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高考化学综合模拟试题及答案篇一
t/min 0 2 4 7 9 n(b)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 a.反应前2 min的平均速率v(c)=0.004 mol·l-1·min-1
b.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
c.其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol a和0.64 mol b，平衡时n(c)<0.48 mol
d.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol a，再次平衡时，b的转化率增大
解析：反应前2 min的平均速率v(b)==0.004 mol·l-1·min-1，根据化学计量数之比等于反应速率之比知，v(c)=0.008 mol·l-1·min-1，a错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)0。当其他条件不变时，改变下列条件，能提高i2(g)的转化率的是()
a.升高温度b.增大容器体积
c.加入催化剂 d.再加入一定量的tas2
答案：a
4.在某容积一定的绝热容器中，发生下列可逆反应：2a(g)+b(g)xc(g)，反应曲线(t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数)如图所示。判断下列有关图像的说法中，正确的是()
a.x=2
b.该反应是吸热反应
c.p3>p4，y轴表示b的转化率
d.p3t2，p2>p1，温度升高，c%降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，b错误;压强增大，c%增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，x可能为2，也可能为1，a错误;压强增大，c%增大，a、b的转化率增大，c正确;在容积一定的密闭容器中，混合气体的密度保持不变，d错误。
答案：c
5.温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，发生反应：pcl5(g)===pcl3(g)+cl2(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350 n(pcl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法中正确的是()
a.反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.003 2 mol·l-1·s-1
b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)=0.11 mol·l-1，则反应的δh<0
c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%
解析：v(pcl3)==0.001 6 mol·l-1·s-1，a错误;从表中看，平衡时pcl3的浓度==0.1 mol·l-1，升高温度，pcl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，即δh>0，b错误;c项相当于在原平衡的基础上再加入0.2 mol pcl5，故平衡向右移动，即v(正)>v(逆)，c正确;题干中充入1 mol pcl5，相当于充入1 mol pcl3和1 mol cl2，平衡时pcl3的转化率=×100%=80%，现充入2 molpcl3和2 mol cl2，可看成是增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，pcl3的转化率应大于80%，d错误。
答案：c
6.对于可逆反应a(g)+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()
解析：该反应达平衡后，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，a、b项错误;温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，c项错误;温度升高，平衡正向移动，反应物a的百分含量减小，d项正确。
答案：d
7.反应n2o4(g)2no2(g) δh=+57 kj·mol-1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
a.a、c两点的反应速率：a>c
b.a、c两点气体的颜色：a深，c浅
c.a、b两点气体的平均相对分子质量：a>b
d.b、c两点化学平衡常数：ba;相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此a、c两点气体的颜色：a浅，c深;平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小相对分子质量越大，a点对应的气体的总物质的量大于b点，因此a、b两点气体的平均相对分子质量：a
高考化学综合模拟试题及答案篇二
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