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总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们一起认真地写一份总结吧。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。
初中化学上册必背知识点归纳总结篇一
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元(我们周围的空气)
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，一氧化碳不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元(物质构成的奥秘)
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5. 多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。
6.食品和饮料的标签中标有x(元素符号)的含量，这个x指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是ne原子，也可能是二价氧离子或二价镁离子等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数(注意正负)。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如nah)中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
四、第四单元(自然界的水)
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
五、第五单元(化学方程式)
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和氢离子所中和的氢氧根数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、第六单元(碳和碳的氧化物)
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
4.二氧化碳无毒，可溶但不是易溶于水。
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中毒是化学变化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、第七单元(燃料及其利用)
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
初中化学上册必背知识点归纳总结篇二
1记忆方法的重要性
初中化学中有许多概念、符号、数据和化学方程式需要记住。及时的复习和记忆可以达到事半功倍的效果。同时，要注意使一些枯燥难懂的初中化学知识尽可能有趣。例如，制氧实验操作中“查、装、定、点、收、留、灭”的谐音是“茶庄定点收利息”，既有趣又容易记，让枯燥的学习变得更有趣。
如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“捡个大美女，身体细钎轻，统共一百斤”记忆。
2归纳总结
化学学科特点：知识点既多又分散并且大量的知识需要识记的特点，所以更需要具备自我归纳总结的能力，尤其是各类知识学习方法的能力。初三教材中所有的知识点归纳为五个主题：即物质构成的奥秘、物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、科学探究。
3联系实际
化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。跟物理类似，很多化学知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。要注意理论联系实际，要经常去搜集生活中的素材。例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究----- 钢铁生锈、食盐成分等等。
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初中化学上册必背知识点归纳总结篇三
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： o氧 h氢 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫
金属： k钾 ca钙 na钠 mg镁 al铝 zn锌 fe铁 cu铜 hg汞 ag银 mn锰 ba钡
原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根
oh- no3- co3 2-
硫酸根 磷酸根 铵根
so4 2- po43- nh4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价，
四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 k+ 、na+ 、h+ 、ag+ 、nh4+
+2价 ca2+ 、ba2+ 、mg2+ 、zn2+ 、cu2+ 、 hg2+、亚fe2+
+3价 fe3+ ，al3+
-1价 cl-、oh-、no3-
4.必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一： 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑
(2)实验室制取氧气二： 2h2o2 ===2h2o+o2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2kclo3===2kcl+3o2↑
(4) 实验室制法co2： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
(5) 实验室制取氢气： zn+h2so4==znso4+h2↑
(6) 电解水制取氢气： 2h2o===2h2↑+o2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cuso4==feso4+cu
(8)炼铁原理： 3co+fe2o3===2fe+3co2
(9)生灰水[ca(oh)2 ]的制取方法：cao+h2o==ca(oh)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3 ===cao+co2↑
二.金属活动性顺序：
金属活动性由至弱：
k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。
(按5个一句顺序背诵)
钾 钙 钠 镁 铝 ，
锌 铁 锡 铅 (氢) ，
铜 汞 银 铂 金 。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4 ▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷 ▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含cu2+的溶液呈蓝色(如cuso4溶液);
含fe2+的溶液呈浅绿色(如fecl2溶 液);
含fe3+的溶液呈 棕黄色(如fecl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体： nh3(氨气)、so2、hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒) 、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：co ;
四、一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：h2、co、ch4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、 还原性的物质：c、h2、co 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：o2，co2
3、助燃性物质：o2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：co， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有co2
5、最轻气体：h2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(co2固体)： 用于人工降雨，致冷剂;co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等 盐酸(hcl)： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出hcl气体)
7、石灰石(caco3)： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao;
8、生石灰cao： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取ca(oh)2。
9、熟石灰ca(oh)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与na2co3反应制取naoh
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素a：夜盲症; 缺维生素c：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是cu-zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是o2)和水接触
8、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
9、 可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或o2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
10、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或o2)，如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 co2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
11、环境污染名词：
酸雨：主要由so2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中co2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、so2、氮氧化物(如no2)
六、基本反应类型
化合反应：a+b→ab 多变一
例：c+ o2== co2 cao+h2o===ca(oh)
分解反应：ab→a+b 一变多
例：2h2o===2h2↑+o2↑ h2co3==co2↑ + h2o
置换反应：a+bc→ac+b 单换单 例：fe+cuso4==feso4+cu h2+cuo==cu+ h2o
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(ch4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的'元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)o2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是o2
(2)co2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是co2
(3)空气、o2、co2、n2、h2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
(4)h2、co、ch4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：(括号内是杂质)
1、co(co2)： 通过naoh溶液吸收掉co2气体 方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o
2、co2(co)： 通过灼热的cuo除去co气体(也可除去氢气)方程式为：co+cuo = cu+co2
3、co2(o2)： 通过灼热的铜网除去o2气体 方程式为：2cu+o2 = 2cuo
4、cu(fe)： 加入足量cuso4溶液。方程式为：fe+cuso4=cu+feso4
5、kcl(mno2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)
6、cao(caco3)：高温煅烧 方程式为：caco3==cao+co2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如nacl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如ca(oh)2
9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;
(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：so2、co、no2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一：初中化学上必备化学反应方程式：
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2
2、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so2
3、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo
4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o4
5、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o5
6、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo
7、氢气在氧气中燃烧：2h2+o2=点燃=2h2o
8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2
9、碳不充分燃烧：2c+o2(不充分)=点燃=2co
10、二氧化碳通过灼热的碳层：co2+c=高温=2co
11、二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3
12、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2 (二)分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制o2)：2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑
14、加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
15、电解水：2h2o=通电=2h2↑+o2↑
16、碳酸不稳定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高温煅烧石灰石：caco3=高温=cao+co2↑ (三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制h2)：zn+h2so4=znso4+h2↑
19、锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑
20、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
21、铁和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
22、氢气还原氧化铜：h2+cuo=△=cu+h2o
23、木炭还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑
24、碳还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑
25、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso4
26、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
27、氢气还原氧化铁：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o
28、铝和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制co2)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
47、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
(五)其他：
48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
50、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=△=cu+co2
51、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3co+fe2o3=高温=2fe+3co2
52、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2=点燃=co2+2h2o
53、乙醇在空气中燃烧：c2h5oh+3o2=点燃=2co2+3h2o
