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总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，不妨坐下来好好写写总结吧。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
高一化学竞赛知识点总结篇一
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)。
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。
4、化学性质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)。
可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
高一化学竞赛知识点总结篇二
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：
2na+cl2===（点燃）2nacl
2fe+3cl2===（点燃）2fecl3
cu+cl2===（点燃）cucl2
cl2+h2===（点燃）2hcl
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
cl2的用途：
体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高一化学竞赛知识点总结篇三
常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)
液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
1 n2 o2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 co2 h2s cuso4溶液 洗气
3 co co2 naoh溶液 洗气
4 co2 co 灼热cuo 用固体转化气体
5 co2 hci 饱和的nahco3 洗气
6 h2s hci 饱和的nahs 洗气
7 so2 hci 饱和的nahso3 洗气
8 ci2 hci 饱和的食盐水 洗气
9 co2 so2 饱和的nahco3 洗气
10 炭粉 mno2 浓盐酸(需加热) 过滤
11 mno2 c -------- 加热灼烧
12 炭粉 cuo 稀酸(如稀盐酸) 过滤
13 ai2o3 fe2o3 naoh(过量)，co2 过滤
14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 过滤
15 ai2o3 sio2 盐酸`氨水 过滤
16 sio2 zno hci溶液 过滤，
17 baso4 baco3 hci或稀h2so4 过滤
18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸转化法
19 naci溶液 nahco3 hci 加酸转化法
20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化剂转化法
21 feci3溶液 cuci2 fe 、ci2 过滤
22 feci2溶液 feci3 fe 加还原剂转化法
23 cuo fe (磁铁) 吸附
24 fe(oh)3胶体 feci3 蒸馏水 渗析
25 cus fes 稀盐酸 过滤
26 i2晶体 naci -------- 加热升华
27 naci晶体 nh4cl -------- 加热分解
28 kno3晶体 naci 蒸馏水 重结晶.
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入agno3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑色变成红色。
(l)h+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)na+、k+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)mg2+ 能与naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。
(5)al3+ 能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液。
(6)ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl沉淀，不溶于稀 hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。
(7)nh4+ 铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh3气体。
(9) fe3+ 能与 kscn溶液反应，变成血红色 fe(scn)3溶液，能与 naoh溶液反应，生成红褐色fe(oh)3沉淀。
(10)cu2+ 蓝色水溶液(浓的cucl2溶液显绿色)，能与naoh溶液反应，生成蓝色的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑色的 cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
(1)oh- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)cl- 能与硝酸银反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。
(3)br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色agbr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)i- 能与硝酸银反应，生成黄色agi沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。
(5)so42- 能与含ba2+溶液反应，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。
(6)so32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与bacl2溶液反应，生成白色baso3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的so2气体。
(7)s2- 能与pb(no3)2溶液反应，生成黑色的pbs沉淀。
(8)co32- 能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。
(9)hco3- 取含hco3-盐溶液煮沸，放出无色无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐酸溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同时放出 co2气体。
(10)po43- 含磷酸根的中性溶液，能与agno3反应，生成黄色ag3po4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)no3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
高一化学竞赛知识点总结篇四
金属：na、mg、al
非金属：s、o、n
酸性氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物碱性氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
纯盐氧化物：co、no等
净含氧酸：hno3、h2so4等
无氧酸：hcl
强酸：hno3、h2so4、hcl
弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元酸：hcl、hno3
合按电离出的h+数分二元酸：h2so4、h2so3
物多元酸：h3po4
强碱：naoh、ba(oh)2
质弱碱：nh3?h2o、fe(oh)3
一元碱：naoh、
按电离出的ho-数分二元碱：ba(oh)2
多元碱：fe(oh)3
正盐：na2co3
盐酸式盐：nahco3
碱式盐：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：fe(oh)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)100nm(粒子直径大于10-7m)
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
①水解促进法：fecl3+3h2o(沸)=(胶体)+3hcl
②复分解反应法：ki+agno3=agi(胶体)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黄色↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白色↓)
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：a、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
特殊：agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而可带正电或负电。若ki过量，则agi胶粒吸附较多i-而带负电;若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径10-7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：
(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离
③明矾、溶液净水
④fecl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：kcl、nahso4、nahco3
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意：1、hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开
2、hso4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电性强弱
物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水
第一步：写(基础)写出正确的化学方程式
第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
第三步：删(途径)
删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)
非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓h2so4作为反应物和固体反应时，浓h2so4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
高一化学竞赛知识点总结篇五
1.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。
2.酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
3.h2so4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-，能au配位生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
5.多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
高一化学竞赛知识点总结篇六
(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)
(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成正价)
na+cl2===点燃2nacl
cu+cl2===点燃cucl2
2fe+3cl2===点燃2fecl3(氯气与金属铁反应只生成fecl3，而不生成fecl2。)
(思考：怎样制备fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，铁跟盐酸反应生成fecl2，而铁跟氯气反应生成fecl3，这说明cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)
②与非金属反应
cl2+h2===点燃2hcl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)
将h2和cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③cl2与水反应
cl2+h2o=hcl+hclo
离子方程式：cl2+h2o=h++cl—+hclo
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有h2o、cl2、hclo、cl-、h+、oh-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
(1)强氧化性：cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与ki，kbr、fecl2、so2、na2so3等物质反应。
(2)漂白、消毒性：氯水中的cl2和hclo均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑hclo，hclo的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
(3)酸性：氯水中含有hcl和hclo，故可被naoh中和，盐酸还可与nahco3，caco3等反应。
(4)不稳定性：hclo不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应：加入agno3溶液有白色沉淀生成(氯水中有cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如ki、kbr、fecl2、na2so3、na2co3、nahco3、agno3、naoh等溶液会变质。
④cl2与碱液反应：
与naoh反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o)
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为ca(clo)2和cacl2，有效成分为ca(clo)2。
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成hclo，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo。
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，漂白粉变质会有caco3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有co2气体生成，含co2和hcl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
