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总结是写给人看的，条理不清，人们就看不下去，即使看了也不知其所以然，这样就达不到总结的目的。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。
高中化学易错知识点总结高中化学易错知识点总结有机篇一
1、常见元素的化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。
2、常见根的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
3、金属活动顺序表
钾钙钠镁铝锰锌;铬铁镍;
锡铅氢;铜汞银铂金
4、元素周期表
周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。周期有七， 三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7)。2 8 8 18 18 32 32满， 6、7镧锕各15。族分7主7副1ⅷ零， 长短为主，长为副。1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。ⅷ特8、9、10， ⅷ、副全金为过渡。
5、盐的溶解性
碱溶钾钠钡和铵， 全溶水者硝酸盐。 氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。 磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。 银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。 微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅; 亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
6、盐类水解规律
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”双水解; 谁“强”显谁性，双“弱”由k定。
7、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。
8、实验基本操作
固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。
9、托盘天平的使用
螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。 取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。
10、过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
11、萃取操作实验
萃剂原液互不溶， 质溶程度不相同。 充分振荡再静置， 下放上倒切分明。
12、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
13、氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。
14、氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨， 装置同氧心坦然。 碱灰干燥下排气， 管口需堵一团棉。
15、甲烷的制取实验
醋钠碱灰水无影， 操作收集与氧同。 点燃务必检纯度， 上罩烧杯水珠生。
16、乙烯的制取实验
硫酸乙醇三比一， 温计入液一百七。 迅速升温防碳化， 碱灰除杂最合适。
17、乙炔的制取实验
电石盐水乙炔生 ，除杂通入硫酸铜 不拜启普意如何， 吸水放热气势汹
18、溴苯的制取实验
苯溴铁屑诉离情， 微沸最佳管冷凝，云海茫茫卤酸雾， 溴苯无色常变棕。
19、酸碱中和滴定
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看v(标)，规范操作靠多练。
20、有机化学
有机化学并不难，记准通式是关键。只含c、h称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去h加o叫氧化，去o加h叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂π键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。
21、同分异构体的书写方法
主链长到短，支链整到散。位置心到边，排布对邻间。
22、烷烃的命名
碳链最长称某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间应划一短线。
23、电解规律
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，
活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，ph变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
高中化学易错知识点总结高中化学易错知识点总结有机篇二
1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：h2、cl2、n2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等;③极性键非极性键都有的：ch2=ch2、ch≡ch。
(2)共价键的极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质f2、n2、p4、s8等只含有非极性键，c2h6、c2h4、c2h2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如hcl、h2s、h2o2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如he、ne等。
②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如hcl、hbr等;若含非极性键，就是非极性分子，如o2、i2等。
③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如bf3、ch4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如nh3、so2等。
④根据abn的中心原子a的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或a是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
高中化学易错知识点总结高中化学易错知识点总结有机篇三
化学知识的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。
要讲究方法记忆
俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。
(1)重复是记忆的基本方法
对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
(2)理解是记忆的前提
所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
(3)以旧带新记忆
不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
(4)谐音记忆法
对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
(5)歌诀记忆法
对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。
要重视实验
做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。
其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。
此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。
要注重小结定期复习
“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。
做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1、基本概念;2、重要的化学反应;3、 重要的反应类型;4、重要的实验;5、化学的基本定律;6、重要的化学计算。
在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固。
高中化学易错知识点总结高中化学易错知识点总结有机篇四
一、阿伏加德罗定律
1.内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe3+与scn-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o
三、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
高中化学易错知识点总结高中化学易错知识点总结有机篇五
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的'强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能能引入新杂质又要易除去。
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
