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作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么我们该如何写一篇较为完美的教案呢？下面是我给大家整理的教案范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇一
1.1知识与技能：
①认识燃烧的条件与灭火的方法。
②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。
1.2过程与方法：
①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
1.3情感态度与价值观：
①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。
②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。
2.2教学难点
燃烧条件的探究;认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。
3专家建议
4教学方法
探究式
5教学用具
1、媒体资源：自制课件
2、实验准备：
①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。
②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。
③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。
④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。
6教学过程
教师活动学生活动设计意图
[录像]播放有关燃烧的镜头
倾听
创设情境，激发学生的兴趣，引入新课
[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗?
根据已有的知识，想到燃烧需要氧气
由实际到理论，学生容易理解和接受
一、认识燃烧的条件
1、认识燃烧需要可燃物
[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能?
思考回答：不是所有的物体都能燃烧
设置问题，激发学生的求知欲
[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。
[演示]探究实验
[讨论]：
4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件?
[归纳小结]
1、燃烧的定义
2、燃烧的条件
[思考]
1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗?为什么?
2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗?为什么?
3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗?
思考、讨论：
说明燃烧需要达到一定的温度
观察实验
需要达到着火点
需要氧气
需要氧气
需要可燃物、氧气、温度达到着火点
思考、回答
根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。
根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。
进一步巩固燃烧的条件
二、灭火的原理和方法
[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢?
[演示]实验7-1
[小结]灭火的原理
[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。
[活动与探究]灭火器的原理。
[媒体展示]几种常见的灭火器。
[讨论]
1、隔绝可燃物
2、隔绝氧气(或空气)
3、降低温度到着火点以下。
培养学生独立解决问题的能力
[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么?
[作业]习题
7板书设计
课题1燃烧和灭火
①是可燃物;
一、物质燃烧的条件：②与氧气(或空气接触);同时具备，缺一不可。
③温度达到着火点。
①可燃物与助燃物;
二、认识燃烧：②现象：发光、放热;
③实质：剧烈的氧化反应。
三、易燃物和易爆物
①清除或隔离可燃物;
四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下;破坏其一，燃烧熄灭
③隔绝空气(或氧气)
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇二
一、教学目标
1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
3、了解常用仪器的名称、使用范围。
4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
二、重点、难点
1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
2、滴管的使用。
三、课前准备
实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
四、课时安排 1课时
五、教学过程
学习课题：走进化学实验室
教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。
学生活动：观看、思考。你已经知道什么？
演示实验：
课题1固体药品的取用：
（展示药品）：大理石、碳酸钠
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？
（实验探究）
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。
课题2液体药品的取用
展示药品：稀盐酸
2、如何将稀盐酸倒入试管内？
课题3量筒的使用
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇三
教学目标：
学会用ph试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的ph。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：
不同生长时期的水果和蔬菜ph是否相同，建议测不同生长时期番茄ph进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：
测试方法。
活动方式：
学生主持;分组实验。
实验准备：
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 ml ph为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、ph试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同ph（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的ph7显酸性，ph7显碱性，ph=7显中性。
生2：测定ph的最简单的方法是用ph试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用ph试纸来测一些物质的ph。今天的主持人为a（男）同学和b（女）同学。（主持人上台）
a：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
b：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的ph。（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
a：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
b：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
a：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
反思：测ph的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
b：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， ph不同。即同一物质的溶液因浓度变化ph也会发生变化，酸变稀了则ph上升，酸性减弱。碱变稀了，则ph下降，碱性减弱。
第十组代表：在测的时候，我们发现ph试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
b：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用ph试纸只能粗略地测量。
生3：书上说，用ph试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用ph试纸，而给人治病，应该是要求很高的.，这是怎么回事呢？（冷场）
a：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的ph试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了ph试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测ph时，把液体滴在ph试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的ph。
师：请同学们任取一种刚测过ph的液体，放在小烧杯中，用ph试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
a：我和小b同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是ph试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把ph试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
b：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
反思：及时归纳与总结。
a：现在我们归纳一下用ph试纸测ph的方法。
b：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1。用玻璃棒取液滴在ph试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2。立即读数
准确读数（时间一长，ph试纸会变色）
3。取整数值
更符合实际
4。酸的ph7，碱的ph7，中性的ph=7
对书本知识进行了验证
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇四
一、教学目标
1、认识空气的成分，说出各成分的大致含量
2、了解混合物及纯净物的概念
3、知道空气各成分的主要用途
二、重点、难点
1、空气的主要成分及其体积分数，混合物与纯净物
2、空气的主要成分确定
三、教学准备：
准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材
四、教学安排：一课时
五、教学过程
[引言]人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
[板书]2.1、空气的成分
[提问]1．空气实实在在的存在，你能否举出空气存在的例子呢？
2．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
引导学生设计实验装置，了解实验原理
原理：利用化学变化特点，用一种物质同空气反应，若空气无剩余，则空气的成分单一，反之，成分不唯一。
具体装置：连通器原理，利用气体消耗后的气压缩小，水面上升，测定空气的成分。
注意事项：生成物应该为固体、液体，不能为气体（为什么），测量水面高度时，应等到恢复倒室温时。
[演示实验]空气中氧气含量的测定（课本p.26图2-1）。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
[分析讨论]启发引导学生分析讨论：
课本中的问题：
1、空集气瓶中装得是什么？
2、瓶内出现了什么现象？
3、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质？
4、观察到什么现象，为什么？
观察现象产生的问题
1．水面为什么会升高？
2、红磷燃烧生成五氧化二磷；说明空气中含有什么样的气体？
[解答]1、瓶中装的是空气
2、红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，一段时间后熄灭。
3、磷燃烧消耗了瓶内的氧气，氧气消耗完毕，红磷停止燃烧。
4、松开止水夹后，水倒流至集气瓶中，大约占集气瓶的1/5。
[板书]空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气中主要成分是氧气和氮气。
[阅读、讨论]（课本28页）
1、空气中各种成分的体积分数是多少？
2、空气的组成是怎样发现的？
3、氮气和稀有气体有什么特征和用途？
4、空气的各组分的比例是否固定不变？
[小结]1、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
2、利用实验，仔细观察，不放过任何细节。科学探究的精神。（拉瓦锡、瑞利）
3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。
稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。
用途：焊接保护气，
通电会发出不同颜色的光，用途：霓虹灯，激光技术
氦气：密度很小， 用途：探空气球（为什么不用氢气）
六、板书设计：
空气的成分
1、空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
2、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。
4、稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。
用途：
七、教后反思：
上面对空气课时知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们很好的参加考试工作哦。
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇五
一、学习目标
1、认识水的组成。
2、了解单质、化合物的区别。
3、了解人类认识物质世界的过程和方法。
二、教学重点、难点
通过实验活动分析水的组成
单质、化合物、氧化物的定义
三、课时安排 1课时
四、教学准备
电解水实验装置、火柴、图片
五、教学过程
导入新课（电脑显示图片资料或录像资料）
素材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场、教材第三单元的封面、太空中看地球的照片）
提问：我们欣赏到的资料的主题是什么？
了解水的分布及作用
[提问]你们知道哪些地方存在水吗？
[追问] 还有什么地方有水？结合教材p46的资料谈谈你的看法。
（2）水除了可以孕育和维系生命，还有什么作用？
总结水的用途：指导学生阅读教材p46第2自然段。
内容1：实验探究水的组成
[过渡语]水如此重要，今天我们就来探究它的组成。
（1）水在化学中用h2o表示，大胆猜测水是由哪些元素组成的。
告知学生：水在通电的`条件下能分解生成
氢气和氧气。提问：回忆如何检验氧气?
指导学生自学教材p47第2自然段学习氢气的性质及检验方法。
（3）展示电解水装置，开始实验。引导学生观察实验。（由于此实验速度较慢，反应开始一会后，可配合此实验的录像课件，让学生观察）
引导学生总结实验：正氧负氢，体积比1：2，写出此反应文字表达式，说出属于什么基本反应类型。
内容2：（电解水的过程中）学习研究水的组成的思路。
从上述思路中我们整理出科学探究过程
提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理
内容6：体验感悟，形成概念：
强调：如果只说水就指的是纯净物。以水、氢气、氧气为例让学生说出它们组成上的不同，引出单质、化合物的概念。
练习：co2 n2 p2o5 kclo3 fe
kmno4 h2o2 指出它们是单质还是化合物
布置任务：结合教材p47的内容，将上边练习中的化合物简单分类。
提问：你能说出氧化物的基本要素吗？
回忆所学知识和新学知识给物质简单反类
六、板书设计：
课题1 水的组成
一 水的组成
1. 电解水实验
（1）现象：两极产生气泡（正氧，负氢）v正：v负=1：2
（2）表达式： 水 氢气+氧气
2.结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
二 单质和化合物
1、单质：由同种元素组成的纯净物。
2、化合物:由不同种元素组成的纯净物。
3、氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
七、教后反思：
八、效果检测：
1．水是 （ ）
①单质 ②化合物 ③纯净物 ④混合物
a.①② b.②③ c.③④ d.①②
2．人体内含量最多的物质是 （ ）
a. 氧气 b.水 c．蛋白质 d.脂肪
3．关于水的组成说法中正确的是（ ）
a. 水是水元素组成 b. 水是由氢气和氧气组成
4．下列物质中属于化合物的是（ ）
a.空气 b.河水 c.冰 d.红磷
5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了a l气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的是（ ）
a.a l b. 0.5a l c．2a l d.无法确定
a. 无色、无味 b.能够燃烧 c. 难溶于水 d.密度很小
7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）
8．下列变化属于物理变化的是（ ）
a. 水电解 b.蜡烛燃烧 c. 呼吸过程 d.酒精挥发
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇六
课题2 溶解度（第一课时）
教学目标：
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的.变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点：
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备：
将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（预先称好）、5 g kno3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
cai课件、实物投影仪。
教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
激趣设境，问题导入
小组讨论，提出假设。
nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读p33，确定方案（画出实验简图）。
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5gnacl能溶解在20ml水中；
②10gnacl不能溶解在20ml水中，杯底有少许固体nacl。
即nacl不能无限制溶解在一定量水中。 注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
误导结论，延伸探究。
“nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。 nacl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
陌生物质，引发探究
kno3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
全班展示，投影结论。
kno3不能无限制溶解在一定量水中。 如法炮制，小组探究。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。
话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的kno3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见kno3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5gkno3，能否再溶？
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，kno3不能无限制溶解在一定量的水中。
实验发现，过一会儿，杯底未见kno3固体，即全溶。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。
阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
增补结论，领悟涵义
室温，5gnacl在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g nacl
↓+5 ml水
室温，10 g nacl在25 ml水中得到不饱和溶液
室温，5 g kno3在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g kno3
↓升高温度
升高温度下，10 g kno3在20 ml水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维
探究发现，联想顿悟
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
学以致用，趣味延伸 观察玻璃片上的白色斑迹。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
练习：教材p40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（p40）。
教学反思：
本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇七
教学目标：
认知目标：了解化学研究的内容
能力目标：通过实验观察，认识化学变化的特征和伴随发生的现象
情感目标：在实验探究活动中，理解观察与化学实验对化学学习的重要性
重点和难点：
教学内容：
p．s．烟：是固体小颗粒分散在空气中；雾：是液体小液滴分散在空气中
一．化学研究物质的性质与变化
1．实验1：蜡烛燃烧的实验观察
点燃前：红色固体，
用白瓷板压在火焰上：白瓷板上有黑色的粉末状固体
从蜡烛火焰中引出“白烟”：能被点燃
用干冷的烧杯罩在火焰上方：在烧杯内壁上有水雾产生
迅速加入澄清石灰水振荡：澄清石灰水变浑浊
吹灭火焰后：产生白烟
实验2：加热试管中的火柴头
实验现象：加热一段时间后，火柴燃烧，橡皮塞蹦出
实验3：灼烧葡萄糖、砂糖、面粉实验
实验现象：有特殊气味，葡萄糖、砂糖灼烧后变黄，变黑
2．物理变化与化学变化
（1）物理变化：没有新的物质产生的变化，如三态变化等；
化学变化：通常有新物质产生的变化，如蜡烛燃烧等；
石墨、金刚石经点燃，能燃烧生成二氧化碳，
但特别注意，有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象产生的变化，不一定是化学变化。
（4）化学变化中能量的吸收或释放：
有些与光能转化，绿色植物的光合作用时吸收光能转化为化学能
3．物理性质与化学性质
二．化学研究物质的组成与结构
俄国科学家门捷列夫分析了很多物质，发表了他排列的“元素周期表”
三．化学研究物质的用途与制法
2．人工合成出更有价值的、更有广泛用途的新的材料、物质，如导电塑料
3．一些事例：
（1）法国化学家拉瓦锡发现了空气是由氧气和氮气组成的；
（2）我国科学家首次人工合成了结晶牛胰岛素
初中化学第一节课教案初三化学第二节课教案篇八
教学目标
知识目标
使学生了解，理解放热反应和吸热反应； 介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识； 通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发； 通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。
能力目标
通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议
教材分析
本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议
以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案
课题：
教学重点：吸热反应和放热反应。
教学难点：的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
一、[板书]
[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？
[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。
[结论]
放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。
如 ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
如 c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)
[讨论]现代人怎样利用化学反应？
结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。
[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护
[结论]
（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。
空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。
[板书]三、现代能源结构和新能源展望
结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
