hco3与ch3cooh的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如caco3高温下分解生成cao、co2。
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变δs为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
δh-tδs0反应能自发进行。
δh-tδs=0反应达到平衡状态。
δh-tδs0反应不能自发进行。
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向δh-tδs0的方向进行，直至平衡状态。
水溶液中的电离平衡
一、水溶液
1、水的电离
h2o?h++oh-
2、溶液的酸碱度
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“?”表示。
二、弱电解质的电离及盐类水解
1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的h+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素，以ch3cooh?ch3coo-+h+为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使ch3cooh的电离平衡正向移动，加入ch3coona固体，加入浓盐酸，降温使ch3cooh电离平衡逆向移动。
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的h+或oh-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
nh4cl+h2o?nh3·h2o+hcl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
ch3coona+h2o?ch3cooh+naoh
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
三、离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。
(2)生成弱电解质
主要是h+与弱酸根生成弱酸，或oh-与弱碱阳离子生成弱碱，或h+与oh-生成h2o。
(3)生成气体
生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。
(4)发生氧化还原反应
强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。
2、离子反应能否进行的理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对δh-tδs0的离子反应，室温下都能自发进行。
(2)根据平衡常数判据
离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。
3、离子反应的应用
(1)判断溶液中离子能否大量共存
相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。
(2)用于物质的定性检验
根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。
(3)用于离子的定量计算
常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
(4)生活中常见的离子反应。
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：
ca2+、mg2+的形成。
caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-
mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-
加热煮沸法降低水的硬度：
ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o
mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o
或加入na2co3软化硬水：
四、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。
pbi2(s)?pb2+(aq)+2i-(aq)
ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3
(2)溶度积ksp的特点
ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：
qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
qcksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
电化学
一、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)cu-zn原电池的工作原理
如图为cu-zn原电池，其中zn为负极，cu为正极，构成闭合回路后的现象是：zn片逐渐溶解，cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：zn失电子，负极反应为：zn→zn2++2e-;cu得电子，正极反应为：2h++2e-→h2。电子定向移动形成电流。总反应为：zn+cuso4=znso4+cu。
(3)原电池的电能
若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：zn→zn2++2e-;
正极反应：2nh4++2e-→2nh3+h2;
(2)铅蓄电池
负极反应：pb+so42-=pbso4+2e-
放电时总反应：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。
充电时总反应：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2h2+4oh-→4h2o+4e-
正极反应：o2+2h2o+4e-→4oh-
电池总反应：2h2+o2=2h2o
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的nacl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2cl-→cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：na++e-→na。
总方程式：2nacl(熔)=(电解)2na+cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2cl-→cl2+2e-
阴极：2h++e-→h2↑
总反应：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极，精铜为阴极，cuso4溶液为电解质溶液。
阳极反应：cu→cu2++2e-，还发生几个副反应
zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-
fe→fe2++2e-
au、ag、pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：cu2++2e-→cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属fe为阴极，镀层金属cu为阳极，cuso4溶液为电解质溶液。
阳极反应：cu→cu2++2e-
阴极反应： cu2++2e-→cu
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：o2+2h2o+4e-→4oh-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2h++2e-→h2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
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