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在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。相信许多人会觉得范文很难写？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。
中考化学元素符号篇一
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用o2，h2o，mgo分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。
对概念的理解：
(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是o2，没有别的式子再能表示氧气;p既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：
①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。
书写规则：
1.单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
化学式的读法：
一般是从右向左叫做“某化某”，如“cuo”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“p2o5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“cuso4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“naoh”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。
a)单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
b)化合物化学式的写法：
首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出
每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物，
一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;
金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
c)化学式的意义表示一种物质，表示组成物质的各种元素，表示物质的一个分子，
表示一个分子中各元素原子的个数(原子个数比)
化学式和化合价的关系：
(1)根据化学式求化合价
①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。
标出已知、未知化合价：
列出式子求解：(+1)×2+x×1+(-2)×3=0 x=+4
②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式kco3是否正确
标出元素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：(+1)×1+(-2)×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为k2co3。
③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算nh4+中氮元素的化合价和h2po4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。
由于nh4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x
x+(+1)×4=+1 x=-3
所以在nh4+中，氮元素的化合价为-3. 同理h2po4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1.
设磷元素的化合价为y
(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在h2po4-中磷元素的化合价为+5.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如h2s，s，so2，h2so4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。
中考化学元素符号篇二
表示方法：
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，如:氢元素用“h”来表示，铁元素用“fe”来表示等。
元素符号的写法：
①由一个字母表示的元素符号要大写，如:h、c、 s、p，k。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:na、mg、 ca、zn、si。◎ 元素符号的意义及写法的知识扩展
a)元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，还可表示该元素的原子量。
b)元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号，
第一个字母大写，第二个字母小写。
◎ 元素符号的意义及写法的知识对比
元素符号和化学式的关系：
| 化学用语 | 元素符号 | 化学式 | |
| 意义 | 宏观 | 表示一种元素 表示一种物质（由原子构成的物质） | 表示这种物质 表示这种物质由几种元素组成 |
| 微观 | 表示该元素的一个原子 | 表示这种物质的一个分子〔由分子构成的物质) 表示一个分子含有各原子的个数(由分子构成的物质) | |
| 量的意义 | —— | 表示这种物质的相对分子质量 表示这种物质中各元素的原子个数比和质量之比 表示物质中各组成元素的质量分数 | |
| 举例 | h 表示氢元素 表示一个氢原子 | h2o 表示水 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示1个水分子 表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 | |
| 注意事项 | 单独的化学式和元素符号，既有宏观意义，又有微观意义化学式和元素符号前加上数字，则只表示微观意义，即只表示相应的粒子个数，如“2h”表示两个氢原子，"3h2o"表示三个水分子化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该元素原子的个数，如“co2”中的”2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 | ||
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中考化学元素符号篇三
离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子。
离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:k+、nh4+
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:cl-、so42-。
◎ 离子符号的意义及写法的知识扩展
a)离子符号的写法：在元素符号的右上角写上所带的电荷数(数字在前，“+”或“-”在后;电荷数
为1时不写出)。技巧：离子所带的电荷数与其元素化合价的数值，正负相同，但书写顺序正好相反。
b)意义：如：
o2-：氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷;
3h+：3个氢离子，每个氢离子带1个单位正电荷。
◎ 离子符号的意义及写法的特性
离子的形成(以na+、cl-的形成为例) :
①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2na+cl2
2nacl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(cl-)，na+与cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠(nacl)
离子的表示方法——离子符号
在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如na+，cl-，mg2+，o2-。
原子团:
①有一些物质如ca(oh)2，caco3等，它们中的一些原子集团如oh-、co32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。
②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。
初中化学中的原子团除铵根 (nh4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“__根”，
如下面画线部分为原子团: nh4cl(铵根)na2co3(碳酸根)k2so4(硫酸根)naoh(氢氧根)kno3(硝酸根)kmno4(高锰酸根)k2mno4(锰酸根)kclo3(氯酸根) nh4no3(铵根，硝酸根)
其他原子团有:so32-(亚硫酸根)、no2-(亚硝酸根)，hso3-(亚硫酸氢根)，h2po4-(磷酸二氢根)等。
关系式:
阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数
阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数
