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工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的总结吗？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇一
1、立体几何(1)、证明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夹角问题，包括线面角和面面角。
这部分知识是高一学生的难点，比如：一个角实际上是一个锐角，但是在图中显示的钝角等等一些问题，需要学生的立体意识较强。这部分知识高考占22---27分
2、直线方程：高考时不单独命题，易和圆锥曲线结合命题
3、圆方程
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇二
1.干冰、agi晶体——人工降雨剂
——照相感光剂
3.k、na合金(l)——原子反应堆导热剂
4.铷、铯——光电效应
5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯
8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
9.明矾——净水剂
10.重晶石——“钡餐”
11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
2——漂白剂、防腐剂、制h2so4
13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14.红磷——制安全火柴、农药等
15.氯气——漂白(hclo)、消毒杀菌等
2o2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17.h2o2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18.o3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)
20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。
31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇三
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：he、ne、ar、kr…
双原子分子如：o2、h2、hcl、no…
多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：li+、na+、h+、nh4+…
阴离子：cl–、o2–、oh–、so42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…
②电解质溶液中：盐酸、naoh溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如h有三种同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—oh、—no2、—cooh等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·ch3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。
(2)甲烷(ch4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· ch3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与h2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(cl2o7)的水化物—高氯酸(hclo4)是已知含氧酸中最强的一种酸
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇四
集合与简单逻辑：5分或不考
函数：高考60分：①、指数函数②对数函数③二次函数④三次函数⑤三角函数⑥抽象函数(无函数表达式，不易理解，难点)
平面向量与解三角形
立体几何：22分左右
不等式：(线性规则)5分必考
数列：17分(一道大题+一道选择或填空)易和函数结合命题
平面解析几何：(30分左右)
计算原理：10分左右
概率统计：12分----17分
复数：5分
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇五
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：检查装置的气密性
"装"：盛装药品，连好装置
"定"：试管固定在铁架台
"点"：点燃酒精灯进行加热
"收"：收集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
"一通"先通氢气;
"二点"后点燃酒精灯进行加热;
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯;
"四停"等到室温时再停止通氢气;
"五处理"处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污;
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记;
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;
左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau(按顺序背诵)
10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
13、反应规律
置换反应：①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
14、金属+酸→盐+h2↑中
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇六
重要仪器的使用
1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。
5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 ml液体用10 ml量筒;量取21.20ml高锰酸钾溶液用25 ml 的酸式滴定管;配制100 ml 15%的氢氧化钠溶液用200 ml烧杯。
6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
02
基本实验操作的先后顺序
1.制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
2.点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
3.用石蕊试纸、淀粉ki试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用ph试纸测溶液ph不能先润湿)。
4.中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5.定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。
6.检验so时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入bacl 2 溶液、观察。
03
常见实验事故的处理
1.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀nahco 3 溶液、硼酸溶液。
3.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀nahco 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗;最后用生理盐水清洗。
4.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。
04
化学实验中的5个“标志”
1.仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。
2.中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3.容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。
5.天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
05
20个重要的实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰;在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
5.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
6.新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。
7.湿润的淀粉ki试纸遇氯气：试纸变蓝。
8.氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
10.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
13.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
14.加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
15.加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。
17.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
19.向含fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
20.向含fe 3 + 的溶液中加入kscn溶液：溶液变红色。
06
教材实验装置再现
1.氯气的实验室制法
先通过 饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集氯气，最后用 naoh溶液吸收尾气，以防污染环境。
注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。
2. 氯气的漂白性实验
(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。
3. 浓硫酸与铜的反应
现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生so 2 。
注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察cuso 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。
2 的水溶性及漂白性实验
5. 氨的实验室制法
(2)实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。
(3)收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。
(4)检验方法：
①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝;
②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。
注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用nh 4 cl和ca(oh) 2 (一般不用naoh)固体加热，不能用nh 4 no 3 或(nh 4 ) 2 so 4 与ca(oh) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的nh 4 cl固体加热，因为nh 4 cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成nh 4 cl固体，会堵塞导气管，带来危险。
6. 乙酸乙酯的制备
(1)反应原理
(2)装置
①大试管(试管口向上倾斜);
②长导管(冷凝回流、导气)。
(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
(4)饱和na 2 co 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。
7. 物质的分离装置
(1)适用范围
①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。
②分液：分离互不相溶的两种液体。
③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。
④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。
⑤灼烧：除去加热易分解的物质。
(2)易错警示
①玻璃棒的作用：
a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等;
b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热;
c.蘸取：如测定溶液ph。
②温度计水银球的位置：
蒸馏烧瓶支管口处(测量气体的温度)、液体中(测量液体的温度)。
③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇七
化学需要记忆的知识点很多，所以知识点是需要整理归纳的。那么同学们对高考化学的重点知识点总结过吗?以下是小编准备的2023高考化学知识点归纳总结，欢迎借鉴参考。
1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
一、位置与结构
1、li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、s是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、be、mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、li、na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。
6、be、ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、h、he、al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、he、ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、h、he、al是族序数与周期数相同的元素。
11、mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。
13、c、s是族序数是周期数2倍的元素。
14、o是族序数是周期数3倍的元素。
15、c、si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、o、f是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(h)
18、形成化合物种类最多的元素碳
19、地壳中含量前三位的元素o、si、al
20、大气中含量最多的元素n
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素li、si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素n
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素f
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素c
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有li、p
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有h、be、al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素o
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关he、c、s
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be、ar
二、含量与物理性质
1、o是地壳中质量分数最大的元素，si次之，al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、h是最轻的非金属元素;li是最轻的金属元素。
3、na是焰色反应为黄色的元素;k是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、si是人工制得纯度最高的元素;c是天然物质中硬度最大的元素。
5、n是气态氢化物最易溶于水的元素;o是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，f、cl是单质具有有色气体的元素。
7、c是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、f是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、n是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、s是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、p是在空气中能自燃的元素。
5、f是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、o是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、mg是既能在co2中燃烧，又能在n2中燃烧的金属单质。
8、li、na、f的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子ne
2、分子ch4、nh3、h2o、hf
3、阳离子na+、mg2+、al3+、h3o+
4、阴离子n3-、o2-、f-、oh-
五、18粒子微电组
1、原子ar
2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o
3、阳离子k+、ca2+、ph4+
4、阴离子p3-、s2-、cl-
六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、na+、h3o+
2、f-、oh-
3、cl-、hs-
4、n2、co、c2h2
七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
八、特征形象
1.焰色反应：na+(黄色)、k+(紫色)
2.浅黄色固体：s或na2o2或agbr或fes2
3.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、(紫色)
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,sn,pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸。
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是酸性氧化物。
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
(7)阳离子和阳离子错误,
这几组不行:
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,
比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o。
=2和ph=4的两种酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2与4之间错误,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o。
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子。
11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水。
12.甲酸电离方程式为：hcooh=h+ +cooh-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为hcoo-。
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质。
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确。
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数。
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如baso4的饱和溶液。
17.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na正确。
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确。
20.1moloh-在电解过程中完全放电时电路中通过了na个电子确,4oh- -4e- = 2h2o + o2↑。
21.同体积同物质的量浓度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解。
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确。
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、al2s3、mg3n2、cac2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解。
25.氯化钾晶体中存在k+与cl-;过氧化钠中存在na+与o-为1:1;石英中只存在si、o原子错误,过氧化钠中na+与o2 2-为2:1,没有o- ,石英中存在杂质。
26.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l错误,no2会部分双聚为n2o4。
27.常温常压下，32g氧气中含有na个氧气分子;60gsio2中含有na分子、3na个原子错误,sio2中没有分子。
28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷。
30.溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积。
31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在。
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确。
3、cl2、so2等皆为非电解质错误,cl2既不是电解质也不是非电解质。
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如hg常温为液态。
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以cu做阳极电解酸性就会减弱。
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个。
38.用1l 1mol?l-1 fecl3溶液完全水解制胶体，生成na个胶体微粒错误,远远小于na个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。
39.在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,hf和sf6都不满足。
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如ag和ca。
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇八
一、阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2.推论
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的`物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存;fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高考备考化学知识点归纳总结高考化学常识知识点总结篇九
数学没有捷径，就是课前做好预习、做例题、做好相应课后习题，课上依然认真听讲，课后还要认真做数学作业。下面是小编为大家整理的有关高考数学必修必考知识点归纳总结，希望对你们有帮助!
1、集合与函数的概念(这部分知识抽象，较难理解)2、基本的初等函数(指数函数、对数函数)3、函数的性质及应用(比较抽象，较难理解)
1、立体几何(1)、证明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夹角问题，包括线面角和面面角。
这部分知识是高一学生的难点，比如：一个角实际上是一个锐角，但是在图中显示的钝角等等一些问题，需要学生的立体意识较强。这部分知识高考占22---27分
2、直线方程：高考时不单独命题，易和圆锥曲线结合命题
3、圆方程
1、算法初步：高考必考内容，5分(选择或填空)2、统计：3、概率：高考必考内容，09年理科占到15分，文科数学占到5分。
1、三角函数：(图像、性质、高中重难点，)必考大题：15---20分，并且经常和其他函数混合起来考查。
2、平面向量：高考不单独命题，易和三角函数、圆锥曲线结合命题。09年理科占到5分，文科占到13分。
1、解三角形：(正、余弦定理、三角恒等变换)高考中理科占到22分左右，文科数学占到13分左右2、数列：高考必考，17---22分3、不等式：(线性规划，听课时易理解，但做题较复杂，应掌握技巧。高考必考5分)不等式不单独命题，一般和函数结合求最值、解集。
高考数学必考知识点归纳文科选修：
选修1--1：重点：高考占30分
1、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考2、圆锥曲线：3、导数、导数的应用(高考必考)
选修1--2：
1、统计：2、推理证明：一般不考，若考会是填空题3、复数：(新课标比老课本难的多，高考必考内容)。
高考数学必考知识点归纳理科选修：
选修2--1：1、逻辑用语2、圆锥曲线3、空间向量：(利用空间向量可以把立体几何做题简便化)选修2--2：1、导数与微积分2、推理证明：一般不考3、复数
选修2--3：1、计数原理：(排列组合、二项式定理)掌握这部分知识点需要大量做题找规律，无技巧。高考必考，10分2、随机变量及其分布：不单独命题3、统计：
集合与简单逻辑：5分或不考
函数：高考60分：①、指数函数②对数函数③二次函数④三次函数⑤三角函数⑥抽象函数(无函数表达式，不易理解，难点)
平面向量与解三角形
立体几何：22分左右
不等式：(线性规则)5分必考
数列：17分(一道大题+一道选择或填空)易和函数结合命题
平面解析几何：(30分左右)
计算原理：10分左右
概率统计：12分----17分
复数：5分
1.你掌握了空间图形在平面上的直观画法吗?(斜二测画法)。
2.线面平行和面面平行的定义、判定和性质定理你掌握了吗?线线平行、线面平行、面面平行这三者之间的联系和转化在解决立几问题中的应用是怎样的?每种平行之间转换的条件是什么?
3.三垂线定理及其逆定理你记住了吗?你知道三垂线定理的关键是什么吗?(一面、四线、三垂直、立柱即面的垂线是关键)一面四直线，立柱是关键，垂直三处见
3.线面平行的判定定理和性质定理在应用时都是三个条件，但这三个条件易混为一谈;面面平行的判定定理易把条件错误地记为”一个平面内的两条相交直线与另一个平面内的两条相交直线分别平行”而导致证明过程跨步太大。
4.求两条异面直线所成的角、直线与平面所成的角和二面角时，如果所求的角为90°，那么就不要忘了还有一种求角的方法即用证明它们垂直的方法。
5.异面直线所成角利用“平移法”求解时，一定要注意平移后所得角等于所求角(或其补角)，特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。
6.你知道公式：和中每一字母的意思吗?能够熟练地应用它们解题吗?
7.两条异面直线所成的角的范围：0°《α≤90°
直线与平面所成的角的范围：0o≤α≤90°
二面角的平面角的取值范围：0°≤α≤180°
8.你知道异面直线上两点间的距离公式如何运用吗?
9.平面图形的翻折，立体图形的展开等一类问题，要注意翻折，展开前后有关几何元素的“不变量”与“不变性”。
10.立几问题的求解分为“作”，“证”，“算”三个环节，你是否只注重了“作”，“算”，而忽视了“证”这一重要环节?
11.棱柱及其性质、平行六面体与长方体及其性质。这些知识你掌握了吗?(注意运用向量的方法解题)
12.球及其性质;经纬度定义易混。经度为二面角，纬度为线面角、球面距离的求法;球的表面积和体积公式。
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