一键复制
在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
初三化学常考知识点篇一
化学是一个实验性很强的学科，很多考题考查的化学反应都是从“已知”到“未知”。因此，分析思考要有逻辑顺序，如按照时间顺序，空间顺序……
例如，实验现象有几点，可按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。
有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
02第二，寻找到题眼
审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
比如：实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
03第三，正确审题
审题要从关键词入手，审题时要仔细，如问“能源”却答成“资源”，“防锈方法”答成“除锈方法”。
审题的重要技巧之一，就是要关注关键字，化学学科尤其重要。 例如常见关键字：只、加热一段时间等在化学上说明没有完全反应，至不再产生气体为止说明反应已完全等。
04第四，注意事项
根据我的观察，也是一线化学老师总结出来的一个经常出现错误的原因，就是忽略细节。尤其是，在答填空题、简答题时，审题中容易忽略“( )”中的要求。
例如：填空题中是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小、由高到低、由低到高，活动性由强到弱、由弱到强;
又例如：写化学方程式时，是否要求每种物质只能用一次，反应是否要条件，信息给予题中应该标的条件是什么，如点燃、高温、加热、催化剂等，生成气体是否需用↑表示……
05第五，避免惯性思维，注意情境
化学是一个实验性很强的学科，现实生活中也有非常多的化学现象。因此，和现实结合起来出题，素材非常多。
因此，中考题几乎没有原题，都是新改编的题或创编的题，因此答题时，要把所有的试题都当成全新的试题看待，避免惯性思维。
答题技巧之一：注重情境。
非选择题一般属于情境类试题，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如：在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
06第六，答题方式要常见，表述准确
以最常见的方式答题，也是化学考试中，必须要知道的答题技巧。
开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的答案，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。简答题中应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给扣分的机会。
答题表述要准确，最主要的是要做好以下几个方面：
①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，如用化学用语回答还是文字或者图形。
②回答问题要直接，不要转弯抹角;要精炼，不要重复叙述。
③回答问题时避免答非所问，如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求选择发生装置结果答成制和取的装置。
④不要写错别字、化学符号书写要规范：不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“坩埚钳”写成“钳锅钳”、“碳”和“炭”不分、“涤纶”写成“涤伦”、“光合作用”“光和作用”等;努力克服化学符号书写的一些不良习惯，如大小写不分(cl写成cl，mn写成mn)，要时刻提醒自己注意规范书写;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。
⑤不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等。
⑥在化学计算中，要有解设答，按照解题格式要求作题;计算过程要带单位，有时单位不统一不能代入计算;带入方程式计算的数据一定是纯净物的质量，往往需要找到气体或沉淀的质量带入计算;反应物质量的减少往往是气体的质量，溶液质量的减少往往是沉淀的质量。
<
初三化学常考知识点篇二“元素化合物”知识模块
碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
错误：熔点随着原子半径增大而递减。
能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
错误：比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错误：n2的沸点低于o2,会先得到n2,留下液氧。
把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯。
错误：是降低生铁中c的百分比而不是提纯。
虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
错误：自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
错误：sio2能溶于氢氟酸。
铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生fe3+
错误：加入碘水会得到fei2,因为fe3+的氧化性虽然不如cl2,br2,但是强于i2,在溶液中fei3是不存在的。
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
错误：钝化是化学性质,实质上是生成了致密的al2o3氧化膜保护着铝罐。
naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等饱和溶液中通入co2出现白色沉淀，继续通入co2至过量，白色沉淀仍不消失。
错误：ca(clo)2中继续通入co2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2
为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
错误：是为了防止大气污染。
硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
错误：硫化钠可以和氢硫酸反应: na2s+h2s=2nahs
乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。
错误：重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应。
在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2
错误：fe2+和br2不共存。
由于fe3+和s2-可以发生氧化还原反应,所以fe2s3不存在。
错误：在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小。
在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。
错误：次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到nacl和h2so4
有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2na
错误：如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3na
单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。
错误：比如cu的还原性弱于铁的,而cu2+的氧化性同样弱于fe3+
cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得。
错误：无法制的纯净的cuco3,cu2+溶液中加入co32-会马上有cu2(oh)2co3生成。
单质x能从盐的溶液中置换出单质y，则单质x与y的物质属性可以是：①金属和金属
②非金属和非金属
③金属和非金属
④非金属和金属
错误：④非金属和金属不可能发生这个反应。
h2s、hi、fecl2、浓h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。
错误：h2so4是因为吸水且放出so3而变质。
浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。
错误：浓硫酸常温与铜不反应。
在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
正确：浓硫酸吸水后有胆矾析出。
制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
正确：制取漂白粉为熟石灰和cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
正确：nh4cl、agno3、naoh混合后发生反应生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3
在含有较高浓度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存。
正确：fe3+可以于scn-配合,与i-和s2-发生氧化还原反应,与co32-,hco3-和alo2-发生双水解反应。
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。
正确：活性炭是吸附品红,为物理变化,so2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
正确：如较稀的hclo4,h2so4等。
"基本概念基础理论"知识模块
与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
错误：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
错误：sn,pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸。
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
错误：如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是酸性氧化物。
原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误：原子核外最外层e-≤2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
①原子和原子
②原子和分子
③分子和分子
④原子和离子
⑤分子和离子
⑥阴离子和阳离子
⑦阳离子和阳离子
错误：这几组不行：原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子、阳离子和阳离子。
盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
错误：比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o
ph=2和ph=4的两种酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2与4之间。
错误：比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o
强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。
错误：难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子。
电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红。
错误：比如水。
甲酸电离方程式为：hcooh=h+ + cooh-
错误：首先电离可逆,其次甲酸根离子应为hcoo-
离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。
错误：分子晶体许多是单质。
强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。
错误：强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如baso4的饱和溶液。
电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化。
错误：电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。
油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、al2s3、mg3n2、cac2、等一定条件下皆能发生水解反应。
错误：乙烯不水解。
氯化钾晶体中存在k+与cl-;过氧化钠中存在na+与o-为1:1;石英中只存在si、o原子。
错误：过氧化钠中na+与o2 2-为2:1,没有o- ,石英中存在杂质。
将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l
错误：no2会部分双聚为n2o4
常温常压下，32g氧气中含有na个氧气分子;60gsio2中含有na分子、3na个原子。
错误：sio2中没有分子。
构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。
错误：稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。
胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷。
错误：胶体带有电荷。
溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子数就越多。
错误：没有说明体积。
只有在离子化合物中才存在阴离子。
错误：溶液中阴离子以水合形式存在。
nh3、cl2、so2等皆为非电解质。
错误：cl2既不是电解质也不是非电解质。
同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。
错误：其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。
电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强。
错误：如果以cu做阳极电解酸性就会减弱。
氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。
错误：有12个。
用1l 1mol•l-1 fecl3溶液完全水解制胶体，生成na个胶体微粒。
错误：远远小于na个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。
在hf、pcl3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。
错误：hf和sf6都不满足。
最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。
错误：比如ag和ca
元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)。
正确：注意n不是周期序数。
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级。
正确：均为10-100nm
同体积同物质的量浓度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中离子数目依次减小。
正确：建议从电荷守恒角度来理解。
分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。
正确：比如hg常温为液态。
"有机化学"知识模块
最简式为ch2o的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。
错误：麦芽糖和纤维素都不符合。
常温下，ph=11的溶液中水电离产生的c(h+)是纯水电离产生的c(h+)的104倍。
错误：应该是104倍
甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。
错误：加上hcl一共5种。
醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
错误：醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。
错误：单体是四氟乙烯,不饱和。
酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种。
错误：酯的水解产物也可能是酸和酚。
甲酸脱水可得co，co在一定条件下与naoh反应得hcoona，故co是甲酸的酸酐。
错误：甲酸的酸酐为:(hco)2o
苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去。
错误：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。
错误：会得到2-溴丙烷。
应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。
错误：应当是分馏。
图片
甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。
错误：丙烯酸与油酸为同系物。
常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。
错误：苯酚常温难溶于水。
利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。
错误：硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。
1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔。
错误：没有苯炔这种东西。
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。
错误：乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应。
错误：蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色。
错误：聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。
正确：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。
ch4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。
正确：6种醚一种烯。
等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
正确：同质量的烃类,h的比例越大燃烧耗氧越多。
棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。
正确：棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。
应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基。
正确：取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)
由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。
正确：1,2/1,4/3,4 三种加成方法。
混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。
正确：取代后分液。
裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色。
正确：裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)
分子式c8h16o2的有机物x，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的x有7种。
正确：酸+醇的碳数等于酯的碳数。
"化学实验"知识模块
品红试纸、醋酸铅试纸、ph试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。
错误：ph试纸不润湿。
为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。
错误：漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存。
浓h2so4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上nahco3溶液。
错误：先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上nahco3溶液。
准确量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml碱式滴定管。
错误：应用酸式滴定管。
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。
错误：眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。
称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。
错误：左物右码。
氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。
错误：通常选择酚酞作指示剂。
除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。
错误：应该使用渗析。
试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。
错误：锥形瓶应当隔石棉网微热。
饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液。
错误：应当盐析。
银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。
正确：银氨溶液久制易生成ag3n极为易爆。
只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。
正确：浓溴水。
初三化学常考知识点篇三
1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%
2、 溶质的质量分数取值范围0---- s/(100+s)
【酸碱盐】
1、指示剂：a 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 b 无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色
2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
3、盐酸(hcl )：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。
4、浓硫酸(h2so4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。
5、酸的化学性质：
a 、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。
b 、酸+活泼金属------盐+氢气
c 、酸+金属------盐+水
d 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水
e 、(某些)酸+(某些)盐-------另一酸+另一盐 (要看条件)
6、naoh: a 俗名：火碱烧碱苛性钠 b 白色粉末状固体。 c 有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 d 有强烈的腐蚀性。
7、ca(oh)2 俗名：熟石灰
生石灰(cao )--- ----------ca(oh)2---------caco3(石灰石的主要成分)的转化
cao+h2o===ca(oh)2
ca(oh)2+co2===caco3+h2o
caco3====cao+h2o
8、氨水 a:氨水是氨气的水溶液， b 化学式:nh3.h2o或nh4oh
9、碱的性质
a:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。
b ：碱+(某些)非金属氧化物-----盐+水
c 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水
d 、(某些)碱+(某些)盐-------另一碱+另一盐 (要看条件)
10、中和反应(任意)酸+(任意)碱-------盐+水
11、ph 值:ph值等于7显中性， ph 值小于7显酸性， ph 值大于7显碱性。 (ph 值越小酸性越强， ph 值越大碱性越强)
