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阅读是培养人的想象力和创造力的有效途径，我们应该多读一些优秀的文学作品。怎样写一篇有逻辑和说服力的议论文是每个写作者都需要掌握的技巧，下面我来分享一些写议论文的方法。这是一份关于创意思维的资料汇总，希望对大家有所启发。
初中化学考点篇一
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,。
(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k。
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)。
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
初中化学考点篇二
1。用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
2。注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
初中化学考点篇三
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
(1)都是构成物质的基本粒子;。
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;。
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;。
(4)都具有种类和数量的含义。
核外电子的分层排布规律：
第一层不超过2个，第二层不超过8个;。
最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，
即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;。
最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系。
核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学考点篇四
酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如：
碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是()。
a.小苏打b.熟石灰c.生石灰d.纯碱。
分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氧化钙俗称生石灰;碳酸氢钠俗称小苏打;因此选d。
下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是()。
a.碳酸钙b.氯化钠c.浓盐酸d.氢氧化钠。
分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选c。这就要求基础知识一定得记牢。
2.总结规律，加强理解记忆。
酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。
因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下：
置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。
溶解性表。
关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。
金属活动性顺序表：
嫁给那美女，新铁衣嫌轻，统共一百斤。
还有化合价等这些都可以编成顺口溜记忆，在这就不一一赘述了。
3.归纳题型，提高做题能力。
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构。
初中化学考点篇五
2.金属与酸反应的条件。
3.金属与【可溶性】盐反应条件。
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应。
4.常见的颜色与状态。
检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等。
除气体杂质：用固体或液体。
5.除固体杂质。
例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(c变为co2)。
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀。
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)。
初中化学考点篇六
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;。
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;。
(4)酸能与碱反应生成盐和水;。
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2.碱的通性。
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;。
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;。
(3)碱能与酸反应生成盐和水;。
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3.盐的性质。
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;。
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;。
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
初中化学考点篇七
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;。
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;。
(4)酸能与碱反应生成盐和水;。
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2.碱的通性。
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;。
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;。
(3)碱能与酸反应生成盐和水;。
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3.盐的性质。
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;。
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;。
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
初中化学考点篇八
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)。
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
