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在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
氧化还原催化剂区间篇一
在化学反应前后都没有改变的物质。
注意：
(1)只改变反应速率(加快或减慢)，但不增大或减少生成物的质量
(2)催化剂本身的质量和化学性质不变
(3)催化剂有专一性和选择性，只对某一个或某几个反应有催化作用，同时催化剂不是固定的，
不同反应有不同的催化剂。
b)催化作用：催化作用即催化剂在化学变化中所起的作用，也就是改变其他物质化学反应速率
的作用。
◎ 催化剂和催化作用的特性
催化剂的特点:
催化剂概念的要点可概括为“一变”“二不变”。
(1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是说催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。
(2)“二不变”指催化剂本身的化学性质不变。◎ 催化剂和催化作用的知识点拨
易错点:
①催化剂一般有选择性，即仅能对某一反应或某一类型的反应起催化作用。如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但对其他的反应不一定是。
②对某些反应来说，催化剂也可能不止一种，如能催化过氧化氢分解的催化剂除二氧化锰外，还有硫酸铜溶液、红砖粉(主要成分为氧化铁)等。
③催化剂可以重复使用。◎ 催化剂和催化作用的知识拓展
催化剂在化工生产中的作用:
催化剂在化工生产中有重要作用，人多数化工生产都有催化剂参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等;在汽车尾气处理，归用催化剂促进有害气体的转化;酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
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氧化还原催化剂区间篇二
氧化剂：
1. 概念：
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
2. 常见的氧化剂：
氧气、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、氧化铜等。
氧化剂和还原剂的知识扩展
提供氧的反应物是氧化剂，能得到氧的反应物是还原剂◎ 氧化剂和还原剂的特性
氧化剂和还原剂的知识点拨
氧化剂和还原剂的判别方法:
氧化剂:
在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，故有这样一个绕口令，什么意思呢，就是说在氧化还原反应里，化合价升高的物质失去电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂(有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，发生还原反应，做氧化剂，(有氧化性)产物为还原产物，具有还原性。在这里要注意一点反应规律，即还原剂的还原性强于其他反应物，氧化剂同理。
还原剂:
在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。 如:so2+2hno3→h2so4+2h2o+no2的反应中中so2是还原剂。但在h2s+so2→s+h2o中，so2却是氧化剂。
氧化还原催化剂区间篇三
定义:
物质在化学反应中得电子的能力;
处于高价态的物质一般具有氧化性，
如：部分非金属单质：o2，cl2;部分金属阳离子：fe3+，mno4-(mn7+)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性(如：部分金属单质：cu，ag(金属单质只具有还原性)，部分非金属阴离子：br-，i-等等。
◎ 氧化性和还原性的知识扩展
氧化剂在化学反应中表现出氧化性，还原剂在化学反应中表现出还原性。◎ 氧化性和还原性的特性
判断方法:
根据化学方程式判断:
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物◎ 氧化性和还原性的知识对比
氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:
1. 区别：
(1)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的化学反应
(2)
氧化性：指氧化剂失去氧的能力
还原性：指还原剂得到氧的能力物质的性质
2.联系:
得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应;
失去氧的物质一被还原，发生还原反应。
