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总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。相信许多人会觉得总结很难写？这里给大家分享一些最新的总结书范文，方便大家学习。
人教版高一化学知识点总结高二化学知识点归纳篇一
一、元素周期表
3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：a == z + n②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
2化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
3化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：c＋co2= 2co是吸热反应）。常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。②铵盐和碱的反应如ba(oh)28h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
4化学能与电能
一、化学能转化为电能的方式：
电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能
优点：清洁、高效
二、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
1）有活泼性不同的两个电极；
2）电解质溶液
3）闭合回路
4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
5化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(b)＝＝①单位：mol/(ls)或mol/(lmin)②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa＋ybzc，x＋y≠z）
6有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷ch4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：
①氧化反应：
ch4+2o2→（点燃）co2+2h2o
ch4+ cl2→(光照)→ ch3cl(g)+ hcl
ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl
ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl
chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
4、化学性质：（1）氧化反应：c2h4+3o2= 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
ch2=ch2+br2→ch2brch2br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2+ h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）
四、苯c6h6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6（正六边形平面结构）苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应
五、乙醇ch3ch2oh
2、结构: ch3ch2oh（含有官能团：羟基）
3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：
①乙醇的燃烧：
ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o②乙醇的催化氧化反应
六、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh
2、结构：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5+h2o
7化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
人教版高一化学知识点总结高二化学知识点归纳篇二
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
：感光材料;agi：人工降雨
10.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
：制合金，制半导体。
2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
、al制合金，铝导线，铝热剂
、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga
22.小苏打，治疗胃酸过多症
2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属钠(电解)
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
26.乙二醇用于内燃机抗冻
27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
人教版高一化学知识点总结高二化学知识点归纳篇三
一、最小公倍数法
1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4、验证反应式。配平是否正确。
二、观察法
2.根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
三、奇数配偶法
1.找出在化学反应中出现次数最多的元素;
2.从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;
3.由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
四，定一法(归一法)
五、分数配平法
1.先配平化合物中各元素的原子;
2.用分数配平单质元素的原子;
3.去分母，使配平后的化学计量数为整数。
2化学反应方程式配平法
1、有机物反应，先看h右下角的数字，而无机物先看o的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2、碳氢化合物的燃烧，先看h、c，再看o，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3、配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4、电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1)让方程两端的电荷相等。
(2)观察法去配平水、气体。
5、还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
人教版高一化学知识点总结高二化学知识点归纳篇四
常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)
液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
1 n2 o2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 co2 h2s cuso4溶液 洗气
3 co co2 naoh溶液 洗气
4 co2 co 灼热cuo 用固体转化气体
5 co2 hci 饱和的nahco3 洗气
6 h2s hci 饱和的nahs 洗气
7 so2 hci 饱和的nahso3 洗气
8 ci2 hci 饱和的食盐水 洗气
9 co2 so2 饱和的nahco3 洗气
10 炭粉 mno2 浓盐酸(需加热) 过滤
11 mno2 c -------- 加热灼烧
12 炭粉 cuo 稀酸(如稀盐酸) 过滤
13 ai2o3 fe2o3 naoh(过量)，co2 过滤
14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 过滤
15 ai2o3 sio2 盐酸`氨水 过滤
16 sio2 zno hci溶液 过滤，
17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 过滤
18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸转化法
19 naci溶液 nahco3 hci 加酸转化法
20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化剂转化法
21 feci3溶液 cuci2 fe 、ci2 过滤
22 feci2溶液 feci3 fe 加还原剂转化法
23 cuo fe (磁铁) 吸附
24 fe(oh)3胶体 feci3 蒸馏水 渗析
25 cus fes 稀盐酸 过滤
26 i2晶体 naci -------- 加热升华
27 naci晶体 nh4cl -------- 加热分解
28 kno3晶体 naci 蒸馏水 重结晶.
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入agno3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑色变成红色。
(l)h+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)na+、k+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)mg2+ 能与naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。
(5)al3+ 能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液。
(6)ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl沉淀，不溶于稀 hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。
(7)nh4+ 铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh3气体。
(9) fe3+ 能与 kscn溶液反应，变成血红色 fe(scn)3溶液，能与 naoh溶液反应，生成红褐色fe(oh)3沉淀。
(10)cu2+ 蓝色水溶液(浓的cucl2溶液显绿色)，能与naoh溶液反应，生成蓝色的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑色的 cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
(1)oh- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)cl- 能与硝酸银反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。
(3)br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色agbr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)i- 能与硝酸银反应，生成黄色agi沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。
(5)so42- 能与含ba2+溶液反应，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。
(6)so32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与bacl2溶液反应，生成白色baso3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的so2气体。
(7)s2- 能与pb(no3)2溶液反应，生成黑色的pbs沉淀。
(8)co32- 能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。
(9)hco3- 取含hco3-盐溶液煮沸，放出无色无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐酸溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同时放出 co2气体。
(10)po43- 含磷酸根的中性溶液，能与agno3反应，生成黄色ag3po4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)no3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
人教版高一化学知识点总结高二化学知识点归纳篇五
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有nacl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有fe(oh)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)
c、置换反应(a+bc=ac+b)
d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
b、非氧化还原反应
2、离子反应
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的h+(或oh-).(4)离子方程式正误判断(六看)
(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
(四)看离子配比是否正确
(五)看原子个数、电荷数是否守恒
(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
