一键复制
人生的道路上，总结是我们行进路上的里程碑。在写总结时，我们应如何处理那些无法明确归类的事物或情况？小编精选了一些优秀的总结范文供大家参考，希望对大家的写作能有所启发。
中考必考化学知识点归纳篇一
如：hcl==h++cl-。
hno3==h++no3-。
h2so4==2h++so42-。
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
如：koh==k++oh-。
naoh==na++oh-。
ba(oh)2==ba2++2oh-。
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：kno3==k++no3-。
na2so4==2na++so42-。
bacl2==ba2++2cl-。
3.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
5.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的`氧化反应。
初中化学常见物质的颜色。
(一)、固体的颜色。
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
(二)、液体的颜色。
11、无色液体：水，双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)、气体的颜色。
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
中考必考化学知识点归纳篇二
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是ch4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早发现电子的是英国汤姆生；
最早得出空气是由n2和o2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为。
三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质，非金属单质和稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色，（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰，（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体，氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁，（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃棒引流。
28、三大气体污染物：so2、co、no2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品，（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味，（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h。
41、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
中考必考化学知识点归纳篇三
（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成h2，浓硫酸是强氧化剂。
（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成no2，no等。一般来说浓硝酸常被还原为no2，稀硝酸常被还原为no。
（7）变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
中考必考化学知识点归纳篇四
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。
3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;。
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;。
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;。
7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;。
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;。
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;。
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;。
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;。
13、hf腐蚀玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o。
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;。
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;。
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;。
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：s或na2o2或agbr。
21、使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)。
22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)。
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)。
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)。
1.药品的取用和保存。
取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用。
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用。
大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放。
(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
2.过滤。
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
3.蒸发和结晶。
体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
4.蒸馏。
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
中考必考化学知识点归纳篇五
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、范围内常见产生气体的离子。
阳离子：氢离子(h+)、铵离子(nh4+);。
阴离子：碳酸根离子(co32-)、碳酸氢根离子(hco3-)、亚硫酸根离子(hso3-)。
三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳。
无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；
有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。
四、常见物质的颜色。
(一)固体的。颜色。
1、红色固体：铜，氧化铁；
2、绿色固体：碱式碳酸铜；
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；
4、紫黑色固体：高锰酸钾；
5、淡黄色固体：硫磺；
6、无色固体：冰，干冰，金刚石；
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);。
9、红褐色固体：氢氧化铁；
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
(二)液体的颜色。
11、无色液体：水，双氧水；
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三种黑色金属。
铁，锰，铬。
中考必考化学知识点归纳篇六
（1）传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”（主要是化学变化）、“百炼成钢”（主要是化学变化），古诗词“千锤万凿出深山”（主要是物理变化）等。
（2）传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏；东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。
（4）传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”（硝酸）性质的描述；古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3等。
二、解答传统文化中的化学知识问题的方法。
（1）读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。
（2）析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。
（3）答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。
中考必考化学知识点归纳篇七
分解反应：一变多。
置换反应：一单换一单。
复分解反应：互换离子。
2、常见元素的化合价(正价)。
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝;一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤。
茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)。
“查”：检查装置的气密性。
“装”：盛装药品，连好装置。
“定”：试管固定在铁架台。
“点”：点燃酒精灯进行加热。
“收”：收集气体。
“离”：导管移离水面。
“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤。
一通、二点、三灭、四停、五处理。
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热;。
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气;。
“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
氧正氢负，氧一氢二。
正极放出氧气，负极放出氢气;。
氧气与氢气的体积比为1：2。
中考必考化学知识点归纳篇八
1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入__钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与__根构成__，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4。
6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量。
12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的__酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
