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作为一名默默奉献的教育工作者，通常需要用到教案来辅助教学，借助教案可以让教学工作更科学化。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编收集整理的教案范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。
九年级元素周期表教案九年级化学元素周期表教读篇一
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
元素金属性、非金属性变化的规律。
探索发现法和迁移类比法。
]投影仪、实验仪器、有关药品。
[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律
[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？
[学生讨论]略。（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。）
[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布
横行
纵列
行与行之间
[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布
横行
纵列
行与行之间周期性变化
[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
[教师引导]再请同学们阅读表5—5中有关原子半径的数据，证实自己的推测是否确切，完成表5—7。
[学生活动]略。
[教师板书]原子半径
周期性变化
[相关练习]课本137页二题3、
在下列元素中，原子半径最小的是（）
a、nb、fc、mgd、cl
[教师引导]结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学根据结构：核外电子的排布，标出1~18号元素的化合价。正、负价都有的，要求同学标出最高正价和最低负价。
[学生活动]略
[教师引导]再请同学阅读表5—5中有关主要化合价，完成表5—8。
[学生活动]略。
[教师板书]化合价
不
变
周期性变化
[相关练习]课本137页二题6、
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教师小结]从今天的学习中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。既然结构决定性质，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？留待后续课解决。
[布置作业]课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题
[板书设计]第三节元素周期律
核外电子排布原子半径化合价
横行
不
纵列
变
行与行之间周期性变化周期性变化周期性变
九年级元素周期表教案九年级化学元素周期表教读篇二
2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化;元素周期律的实质
金属性、非金属性的周期性变化
投影及有关仪器、药品
探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。
(第一课时)引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么? 答：元素周期律。
第二节 元素周期律
九年级元素周期表教案九年级化学元素周期表教读篇三
教师讲课的时候都是按照教案进行的，因此做好教案设计是很重要的。下面是小编为大家整理了高中化学必修二教案：物质结构元素周期表，希望能帮到大家！
知识与技能：
过程与方法：
通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：
教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：
[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
1．按原子序数递增顺序从左到右排列；
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。
[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。
[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。
1．周期的概念是什么？
2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。
3．每一周期有什么特点？
4．族的概念是什么？
5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6．各族有何特点？
[教师归纳小结]
[板书] 一、元素周期表的结构
1、横行--周期
①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素个数 2 8 8 18 18 32 26
周期分类 短周期 长周期 不完全周期
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。
2、纵列--族
①概念
②主族和副族对比；
主族 副族
定义 长短周期共同组成 仅由长周期组成
表示 ia iia…… ib iib……
个数 7个 7个
③特点：
a．主族的族序数等于最外层电子数；
b．还有一个第0族和一个ⅷ族。
[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。
[随堂检测]
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。
a、14 24 34 b、26 31 35
c、5 15 20 d、11 17 18
[作业]完成练习册相关练习
教学反思：
本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的`基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
知识与技能：
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：
1、归纳法、比较法
2、培养学生抽象思维能力
情感态度价值观：
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：
第1课时
设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？
结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）
建立原子序数概念后让学生阅读：解决以下问题：
1：原子序数概念：。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？
②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性？
