一键复制
在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
化学实验基本方法教学目标篇一
2、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3、掌握混合物的分离与离子的检验的基本方法。
自学完成 一、化学实验安全(一)思考与交流：
写出你在进行实验时注意的安全问题：（不限多少）（1）（2）（3）（4）1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是 a．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 b．点燃可燃性气体要验纯 c．气体实验装置在实验前进行气密性检查 d．滴管不能交叉使用（二）认识化学危险品图标 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 a．易爆品 b．腐蚀品 c．有毒品 d．易燃品 3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是a b c d 4、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 a．酒精—剧毒品 b．浓硫酸—腐蚀品 c．汽油—易燃品 d．烧碱—剧毒品 二、混合物的分离和提纯（一）不溶性杂质的去除——过滤、蒸发 过滤 蒸发 目的 除去难溶于水的固体 将可溶性固体从水中结晶出来 原理 利用滤纸将微粒大的固体和微粒小的液体分离 利用水和固体的沸点不同，加热使水分蒸发，析出固体 仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 玻璃棒的作用 引流 搅拌，加快蒸发 操作要点 滤纸紧贴漏斗壁 滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 玻璃棒靠三层滤纸；烧杯靠玻璃棒；漏斗下端靠烧杯内壁 ①溶液不超过蒸发皿容积的 2／3； ②加热过程要不断搅拌，以免溶液溅出； ③当析出大量晶体时熄灭酒精灯，利用余热蒸干。
过滤的操作要点：
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于 边缘，②滤液液面稍低于 边缘； “三靠”指①烧杯紧靠 ②玻璃棒紧靠 ③漏斗末端紧靠 蒸发的操作要点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免 ；②当出现 时就停止加热；③使用蒸发皿应用 夹持，然后放在 上 ；④蒸发皿中溶液不超过 5、实验室里进行溶解、过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 a．烧杯 b．玻璃棒 c．蒸发皿 d．酒精灯（二）离子的检验和除杂 观察实验 1—2，回答问题：实验中加入稀硝酸的目的是（1）so 4 2—：向待测溶液中加入稀 hcl 后，再加入 bacl2 溶液，生成白色沉淀。
ba 2+ ＋ so 4 2－ =baso4 ↓（2）cl—：向待测溶液中加入稀 hno3 后，再加入 agno 3 溶液，生成白色沉淀。
ag＋ ＋ cl—=agcl↓（3）co 3 2—：向待测溶液中加入稀盐酸或稀 hno3 后，生成的气体。
co 3 2—＋2h + = co 2 ↑＋h 2 o 腐蚀品 爆炸品 毒害品 易燃品
离子的检验：加入一种试剂后有气体或沉淀生成，防止其它离子的干扰 除杂：加入一种试剂，将杂质生成气体或沉淀生成而除去，防止引入新的杂质 6、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 a．h 2 so 4 hcl agno 3 溶液、过滤 b．kno 3 k 2 so 4 ba（no 3）2 溶液、过滤 c．cu cuo 盐酸、过滤 d．caco 3 cao h 2 o、过滤 7、能够用来鉴别 bacl 2、nacl、na 2 co 3 三种物质的试剂是 a．agno 3 溶液 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．稀硝酸 8、自来水一般是采用氯气消毒的，为了检验 cl—的存在，最好选用下列物质中的 a．石蕊溶液 b．四氯化碳 c．氢氧化钠溶液 d．硝酸银溶液 9、某溶液中滴入 bacl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 a．一定有 so 4 2—b．一定有 so4 2—或 ag + c．一定有 ag + d．一定有 co3 2—粗盐提纯中过量试剂的处理：
粗盐水溶液中有哪些离子：，其中是杂质的是：
生成沉淀：cacl 2 caco 3 ；mgcl 2 mg(oh)2 ；na 2 so 4 baso 4 ； 过量试剂：、、10、17、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 cacl 2、mgcl 2、na 2 so 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 na 2 co 3 溶液；②加入稍过量的 naoh 溶液；③加入稍过量的 bacl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是 a．③②①⑤④ b．①②③⑤④ c．②③①④⑤ d．③⑤②①④ 11、实验室用混有硫酸钠、氯化镁的氯化钠溶液制取纯净的氯化钠溶液。某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液：
①在溶液中加入 ca（oh）2 ；②将固体残留物加水溶解，并在溶液中加入 bacl 2 溶液；③在所得悬浊液中加入 na 2 co 3，过滤；④在所得滤液中加入适量的盐酸后，加热煮沸。
如果此方案正确，那么（1）步骤①的目的是。
（2）步骤②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行步骤②后，如何判断 so 4 2—已除尽，方法是。
（4）步骤③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
（5）步聚④的目的是。
naoh bacl 2 na 2 co 3 so 4 2－ 用 ba 2+ ；ba 2+ 用 so4 2－、co3 2—；mg 2+ 用 oh—；oh—用 mg 2+、al 3+、fe 3+、cu 2+ ；ca 2+ 用co 3 2—；co3 2—用 ca 2+、oh—；h + 用 co3 2—；cl—用 ag + ；ag + 用 cl—；
化学实验基本方法详细化学实验基本方法教学设计化学基本实验操作专题一基础实验及基本实验操作化学实验专题复习二化学实验基本操作
