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离子键教案篇一
高中理化生组。
郑梅。
一。说教材。
本节课是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。
在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一课时的内容。
最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。
二、说教法。
由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。
三、说学法：思考、讨论相结合。
四、说教学设计：
本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：
首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写；第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键；第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。
五。说教学程序。
【展示】氯化钠固体；根据钠在氯气中燃烧生成氯化钠，从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
【小结并板书】1．概念：阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用，叫离子键。（教师点拨引路下分析离子键的概念。）。
【引路】（1）成键微粒：
（2）相互作用：
（3）成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
原子电子式：h·。
na·。
·mg·。
离子电子式：na+mg2+离子化合物的电子式：【投影】课堂练习。
1．写出下列微粒的电子式：
sbrbr-s2-领悟。
理解。
领悟。
]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
教师活动学生活动设计意图。
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
结合学生总结，加以完善。
1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
mgcl2kclmgok2o2．主族元素a和b可形成ab2型离子化合物，用电子式表示ab2的形成过程。节所学概念。
考察本。
离子键教案篇二
铵根离子(ammonium；化学式；nh4)是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
氢氧根(化学式；oh-)是一种化合价为-1价的.阴离子，能和氢离子(h+)结合成水分子，遇铵根离子(nh4+)即生成氨气(nh3)和水。氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性，与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀。许多含有“氢氧根”一词的无机物质不是氢氧根离子的离子化合物，而是含有羟基的共价化合物。
离子键教案篇三
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】。
一、什么是化学键。
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
如果要破坏这种作用就需消耗436kjmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。
培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】。
【软件演示】。
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】。
原子电子式：h·na·。
离子电子式：na+mg2+。
【投影】课堂练习。
1．写出下列微粒的电子式：
sbrbr-s2-。
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习。
2．用电子式表示离子键形成过程。
的下列各式，其中正确的是（）。
逐个分析对、错及错因。正确为（c）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
【总结】。
结合学生总结，加以完善。
1．下列说法中正确的是（）。
离子键教案篇四
[前置练习]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目标]。
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]。
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
离子键教案篇五
知识目标。
联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;。
通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;。
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;。
联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标。
学习通过实验认识物质性质的方法;。
提高实验探究能力。
情感目标。
联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;。
通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议。
知识讲解指导。
1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导。
方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
关于二氧化碳性质的教材分析：
二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。
本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
关于二氧化碳性质的教学建议：
充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。
根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。
采取小组讨论式学习模式。
联系实际生活、生产学习二氧化碳。
课程结束指导。
引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。
课外实验指导。
二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。
离子键教案篇六
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
离子方程式的书写。
离子方程式的含义。
离子反应、离子方程式（第一课时）。
[前置练习]。
书写电离方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板书]第五节、离子反应、离子方程式。
[展示目标]。
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]。
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
离子键教案篇七
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
(1)认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(2)能力目标：
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(3)情感目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合。
二、说教法。
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法：
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序：
(用故事导入新课)：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。
(提问)：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电?为什么可以导电?
盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
让学生思考、讨论。
目的：通过连续的提问引发学生思考，(盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生)同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念(酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质)。
(举例)：下列叙述正确的是：(ab)。
c:铜能导电，所以是电解质d:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质。
2、so3、co2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为;4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。
目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。
(演示实验)：把相同浓度、相同体积的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。
(提问)1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同?
2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么?
结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
(提问)强弱电解质的电离有何差别?
动画模拟：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和电离情况。
结论：nacl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，hcl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而ch3cooh溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。
目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。
课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
一、酸碱盐在水溶液中的反应。
(一)、电解质和非电解质。
1、电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
2、非电解。
质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。
(二)、强电解质和弱电解质。
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
3、强弱电解质的区别。
离子键教案篇八
技能1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。过程。
与
[引入]。
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
二、新课教学。
【探】。
[引入]。
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
4.有哪些分类?
【议】。
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、什么事晶体?其结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
5.离子晶体有哪些结构模型?影响因素?
【展】。
小组讨论后回答问题。
【授】。
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
[讲]在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密堆积。
[板书]2、构成微粒：阴阳离子。
3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键。
[讲]离子晶体不一定含有金属阳离子，如nh4cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数(在离子晶体中离子的配位数(缩写为cn)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目)。
[讲]显而易见，nacl和cscl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
[板书]4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。
[讲]配位离子的数目称为配位数。
[板书]5、结构模型：
(1)氯化钠晶体。
讲]由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个na+紧邻6个cl-，每个cl-紧邻6个na+(上、下、左、右、前、后)，这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的na+与cl-间的距离为a，每个na+与12个na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、下层4个)。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的na+数为4个，cl-数为4个，晶体中na+数与cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个nacl结构单元。
[板书](2)氯化铯晶体。
[讲]每个cs+紧邻8个cl-，每个cl-紧邻8个cs+，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的cs+与cs+间的距离为a，则每个cs+与6个cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。晶体中的cs+与cl-数之比为1：1。
[讲]上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在nacl中，na+扩和c1-的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在caf2晶体中，ca2+和f-的电荷比(绝对值)是2：l，ca2+和f-的个数比是l：2，如图3—29所示。ca2+的配位数为8，f-的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。
[板书]6、影响因素：
(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。
[讲]离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
[板书](2)电荷因素：正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
[讲]在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。
(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
离子键教案篇九
化学键（第一课时）。
一、教学目标。
1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点。
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计。
【投影】本节课学习内容主要有一下三个方面：
1、什么是离子键和离子化合物；
2、哪些化合物是离子化合物；
3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
【引入】下面我们就以nacl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
【演示实验】钠在氯气中燃烧。
【问】现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？【学生答】。
【例题+联系】第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。由学生写偶数。【师】同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。首先看li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用【】括起来。所以氧离子的电子式就是这样的。总结一下，简单的阴离子是不是要用【】，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。注意只写那些容易形成离子的元素。
【师】接下来是离子化合物电子式的书写。由构成其的阴阳离子组成。需要注意的两点是：
1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻。
2、相同的离子不能合并。好！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。首先是ab型离子化合物，我们以nacl为例。nacl是有钠离子和氯离子构成的。钠的电子式是：
带相反电荷的氯离子的电子式是：
所以氯化钠的电子是就是这样的下面是a2b型的，我们以氧化锂为例它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来与它带相反电荷的钠离子与它相邻注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布接下来是ab2型的，与a2b型的其实是一样的以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子这样就满足了带相反电荷的离子相邻接下来就是比较少见的a3b型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子，解释，我们来看一下这样写是不是对的最后一种是a3b2型的，我们请一个同学上来写一下。
离子键教案篇十
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
离子方程式的书写。
离子方程式的含义。
[前置练习]。
书写电离方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板书]第五节、离子反应、离子方程式。
[展示目标]。
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]。
[总结]化合物在溶液中所起的.反应实质上是离子之间的反应。
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
离子键教案篇十一
我要写一首长诗。
一首比黑夜更黑，比钟鼎更沉。
比浑浊的泥土更其深厚的。
一首长诗。
一首超越翅膀的诗，它往下跌。
不展翅飞翔。
它不在春天向人类弹响那甜美的小溪。
它不发光，身上不长翠绿的小树叶。
它是绝望的，苦涩的，
它比高翘的古塔更加孤寂。
它被岁月钢铁的手掌捏得喘不过一口气。
它尤自如干涸的鱼在张大嘴巴。
向不可能的空气中索求最后一口。
能够活下去的水。
我要在宽阔的、等待的、不可能有归来的。
大海的愤怒中。
保存下一罐最纯净的水。
一颗善良而又慈爱的良心。
良心如水。它早已被人类用脏了。
忽视造成时间的丢失。
丢失的时间造成人生如烟灰般的浪费。
我不断开门，我穿过杂草丛生的小路。
那陌生的车铃声，那飘曳的长裙。
有哪一点灯光是你带来的给我的信心。
有哪一点微笑与依偎。
是你最后给我确定的真言？
在人生的惶惑中，成熟的石榴最早开口。
正如秋枫，坚定。
而后又落入迷茫。
路在问，河流在问，招展在人头上。
鲜红的旗帜，那无主的风。
一遍又一遍把大地拷问。
是谁在拯救？是谁在指示我们不断诞生？
坚定而后。
又落入迷茫。
一片又一片代表春天的树叶。
在我的心中不停地坠落。
在白天，在人类用自己的生命残酷折磨岁月的。
奔波中。
我拿起笔，我知道。
我要写下一首长诗。
一首连历史都说不清含义的长诗。
一首蓝天转入黑暗，光陷入沼泽。
舰船不断启航。
又不断被巨大的。
看不清力量的海水。
轻轻推上岸。
是努力过的、最后坚持过的、
是必须爆发的、
像牛眼一样愤怒、豹一样狂跳。
是这样的一首长诗。
我将在今夜全面地写出来。
我将说给谁听？写给谁看？
城市或者乡村。
这只手转瞬又是那只手的。
是哪一个人还在内心为光明的传统深深惋惜？
文化被印成一张张奖券。
它在人民心中代表着利息。
它在无房的人群中代表便宜的售楼消息。
长叹，长诗和我一起长叹。
长夜漫漫啊，我更在漆黑的半夜。
就是这样。
毫无信心的，漆黑漆黑的。
一首长诗。
它婉转如一道黯淡的河水。
最终流入混浊的大海。
花的死，鸟的死，太阳死后星星去死。
这样无望又痛苦的归宿啊。
你总是步履稳重地向我们走来。
无论我欢呼、忽视、向往。
或者鄙视。
你总是如操场上列队的士兵。
你是威武无人能阻的军队。
你手持着枪刺向我们走来。
有哪一个人能够逃避？有哪一个春天。
最后不被落叶彻底扫尽？
没有希望恰恰萌生出最大的希望。
悲剧在珍视中挂着泪出现。
但我又怎能逃避我内心这一块冰冻的冬天？
那最后一片洁白，而又纯净的。
白雪的呼唤？
无梦的时间将又一次将我。
渺小的身躯彻底掩埋。
是这样的一首诗，此刻。
它恰如一颗星星隐去最后一点光芒。
它无以题名，它自我的手中。
正缓缓地写出！
各人。
你和我各人各拿各人的杯子。
我们各人各喝各的茶。
我们微笑相互。
点头很高雅。
我们很卫生。
各人说各人的事情。
各人数各人的手指。
各人发表意见。
各人带走意见。
最后。
我们各人走各人的路。
在门口我们握手。
各人看着各人的眼睛。
下楼梯的时候。
如果你先走。
我向你挥手。
说再来。
如果我先走。
你也挥手。
说慢走。
然后我们各人。
各披各人的雨衣。
如果下雨。
我们各自逃走。
玻璃。
我把手掌放在玻璃的边刃上。
我按下手掌。
我把我的手掌顺首这条破边刃。
深深往前推。
刺骨锥心的疼痛。我咬紧牙关。
血，鲜红鲜红的血流下来。
顺着破玻璃的边刃。
我一直往前推我的手掌。
我看着我的手掌在玻璃边刃上。
缓缓不停地向前进。
狠着心，我把我的手掌一推到底！
手掌的肉分开了。
白色的肉。
和白色的骨头。
纯洁开始展开。
呐喊。
我就是要让青菜跳舞、带着灿烂黑猫的斜眼。
我就是爱让书本彻底平坦。
让蚂蚁举着玻璃的大旗踏过天空。
发出隆隆的炮声。
要让战争在头发与大海之间凶狠地搏斗。
要让雪茄烟与燕尾服赤身裸体。
我就是要苹果在桌子上成熟。
大量的工人钻进葵花。
向太阳，我们怎么能够不让皮鞋。
始终敞开胸怀。
带着一大把小葱的心愿。
把所有的厨房都奉献给太阳呢？
大骨架的推土机压向房屋。
我就是要在瓦屋下向马车歌唱。
向铃铛歌唱，向汽车屁股后。
冒出的两股烟彻底歌唱。
大街上空旷，没有一个人和一根汗毛。
这样多么好，月光照在歪斜的垃圾箱上。
一位大姑娘受人欺骗。
把眼泪挂在橱窗玻璃上。
挂在通往湖水的冷酷石阶上。
泪水在月光下发出水晶的反光。
这样多么好，在独木桥上纵声呐喊。
在最后一粒米饭的台灯下黯然长叹。
为星星永远的离开人间。
我为什么不痛苦？不在一瓶墨水中大声控诉。
把所有的时间用一根火柴微弱地点亮。
用一只瓶盖把爱情拧死。
不要任何麻雀的退路。
我就是要这种雄鸡的喉咙。
站在门前的自行车顶棚上。
放声大唱，啊希望的树叶在脚指甲上纷纷生长。
批判。
我为什么要批判？我已经满头黑发。
我为什么要向一片沙漠挺进？
在森林里吹箫，在西瓜旁散步。
有一点白云，有一支炊烟。
有两处爱情在山脚下弹琴。
在一块白石上我放走候鸟。
让它们带走我所有的黄金。
我空空荡荡，我与最初的哭声一起。
重新降临在每一首诗歌里。
我为什么要歌唱蜻蜓的翅膀？
天空升起虚弱的太阳。
我为什么把大海降落在低陷的睫毛里。
我已经被大米淹没，限制。
许多日子被青菜包围。
不要雄心，不要飞翔。
我靠着墙角为城市哭泣。
多少人在抽烟，多少大街在。
红灯下拐弯。
我放一点音乐。
我抖动起膝盖。
为这点思想。
这首诗歌。
我深深低下头为天空致哀。
真理。
我将全身的瓦片翻开，寻找一盏灯。
谁在我的背后鲜花盛开？
谁将一碗水端在胸口。
将天空的灵魂在山中深埋？
我曾经从树叶上屡次起飞。
我将手深深插进泥土。
这生命里最旺盛的一种泉水。
是谁？在一小包火柴中将我等待。
我燃烧，将时间里的琴弦。
齐声拨响。
在一把大火中，我的白马出走。
家乡在马蹄下一片灰烬。
现在我回家，灯光暗淡。
是谁在飞檐上将风铃高挂。
在眼中将瓦当重新安排。
将逝去的呼吸细数珍藏，我高举起。
一支箫。
无人的旷野上我的箫声一片呜咽。
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离子键教案篇十二
本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。能够较好的完成老师布置的课前预习。
本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系、金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。
二、教学目标。
1、知识技能目标：
1)了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式，
2)掌握简单立方堆积和体心立方堆积以及二者的特点和区别。
2、过程方法目标：
1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等。
2)通过两个学与问制作模型训练学生的动手能力和空间想象能力。
3、情感态度价值观：
以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度。
三、教学的重点和难点。
1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型。
2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型。
根据微观晶胞图片和动画的相关教学材料，制作成ppt，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。本节是第三节课，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，在二维平面排列和非密置层堆积的问题上，学生能够独立完成。本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，他正是本课的难点和重点，学生可以根据自己预习和模型的制作，再结合教师的多媒体展示，共同完成学习的目标。
四、教学方法：
科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较。
多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式。
师生探究模式：教师主动参与到学习小组的探究活动中，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。
五、学生分析课前准备：
教师：多媒体课件的制作、视频资料的下载、教学案设计、基本堆积模型的制作。
学生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照书上图准备一些模型的素材。学生自己动手做模型，感受晶体结构的奥秘(可以网上搜索)。
六、教学过程。
教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：
复习提问。
情境引入。
【提问】：1、金属晶体组成微粒、微粒间作用力。
2、金属晶体的物理性质。
3、什么是电子气理论。
【质疑】：为什么原子晶体没有延展性呢?
ppt展示原子晶体(金刚石)。
【小结】正是由于金属键无方向性的特点，我们可以把金属原子看成直径相同的小球紧密的堆积在一起，当然这种堆积是有规则的，呈周期性的。
学生回答：
学生思考，回答：原子晶体中原子间的作用力是共价键，具有饱和性和方向性，受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，无延展性。
1、复习巩固。
1、促进学生思考2、铺垫、引入新课。
环节二：
金属晶体。
微观粒子。
堆积。
(二维)【指导活动1】。
1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式?
2、除了书本上的两种以外还有其他形式吗?
3、这些不同的放置方式有什么特点?
【总结】：ppt展示。
非密置层：行列对齐，四球一空，配位数为4。密置层：行列交错，三球一空，配位数为6。
分组活动1：在一个自己准备的小方盒里排放小玻璃球。
学生总结回答：只有两种方式：行列对齐和行列相错。配位数一个是4，一个是6.
在二维平面中初步感受微粒堆积的规律，自己动手增加感性认识和兴趣。
2、认识密置层与非密置层的不同。
环节三：
金属晶体。
微观粒子。
堆积。
(三维1)【指导活动2】。
ppt展示：
【小结】ppt展示：非密置层三维金属晶体原子堆积模型——简单立方和体心立方分组活动2：用自己准备好的三个非密置层，按照要求先试做课本上的两种，再尝试其他的方式。
总结发言：
简单立方堆积(po)：配位数：6，每个晶胞含有的原子数为1。
