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初中化学药品的存放篇一
①使用药品时的“三不(不触、不闻、不尝昧)”源则：不能用手接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道
②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量，一般按最少量(1～2ml)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。最大量，液体不超过容器容积的1/3，固体不超过1/2。
③用剩药品的处理原则：实验用剩的药品不能因为要 “节约”而放回原试剂瓶，这样做会污染试剂瓶中未使用的药品。因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。
药品取用对比分析：
1、同体药品的取用
①取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送人试管底部(如下图所示)，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部。
②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试管(或容器) 横放，把药品放人试管(或容器)口以后(如下图所示)，再把试管(或容器)慢慢竖立起来，使块状固体缓慢地滑到试管底部，防止打破试管(或容器)底。
2、液体药品的取用
①滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取
②取用较多量时，可用倾倒法。步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管
3、定量取用药品
①物质的称量。使用托盘天平称量药品时：使用天平先调零，左物右码要分清，玻璃器皿、称量纸，镊子夹码手不行。即称前先将天平调平衡，称量物放在左盘，砝码放在右盘。托盘上要垫有大小一样的称量纸，如果是腐蚀性药品，要放在表面皿或蒸发皿中称量。用镊子夹取砝码，直到平衡。托盘天平只能准确到0.1克。
②液体的量取。根据被量液体的体积选择合适规格的量筒。“使用量筒先放平，量简刻度没有零，视线与凹液最低点，保持一致方可行”。
注意事项：
1、不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
2、块状固体：用镊子夹持，将试管平放，用镊子将块状固体放入试管中，然后慢慢将试管竖起，
使块状固体慢慢滑入试管底部，防止打破试管底
3、粉末状固体：将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后将试管直立起来，
让药品落入底部
4、液体药品：取下瓶塞倒放在桌面上，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作。
使用胶头滴管时，要两两对正，滴管竖直悬空，不能伸入其中，更不能相碰。吸液后胶头滴管不可倒置或平放，防止药液腐蚀橡胶帽。若用滴管取完液体后，可用少量清水冲洗，以备再用。滴瓶上的滴管，不可交叉使用，也不可用清水冲洗。
节约原则：
没有说明药品用量时,液体药品一般取用1—2ml，固体药品一般以盖满试管底部为原则。
防污染原则：
取用后多余的药品不能放回试剂瓶;胶头滴管滴加药品时,不能倒置,也不能将胶头滴
管的尖嘴伸入仪器口内。用过的药匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。粉末药品应用纸条取用。
初中化学药品的存放篇二
药品的取用原则：
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
液体药品(存放在细口瓶)的取用：
1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用：
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
初中化学药品的存放篇三
药品的存放：
1、一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)。
2、见光易分解的药品需保存在棕色试剂瓶中：如硝酸，次氯酸等。
3、与空气反应容易变质的药品须密封保存：如：氢氧化钠，氯化亚铁等。
4、试剂摆放时氧化剂与还原剂分开，酸与碱分开。
分类拓展：
1.酸类实验室常用的三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。
(1)浓盐酸：容易挥发，应密封存放在阴凉处。
(2)浓硫酸：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶里。
(3)浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。
2.碱类
(1)烧碱(氢氧化钠)：易吸收水蒸气而潮解;吸收二氧化碳发生化学变化：2naoh+co2=na2co3+ h2o，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，烧碱易腐蚀玻璃，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶体黏在一起，不便打开。
(2)熟石灰(氧氧化钙)：易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。ca(oh)2+co2=caco3↓ +h2o。
(3)碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)：可以作干燥剂，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空气巾的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存、一般情况下现使用现配制，不宜长时间存放。
(5)氨水：易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中.且置于阴凉处。
3.盐类
(1)硝酸银：见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，置于阴凉处保存。
(2)碳酸氢铵同体：见光、受热易分解，密封保存十阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效
(3)无水氯化钙：易吸水而潮解，应密封保存，以免失效。
(4)高锰酸钾：是强氧化剂，应与易燃物(炭粉、硫黄、磷、酒精)分开存放。
4.单质
(1)白磷：白磷易被空气巾的氧气氧化，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存盛水的广口瓶里(切割时.也应在水中进行)，而红磷、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。
(2)钾、钙、钠的活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至爆炸。
(3)碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放存阴凉处。
5.其他类
(1)双氧水(过氧化氢)：受热易分解，密封保存且置十阴凉处。
(2)生石灰(氧化钙)：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期暴露在空气中，最终会转化为碳酸钙
cao+h2o==ca(oh)2; ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o。
(3)有机溶剂(如酒精、乙醚等)：易燃烧，单独存放.密封保存于阴凉处。
