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作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。怎样写教案才更能起到其作用呢？教案应该怎么制定呢？这里我给大家分享一些最新的教案范文，方便大家学习。
九年级化学实验教学设计九年级化学开学第一课教案设计篇一
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。相关实验题内容，一起来看看！
28． [2014新课标全国卷ⅱ] 某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验 。
①氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml cl moll－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll－1naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
②氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是 __________________________________________。
(2)用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备x的化学方程式为______________________________________；x的制备过程中温度不能过高的原因是________。
(2)碱 酚酞(或甲基红)
(3)（c1v1－c2v2）×103×17w×100%
(4)偏低
(5 )防止硝酸银见光分解 2.8×10－3
[解析] (1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管的上升平衡a瓶内的压强。(2)量取naoh溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知hcl参与两个反应：氨测定过程中反应为nh3＋hcl===nh4cl，残留hcl与naoh反应。由氨测定过程中反应的hcl的.量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好则会导致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管；根据溶度积常数和c(ag＋)可计算出c(cro2－4)。(6)由样品中钴、氨、氯的物质的量之比为1∶6∶3得x的化学式[co(nh3)6]cl3，利用化合价规则判断钴的化合价；制备x时用到h2o2，而h2o2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减小。
实验步骤：
在a中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热a，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水mgso4固体，静置片刻，过滤除去mgso4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)实验中加入少量无水mgso4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
a． b.
c． d.
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30% b．40% c．60% d．90%
(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。
[解析] (2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和nahco3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和nahco3溶液。(3)洗涤、分液后有机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。(4)题中所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率。(5)加少量的无水mgso4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，即b正确。(7)根据题中数据可求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，而实际生成乙酸异戊酯3.9 g，其产率为3.9 g6.5 g×100%＝60%。(8)若从130 ℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。
31． (20分)[2014山东卷] 工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶c中发生反应如下：
na2＋h2o(l)＋so2(g)===na2so3(aq)＋h2 (ⅰ)
2h2＋so2(g)===3＋ 2h2o(l) (ⅱ)
＋na2so3(aq)=====△na2s2o3(aq) (ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置d的作用是__________。装置e中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为________。
(3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和na2so3溶液
c．饱和nahso3溶液 d．饱和nahco3溶液
实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是__________________________。已知反应(ⅲ)相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿
c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液。
31．(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 naoh(合理答案均可)
(2)2∶1
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质(合理答案均可)
[解析] (1)若装置气密性良好，则装置b中的长颈漏斗加入水，b瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；根据装置图可知装置d是安全瓶，可防止e中液体倒吸进入c中；装置e是用来吸收未反应完全的h2s或so2的尾气处理装置，因此e中试剂需用碱溶液，如naoh溶液。(2) 反应(ⅰ)×2＋反应(ⅱ)＋ 反应(ⅲ)×3可得该转化过程的总反应：2na2s＋na2so3＋3so2===3na2s2o3，则c瓶中na2s和na2so3的物质的量之比最好为2∶1。(3)为减少so2的损失，装置b中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢so2的产生速率从而达到减慢so2的进入烧瓶c的实验要求；烧瓶c中反应达到终点，溶液中的硫全部转化为na2s2o3，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有na2so4，可取少量产品溶于足量盐酸，以排除溶液中so2－3(包含s2o2－3与盐酸反应生成的so2－3)，然后取上层清液，滴加bacl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有so2－4的结论，进而做出产品中有无na2so4杂质的判断。
4． [2014四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案
4.b [解析] 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，a正确；在fe(no3)2中加入h2so4后，发生反应的离子方程式为3fe2＋＋no－3＋4h＋===3fe3＋＋no↑＋2h2o，再向其中加入kscn溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的fe3＋是来源于fe(no3)2变质，还是因为fe(no3)2溶于h2so4后，fe2＋被hno3氧化，b错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，c正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，d正确。
9． [2014四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。
ⅰ.【查阅资料】
(1)na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品常含有少量na2so3和na2so4。
(3)na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀盐酸。
ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；e中的试剂是________(选填下列字母编号)。
a．稀h2so4
b．naoh溶液
c．饱和nahso3溶液
(2)先向c中烧瓶加入na2s和na2co3的混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。
(3)待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有 白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。
(2)为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。
(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
9．ⅱ.(1)①分液漏斗 ②b
(3)蒸发
(3)重结晶
[解析] ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②e中试剂用来吸收so2尾气，则为naoh溶液。(3)由于na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。ⅲ. (1)na2s2o35h2o的稀溶液与bacl2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)na2so3很容易被空气中的氧气氧化成na2so4，为了减少na2so4生成的量，可排空装置中的空气。(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。
九年级化学实验教学设计九年级化学开学第一课教案设计篇二
课 时计 划 备课时间：（）周星期（）教出时间：（）周星期（）
2004年 期 总第（）课时
计划 课时 第 课时
课题：溶解度 教学目标：
1． 物质的溶解性
2． 固体的溶解度及温度对它的影响 3． 固体的溶解度曲线
[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。[分析]条件：一定温度下； 标准：100克溶剂里； 状态：饱和状态； 本质：溶质的质量； 单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。[练习]1.下列叙述是否正确。
课 题 有机化合物及其应用 设 计 思 想
1.通过学生亲自收集体会学习和社会与生活及经济建设的密切联系
2.通过探究实验体会探究过程的乐趣，学会用实验的方法探究物质的性质
程
目
标
知识与技能目标 ：
教学重点
1、运用探究实验得出有机物的一些共同特点
2、认识有机物在经济建设和日常生活中的广泛应用 教学难点
[1] [2] [3] [4] 下一页
21．第六章 化合价（新授物质课第一课时）教学目标
知识技能：常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。能力培养：结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。
科学思想：在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。
科学品质：随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。
科学方法：在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。
[引入]请写出氯化钠、氯化氢的化学式。请一个学生到黑板上板演，其他学生练习。承上启下，创设问题情境。
学生思考讨论后回答
[讨论]根据上图讨论：镁与氢，氢与氧之间是如何形成化合物的？
四人一组讨论，动脑思考，动口参与，加以猜想，探索，然后请一个组的代表发言，其它组纠正补充。
①四个原子最外层电子数为mg为2个，cl为7个，h为1个，o为6个。
②在氯化镁中镁失去最外层两个电子形成mg2+，cl得电子形成cl—，相反电荷数的离子互相作用，形成离子化合物mgcl2。在一个水分子中，一个氢原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成了稳定的共价化合物水。在水分子中，氧原子比氢原子对电子的吸引力稍强些，所以电子对偏向氧的子一方，因此氢为正价，氧为负价，但整个分子仍为电中性。
[投影]对nacl、mgcl2、hcl、h2o的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。
[板书]一、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。
思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。把讨论的结果上升到理论。学习新概念。
[指导阅读]课本80页第二小节： [投影]阅读提纲
[1] [2] [3] 下一页
提问：什么地方存在水？
学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提问：能不能说一下原因？ 学生：因为含有大量的泥沙
提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？ 学生：是混合物
提问：那么，海水是纯净物还是混合物？ 学生：是混合物。
原理：小的走，大的留。
问题：上述操作哪个净化效果最好？
提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？ 学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。
提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？ 练习题：56页1、2、3。
“二低” “三靠”
练习：基础训练
小结：请学生总结都学到什么？ 作业：一课三练。检测
板书 水的净化
水：化学符号，组成；构成。（纯净物）
九年级化学实验教学设计九年级化学开学第一课教案设计篇三
作为一名老师，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。教学设计应该怎么写才好呢？以下是小编精心整理的初中化学实验基本操作教学设计范文，欢迎阅读与收藏。
1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。
2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。
3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。
4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。
在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。
是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。
cuso45h2o晶体，kclo3粉末，饱和naoh溶液
单人单组
[引入]
[幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。
[提问]这三套装置的名称和用途是什么？
[回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。
过滤装置——用于固液混合物的分离。
蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。
[提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？
[要点]1、称量前先调零点。
2、称量时，左物右码，不可颠倒。
3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。
4、不能直接称量热的物质。
5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
6、称量完毕，法码归盒，游码归零。
[提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？
[要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。
2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。
3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。
4、如果滤液浑浊应再次过滤。
[提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？
[要点]蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。接近蒸干前（析出大量固体）应停止加热，用余热蒸干。
[幻灯]实验室制氧气装置
[提问]这是实验室制氧气装置，安装此装置的'一般顺序是什么？
[要点]1、“从下到上”：放铁架台→摆酒精灯→固定试管
2、“从右往左”：发生装置→收集装置
[提问]装配时应注意哪些问题？
[要点]试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约1/3处，试管中的导管刚露出橡胶塞。
[提问]在装药品之前，应首先进行的一步操作是什么？
[答]进行装置气密性检查。
[提问]给试管中固体加热时应注意哪些问题？
[答]先均匀加热，再给药品集中加热。
[提问]收集氧气后，应如何结束实验？为什么？
[答]先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。
[提问]我们可以通过什么物质来制备氧气？
（kclo3、mno2或kmno4）
[提问] 通过kclo3、mno2制氧气时，mno2的作用是什么？
（催化作用）
[讲解] 今天的实验过程中注意以下几点：
1、cuso45h2o先研后称，溶解时可加热。
2、在沉淀cu2＋过程中不搅拌，逐滴加入naoh溶液，根据溶液的颜色来判断cu2＋是否沉淀完全。
3、过滤时可先将上层清液倒入废物缸中，再将固体移入过滤器中，并洗沉淀2－3次。
4、氧化铜冷却之后再研。
5、注意养成良好的习惯，保持实验台的整洁。
学生分组实验，教师巡视指导。
让学生写实验报告。
九年级化学实验教学设计九年级化学开学第一课教案设计篇四
教学目标
(一)知识与技能
1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
4.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
(二)过程和方法
通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
(三)情感态度与价值观
1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
教学重点难点
1.过滤、蒸发操作的掌握及应用
2.蒸馏和萃取的掌握和应用
教学过程
第一课时
415、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将p2及p3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些? [学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少?
[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]
一、化学实验安全
[简介]各图标的意义。[讲解]实验安全是顺利进行实验及避免受到意外伤害的保障，我们的探究实验要想取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]p4应注意的问题
1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：(老师穿插、补充、完善)
[板书]
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]
二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]p5中间自然段，思考回答学与问。
[过渡]粗盐中含有许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]
1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容
[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]p6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2
图1-3
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题?
[学生交流回答]学生回答：一贴、二低、三靠老师补充、完善。
[板书](1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一贴、二低、三靠)、蒸发。
[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
a.左盘重，样品轻 b.左盘轻，砝码重
c.右盘重，砝码轻 d.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
3、k2so
4、kcl等 [思考]制得的食盐中可能含有哪些杂质?如何检验?
[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。
[过渡]经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的食盐中是否含so42-。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2;老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书](2)so42-检验：
化学方程式： na2so4 +bacl2=baso4+2nacl
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?
[问题]粗盐经溶解、过滤、蒸发等操作后得到的盐，还含有cacl
2、mgcl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、[作业]
1、p7思考与交流
2、p10习题
3、4
3、预习：蒸馏和萃取
附：板书设计：
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
(第一课时)
一、化学实验安全
so42-检验。
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视污染物和废弃物的处理方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一帖、二低、三靠
(2)so42-检验：
化学方程式： na2so4 +bacl2=baso4+2nacl
4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及so42-检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?
[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法
[板书]
2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：用自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 用自来水制取蒸馏水利用了什么原理?
[阅读]p7最后一自然段。
[讲解并板书](1)蒸馏利用液体混合物中各组混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发、或者不挥发的杂质。
[实验]1-3;先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]p8实验记录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水)
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书](2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗。
①普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
②长颈漏斗用于组装气体发生器。
③分液漏斗用于萃取分液或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：振荡方法(图1-7)及拿法：
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验记录，最后萃取出来的产品，观看图1-
8、图1-9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。
c、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
e、放开活塞，用烧杯接收溶液;
f、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
g、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔;
h、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
_______________ ag _____ ef。
(2)上述e步骤的操作中应注意_____。上述g步骤操作的目的是_____。
(3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
[学生阅读]p9最后一自然段。
[强调]dna测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]
1、p10
1、2、2、课后复习本节内容
3、预习第二节
附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/
3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
(2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗
